化學反應與能量的變化回顧舊知1、化學反應過程中為什么會伴隨著能量的變化？2、化學反應過程中能量上的變化有哪些形式？3、化學反應中有哪些典型的放熱反應和吸熱反應？化學反應中存在能量變化的主要原因是：

1.從化學鍵的角度加以分析

2.從能量守恒的角度加以分析從化學鍵角度（微觀）：1.從化學鍵的角度加以分析化學反應的本質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成Q1>Q2,反應吸熱Q1<Q2,反應放熱能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）E1E2E1E22.從能量守恒的角度加以分析反應物的總能量≠生成物的總能量從物質總能量守恒角度（宏觀）：E1>E2,E1<E2,反應放熱反應吸熱一、反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱。反應熱分為:

恒壓反應熱：恒壓條件下進行反應的反應熱恒容反應熱：恒容條件下進行反應的反應熱焓變定義：焓是物質所具有的能量，是與內能有關的物理量，符號是H，單位是kJ/mol恒壓條件下進行反應的反應熱符號：單位：ΔHkJ/mol或kJ·mol-1ΔH＝H生成物-H反應物放熱反應(體系能量降低)：?H<0，?H為“－”吸熱反應(體系能量升高)：?H>0，?H為“+”ΔH的正負號與初中所學的Q有何區別？為什么？參照系不同造成的結果！體系環境活學活用石墨、金剛石哪個更穩定？C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+1.9

kJ/mol

1.

判斷物質的穩定性2.判斷反應熱的大小（計算）ΔH=

∑E生成物∑E反應物–ΔH=

反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，則1molH2生成NH3的反應熱為

。相當于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol任何一個化學反應都包括物質的變化和能量的變化。那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？H2+I2==2HI只表示物質變化【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應，科學文獻上表示為：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol二、熱化學方程式：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。1、定義：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa;ΔH=－14.9kJ/mol2、含義：表示1mol氣態H2與1mol氣態碘完全反應，生成2mol氣態HI時，放出14.9kJ的熱量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化書寫熱化學方程式的注意事項1、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“;”隔開,△H：吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol;3、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）;4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數;(普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數)5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變.熱化學方程式表示的意義1、反應物和生成物的種類、聚集狀態2、反應中各物質的物質的量比和質量比3、反應中放出或吸收的熱量。⑴一般應注明反應的溫度、壓強；（250C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質的狀態（s、l、g、aq）；(5)ΔH只放右邊（數值及單位）；放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；(3)系數僅僅表示物質的量，不表示分子或原子個數；故系數可以是整數、分數、小數；(4)ΔH的值與系數相匹配。系數加倍，ΔH值也加倍。正逆反應的ΔH絕對值相等，符號相反。書寫要點小試牛刀請完成課本第六頁第三題注意事項：物質的聚集狀態、ΔH的正負號、常見題型1、熱化學方程式的書寫2、熱化學方程式的正誤判斷3、ΔH的大小比較在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量ΔH1

、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=C