第二節富集在海水中的元素-氯

（第1課時）

固始縣第一中學曾關寶氯氣的性質1.了解氯氣的物理性質。2.掌握氯的原子結構特點、化學性質。3.認識氯水的組成和性質。4.掌握氯離子的檢驗方法。5.認識鹵素,了解其相似點及遞變性。掌握結構性質用途的思維方法決定

決定

體現

體現

氯氣的性質以NaCl為主要成分的食鹽,至今仍是人類惟一必須的食用鹽。

氯元素是最重要的成鹽元素,主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據推測,海洋中含鹽3%,主要為NaCl,此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類,致使海水既咸又苦,不能直接飲用。所以說,海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來,鋪在地球的陸地上,可使陸地平均升高150m。

海洋長蘆鹽場我國海鹽產量最大的鹽場,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸,其中以塘沽鹽場規模最大,年產鹽119萬噸。

一.活潑的黃綠色氣體——氯氣P82

舍勒發現氯氣是在1774年,當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳),當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時,產生了一種黃綠色的氣體,這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但是當他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂。

直到1810年,戴維經過大量實驗研究,確認這種氣體是由一種化學新元素組成的。(從1774年舍勒發現氯氣以后,到1810年,許多科學家先后對這種氣體的性質進行了研究。這期間,氯氣一直被當作一種化合物。)他將這種元素命名為chlorine,這個名稱來自希臘文,有"綠色"的意思。我國早年的譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。思考與交流

1.從氯氣的發現到確認為一種新的元素,時間長達三十多年。從這一史實中得到什么啟示?

2.寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。3.根據史料,總結出氯氣有哪些物理性質。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O?啟示1:科學研究需要有正確的理論作指導,錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示2:科學研究需要以大量事實為依據,只有大量事實才能推翻錯誤的理論,建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示3:科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。

跟據舍勒制氯氣原理,寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產物和還原產物。想一想一.氯氣的物理性質

（色、態、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體（2）氯氣可溶于水,氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下,1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大,易液化。[思考與交流1]你對氯氣了解多少?讓我們觀看2004年重慶天原化工廠的氯氣泄漏。——加壓液化,貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集,可用排飽和食鹽水法收集思考交流:

怎樣聞氣體的氣味?

1915年4月22日下午5時,在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場。趁著順風,德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進,縱深到達10-15公里,對手毫無防范,致使5千多人死亡,一萬五千多人中毒致傷。一位戰地記者進行了如此描述:“他們已經死亡,兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野,他們極度痛苦的肺在喘息,滿嘴都是黃色液體。”這就是戰爭史上的第一次化學戰,從此,化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了人類戰爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件氯氣有毒聞氯氣的方法是:

用手輕輕地在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。問題1:

如果你所在的二樓發生氯氣泄漏,請問你是向樓上還是樓下跑?

問題2:

如果你身邊發生氯氣泄漏,此時風向為東北風,請問,你是向東北方向還是西南方向跑?二.氯的原子結構和性質結構:Cl+17287性質:化合價:

常顯-1,還有+1,+2,+3,

+4,+5,+6,+7

存在:

化合態ClCl-得e-典型非金屬性（強氧化性）1.氯氣與金屬反應2.氯氣與非金屬反應3.氯氣與水反應4.氯氣與堿反應三.氯氣的化學性質（氧化劑,強氧化性）2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃點燃2Fe+3Cl22FeCl3（1）與金屬反應

Cl2有很強的氧化性,能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物,尤其要注意的是:它和變價金屬反應時,生成高價的金屬氯化物,如:CuCl2、FeCl3劇烈燃燒,火焰呈———色,生成————晶體黃白色鐵絲劇烈燃燒,產生———色的————棕褐煙銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產生棕黃色的煙。（2）與某些非金屬反應H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl爆炸

光照綜合氯氣和金屬、非金屬的反應,燃燒是否一定需要氧氣參加?你能否從一個新的角度給燃燒下定義?思考與交流

凡是發光發熱的劇烈的化學反應均是燃燒。燃燒的本質是氧化還原反應。純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,放出大量的熱,瓶口有大量白霧產生。例1.下列氯化物中,不能通過單質之間直接制取的是（）

A.FeCl2

B.FeCl3C.CuClD.CuCl2

例2.如何制取FeCl2?ACFe

+2HCl

=FeCl2

+H2↑思考與交流從氯氣的物理性質可知:1體積的水可以溶解2體積的氯氣(即氯水,黃綠色),氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程,還是一個伴隨有化學變化的過程呢?

2004年4月16日,重慶天原化工廠發生一起大面積氯氣泄漏事件。消防員到達現場,并用水驅散氯氣,4小時后險情終被排除。此時,消防員的頭上的金屬國徽,以及身上的金屬領花、紐扣等嚴重受蝕。綠色消防服也嚴重褪色。是什么物質使金屬國徽,領花受蝕,什么物質又使消防服嚴重褪色?課堂探究（3）氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO0

-1+1既是氧化劑又是還原劑寫出該反應的離子反應方程式?Cl2+H2O=H+Cl-+HClO+思考

1.打開自來水龍頭為何有刺激性氣味?2.氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用?3.干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎?[實驗]1.將有色布條放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中,蓋上玻璃片。

將紅紙放到氯水中紅紙褪色2.將有色布條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片。

將紅紙放到干燥的氯水中紅紙不褪色說明:氯氣不具有漂白性,而是氯氣與水反應后生成的次氯酸具有漂白性。關于次氯酸(HClO)的性質氯水的保存:棕色試劑瓶避光放置酸性:H2CO3>HClO1.弱酸性2.不穩定易分解3.強氧化性,漂白作用

思考:

關于氯水的成分,干燥的氯氣與濕潤的氯氣在性質上有區別嗎?

新制氯水與久置的氯水相比,成分相同嗎?液氯與氯水是否相同?可用于自來水的殺菌、消毒,可用做漂白劑。

2HClO=2HCl+O2↑光照Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO==2HCl+O2↑光照新制氯水的成分:三分:

Cl2H2OHClO

四離:

H+Cl-ClO-OH-（少量）

久置氯水的成分:H+Cl-

H2O

OH-（少量）

如何證明氯水中微粒的存在呢?你能通過實驗來說明問題嗎?藥品:

(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、氯水等[實驗探究]

向氯水中分別加入(1)紫色石蕊試液(2)酸化的硝酸銀(3)Zn或Na2CO3粉末,觀察現象。加入試劑現象(1)加紫色石蕊試液。(2)加酸化的硝酸銀溶液(3)加Na2CO3粉末石蕊試液先變紅后褪色生成了白色沉淀有氣體產生小結:液氯與氯水的區別新制氯水與久置氯水的區別液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子:離子:Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-分子:H2O離子:H+Cl-新制有氧化性,無酸性和漂白性有酸性,強氧化性,能漂白,消毒,光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水：

只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性例3.下列說法正確的是：（）

A.Cl2有毒,Cl-也有毒B.Cl和Cl-化學性質一樣C.Cl2和Cl-都是黃綠色D.液氯并非氯水例4.將新制氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中,當滴到一定量時紅色完全褪去。產生這一現象的原因可能有兩種：(1)是

_________________________________

(2)是_____________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發生中和反應,使NaOH無剩余.新制氯水中HClO具有漂白性,使紅色溶液褪色.D1.關于氯氣的敘述,下列正確的是（）

A.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣

B.氯氣在自然界中既可以以化合態存在,也可以以游離態存在

C.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態不同,都屬于純凈物C練習2.下列關于氯水的說法中正確的是（）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒,能殺細菌

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數天后酸性增強3.下列物質能使紅墨水褪色的是（）

A.活性炭B.二氧化碳

C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液DAD4.自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水,可以用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品若用自來水配制,則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制（）

A.Na2SO4