第五章化工生產中的重要非金屬元素第二節氮及其化合物第二課時氨和銨鹽天使和魔鬼的化身——哈伯哈伯被稱為天使和魔鬼的化身天使：他是第一個從空氣中制造出氨的科學家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業的發展。魔鬼：由于在第一次世界大戰事中，哈伯擔任化學兵工廠廠長時負責研制、生產氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰爭之中，造成近百萬人傷亡。學習目標1.認識氨的物理性質，掌握氨的化學性質。2.通過對銨鹽性質的學習，知道銨根離子的檢驗方法，了解氨的實驗室制法。一、氨物理性質：

氨是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水。液氨氣化吸熱，做制冷劑。極易溶于水（1體積水溶解約700體積的氨氣1：700）。知識精講1.與水反應生成NH3·H2O——氨的噴泉實驗化學性質：

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。酚酞溶液

氨氣極易溶于水

燒瓶內壓強減小水往上流產生噴泉NH3溶液變紅溶液顯堿性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液。1.與水反應生成NH3·H2O——氨的噴泉實驗化學性質：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

氨水液氨一水合氨物質分類混合物純凈物（非電解質）純凈物（電解質）組成成分NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O2.與酸反應生成銨鹽化學性質：

NH3+HCl=NH4Cl注意：氨氣與揮發性酸（鹽酸、硝酸等）反應才有白煙生成（此為檢驗氨氣方法之一）3.催化氧化生成NO化學性質：

NH3中氮元素為-3價，具有還原性，可被氧化劑氧化4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑（氨的催化氧化）工業上制備硝酸的基礎二銨鹽1.

銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水銨鹽2.常見銨鹽：

硫酸銨【（NH4)2SO4

，俗稱硫銨，又稱肥粉】；氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】；硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】；碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態氮肥。常用氮肥有銨態氮肥和尿素【CO(NH2)2

】。二二、銨鹽1.不穩定性，受熱易分解注意：并不是所有銨鹽分解都產生氨氣NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O【實驗5-7】向盛有少量氯NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支試管中,分別加入氫氧化鈉溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。2.與堿反應實驗現象：三支試管中均產生氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。利用銨鹽的這個性質常用來制取氨氣和檢驗銨根離子的存在。NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O2.與堿反應△△2.與堿反應的應用——檢驗銨根離子強2.與堿反應的應用——實驗室制取氨氣收集：向下排空氣法；棉花的作用：防止氨氣與空氣對流驗滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產生白煙）。2干燥氨氣用堿石灰尾氣處理：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余的氨氣通入水中進行吸收(要注意放倒吸)易溶于水的要用防倒吸裝置實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法原理：

NH3·H2O NH3↑＋H2O加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法〖注意〗

①制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產生CO2氣體使制得的NH3不純。

②消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。

③NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。氨銨鹽物理性質化學性質1.與H2O反應生成NH3·H2O