中學生標準學術能力診斷性測試2021年10月測試理科綜合試卷化學部分本試卷共300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量:H1B11C12N14O16一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.根據古代文獻記載的化學知識，下列相關結論或應用正確的是.在實驗室采用如圖所示裝置制備并收集氣體，隨開隨用隨關隨停，其中合理的是.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：C1O-+CF+2H+=C12t+H2OB.工業上利用“侯氏制堿法”生產純堿：CO2+2NH3+H2O4-2Na+=Na2CO3I+2NH4+C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-4-2HCO.C=BaCO3I+CO32-+2H2OD.KMnCU酸性溶液與H2c2O4溶液混合:2MnO4'+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O10.莽草酸具有抗炎、鎮痛作用，可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體，其結構如圖所示，有關莽草酸的說法不正確的是A.分子式為C7H10O5B.能發生取代反應和氧化反應C.lmol該物質與NaHCCh反應可得到44gCO2D.lmol該物質最多可與2m0IH2發生加成反應.W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內層電子數為最外層的一半，Z與M最外層電子數相同，且M的原子序數等于丫與Z的原子序數之和。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>MB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.Z和M的最簡單氫化物的沸點：Z<MD.氧化物對應的水化物的酸性：X<M.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學裝置合成.圖中雙極膜中間層中的HzO解離為H+和OH，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.反應過程中的反應物KBr不斷消耗，需要定期補充B.雙極膜中間層中的OFT在外電場作用下向鉛電極方向遷移C.陽極區發生的總反應為B「2+H-C-C-H+H7o=H-C-C-0H+2Br+2H+D.制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子13.常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是A.KaMHzX)約為10-44B.該滴定過程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH=5時，c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2")D.溶液pH=7時，c(X2-)>c(HX-)>c(OH)=c(H)三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)工業上以閃鋅礦(主要成分為ZnS,含有SiO?和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子［co(Mn+)=().lmo卜形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：(l)ZnS焙燒生成具有良好反應活性的氧化物，發生反應的化學方程式為，濾渣1的成分為。(2)“氧化”工序中反應的離子方程式為，“調pH”步驟中加入的X為，調節pH的范圍為,pH若取最大值，此時c(Fe3+)=mol.L「(使用25℃時的Kw計算)。“還原”工序中加入鋅粉時反應的離子方程式為。“電解”工序制備單質鋅后，電解液可返回“溶浸”工序使用，則電解時陽極的電極反應式為。.(15分)己二酸［HOOC(CH2)4COOH］為白色結晶粉末，是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精?、乙雁等大多數有機溶劑，在水中15c時溶解度為L44g/100mL,100℃時溶解度為I60g/100mL。實驗室可利用環己醇與硝酸制備己二酸，反應原理如圖1所示：實驗室制備己二酸的實驗步驟：①如圖2所示，組裝實驗裝置。②a中加入16mL、濃度為50%的硝酸(含HNO38166mol),加入少量偏帆酸錢作催化劑：b中加入環—醇5.2mL(5g)o③將a裝置用水浴加熱至約60C,撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環已醉。反應混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出，標志著反應已經開始。④注意邊攪拌邊嚴格控制滴加速度，保持瓶內溫度在50?60℃(此反應是?個強放熱反應，所以必須等先加入反應瓶中的少量環己醇作用完全后才能繼續滴加)。滴加完環已醇(約需30min)后，再用8()?90℃的熱水浴加熱至無紅棕色氣體放出，將反應后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。⑤用圖3裝置進行抽濾，析出的晶體用冷水洗滌兩次，抽干，重結晶，干燥，獲得產品5g。(1)裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是、。組裝好裝置后，開始實驗前應先。(2)裝置d中的試劑可以用，作用是。⑶步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是。⑷步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關小抽氣泵，。停止抽濾時，操作為。(5)本實驗中己二酸的產率為(保留3位有效數字)。.(14分)當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。因此，研發二氧化碳的利用技術，將二氧化碳轉化為能源是緩解環境和能源問題的方案之一。(1)大氣中二氧化碳的主要來源是煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25℃時:?6C（石墨，s）+3Hz（g）=C6H6⑴△H=+49.1kJmol②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJmol③H2（g）+5O2（g）=H2。⑴△H=-285.8kJmol則25°C時C6H⑴的燃燒熱(2)CCh和Hz在一定條件下合成甲醇。在2L恒容密閉容器中充入總物質的量為6moi的CO2和H2,發生反應：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),改變氫碳比|n(H2)/n(CO2)］，在不同溫度下反應達到平衡狀態，測得的實驗數據如下表。①下列說法中正確的是(填標號)。A.v(CH3OH)=v(CO2)時，反應達到平衡B.增大氫碳比，平衡正向移動，平衡常數增大C.CO2和比合成甲醇為放熱反應D.當混合氣體密度不變時，達到平衡②在700K、氫碳比為3.0的條件下，若5min時反應達到平衡狀態，則。?5min內用比表示的平均反應速率為。⑶二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。原料初始組成n(CCh)：n(H2)=l：3,體系壓強恒定為O.IMPa,不同溫度下反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖1所示。?CO2催化加氫合成C2H4反應的△!?1()(填“大于”或“小于”)。②根據圖中點A(a、b兩線交點)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp=(MPa尸(列出計算式，以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數)。(4)電解法轉化CO?可實現CO?的資源化利用，電解COz制HCOO一的原理示意圖如圖2所示：裝置中Pl片應與電源的極相連，反應時陰極電極反應式為。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35,化學一選修3：物質結構與性質］(15分)IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、倍(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：⑴碳的一種單質的晶胞結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為，原子間存在的共價鍵類型為(填“。鍵”、“冗鍵”),碳原子雜化方式為。⑵基態Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個未成對電子。⑶硅和鹵素單質反應可以得到SiXoSiX&的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。①0℃時，SiR、SiCk、SiBmSiL呈液態的是(填化學式)，沸點依次升高的原因是,氣態分子SiXJ的空間構型是。②結合SiX』的沸點和PbX?的熔點的變化規律，可推斷：依F、CkBr、I的次序，PbX?中的化學鍵的離子性、共價性。(填“增強”“不變”或“減弱”)(4)立方氮化硼的結構與圖(a)相似，已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是g?cm、。(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用Na表示)36」化學一選修5：有機化學