第二節原子結構與元素的性質第一課時1.關于元素周期表中元素的分區，下列說法正確的是。A.元素周期表的s區全部是金屬元素B.元素周期表的d區包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區和ds區的元素D.p區元素都是非金屬元素答案C解析s區中的H是一個特例，它屬于非金屬元素，故A錯誤；d區包括H1B?加B族（嫻系和鋼系除外）元素和VW族元素，ds區包括【B族和HB族元素，過渡元素包括所有的副族元素和VW族元素，即包括了d區和ds區的元素，故B錯誤、C正確；p區包括IHA?VEA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D錯誤。2.（2019?山東濟寧高二期末）下列說法中正確的是（）A.所有金屬元素都分布在d區和ds區B.元素周期表中IHB族到IIB族10個縱列的元素都是金屬元素C.ns電子的能量不一定高于（〃-l）p電子的能量D.電子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3違反了洪特規則答案B解析在周期表中金屬元素分布在s區、d區、ds區、f區和p區，故A錯誤；元素周期表中【HB族到I【B族10個縱列的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確：電子能量與能層和能級都有關，〃s電子的能量一定高于（〃一l）p電子的能量，故C錯誤；根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則2iSc的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,故D錯誤。3.下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為0A.只有s區B.只有d區C.s區、d區和ds區D.d區和ds區答案D解析s區的氫為非金屬，d區和ds區全部為金屬，p區包含大多數非金屬元素。4.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦&Ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。己知鈦有4盯i、4叮入50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是oA.上述鈦原子中，中子數不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區的過渡元素答案C解析題給三種同位素原子中，中子數最小為26,故A項正確；Ti位于第四周期NB族，屬于d區元素，故B、D項正確：同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C項錯誤。5.元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18歹山第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第15列元素原子的最外層電子排布式是〃s2〃律C.最外層電子排布式為〃S2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區元素答案A解析A項，第9列為VIII族，全部為金屬元素：B項，第15列為VA族，其元素原子的最外層電子排布式為〃s2〃p3：C項，He的最外層也子排布式為1s2,卻在第18列；D項，第11、12列元素原子的價電子排布式為(〃一1足9。~2,所以為ds區元素。題組二原子核外電子排布與元素周期表6.已知某元素+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素在周期表中屬于0A.VB族B.HB族C.V1D族D.IIA族答案D解析由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2,故該元素位于第四周期HA族。.某元素簡化電子排布式為[Xe]4F6s2,其應在()A.s區B.p區C.d區D.f區答案D解析元素在周期表中的分區，取決于元素原子的最后一個電子所進入的能級，因最后一個電子進入f能級，所以該元素為f區元素。.外圍電子排布為3小。4s2的元素在周期表中的位置是。A.第三周期VIIB族B.第三周期HB族C.第四周期VIIB族D.第四周期HB族答案D解析該元素的最大能層為4,應位于第四周期，3d和4s電子數之和為12,應在第12列，是IIB族。.某元素的最外層電子數為2,價電子數為5,并且是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()A.電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2B.該元素為VC.該元素為IIA族元素D.該元素位于d區答案C解析某元素的最外層電子數為2,價電子數為5,說明最外層也子數和價包子數不相等，則價電子應存在d能級電子，并且是同族中原子序數最小的元素，則可知應為第四周期元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2,為第四周期VB族元素，為V元素，位于d區。.已知某元素原子的價電子排布式為(〃一1)嚴,心，則下列說法正確的是0A.該元素是金屬元素B.該元素位于周期表中d區C.該元素的族序數為。+8D.該元素位于周期表中第四周期答案A解析由原子的價電子排布式為可知該元素應為過渡元素，是金屬元素，A正確；該元素可能位于周期表的d區或ds區，B錯誤；其族序數不一定是a+久如銅)，C錯誤；該元素可能位于周期表中的第四、第五或第六周期，D錯誤。.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是0A.基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第IA族元素B.基態原子的價電子排布為(〃-1)(16F浮的元素一定是副族元素C.基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區D.基態原子的價電子排布為(〃-1)才〃寸的元素的族序數一定為x+y答案C解析基態原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數為10或1?5,原子的價電子排布為(〃一1R6?s7小的元素為印族元素，故B錯誤；基態原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區，故C正確：HIB?VHB及WD族元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有的電子數目之和，族序數一定為x+y,IB族、HB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數，族序數為外故D錯誤。.某元素原子的電子排布式為[Ar]34。4s?4pl根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數是o(2)該元素處于元素周期表的第族，該族的非金屬元素種數是。(3)該元素處于元素周期表的區，該區包括族的元素。答案⑴四18⑵niAl(3)pIHA?WA、0解析(1)根據元素原子有4個也子層容納電子，則該元素處于第四周期，故共有18種元素。(2)由外圍電子排布為4s24Pl可以知道，該元素處于p區，為主族元素，最外層電子數為3,處于第HIA族，該族元素只有一種非金屬元素——硼。(3)由外圍電子排布為4s24Pl可以知道，該元素處于p區，由該區元素的價層電子的電子排布為〃s24PL6,可以確定所包含元素族的種數為HIA?VHA族、0族。.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：⑴表中屬于d區的元素是(填編號)。(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀物名稱為。(3)某元素的特征電子排布式為該元素原子的核外最外層電子數為o答案⑴⑨(2)苯⑶5解析(1)⑨屬于d區元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環狀物是苯。(3)從〃s"〃p"+i可知，〃=2,該元素為N元素，最外層電子數為5。.結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有(用元素符號回答，下同)，屬于主族元素的有。(3)g元素位于第周期族；i元素位于第周期族。(4)元素f是第周期族元素，請按鈕元素的式樣寫出該元素的原子序數、元索符號、元素名稱、相對原子質量。(5)寫出b元素的基態原子的電子排布式,寫出h元素的符號,該原子的價層電子的軌道表示式o答案(1)(2)H、C、Na、Mg、Al>S、ArH>C、Na、Mg、Al、S(3)三0四IIB(4)三山iin―io(5)ls22s22p2Ti3d4s.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p|x：,A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為〃D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態原子核外成對電子數是單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。I可答下列問題:(1)寫出下列元素的符號：D,Go(2)E元素位于周期表區，族。(3)寫出C的電子排布式：。(4)B的原子結構示意圖為o(5)基態A原子中含有的未成對電子數為。答案⑴SMg(2)sIA(3)Is22s22P3(+6)24(4)^7(5)1解析A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對包子，則A為H,E為第四周期【A族元素，即E為K:B、C、D、F元素位于p區，C元素原子的外圍電子層排布式為〃=2時符合，則C為N元素：B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種枕道中的也子總數