第二節原子結構與元素的性質第三課時1.下列不是元素的電負性的應用的是0A.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B.判斷化合物中元素化合價的正負C.判斷化學鍵的類型D.判斷化合物的溶解性答案D2.(2019?蒙山縣第一中學高二期末)下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A.PVSVOVFB.C<N<O<FC.0<S<Se<TeD.K<Na<Mg<Al答案C解析同一周期從左到右，元素電負性逐漸增大，因此F>O、S>P,同一主族從上到下，元素電負性逐漸減小，所以電負性O>S,故電負性：F>O>S>P,故A正確；同周期自左而右電(負性逐漸增大，則也負性：CVNVOVF,故B正確；元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：Te<Se<S<0,則電負性：TeVSeVSVO,故C錯誤：一般來說，元素的金屬性越強，電負性越小，則電負性：K<Na<Mg<Al,故D正確。.已知X、丫元素同周期，且電負性：X>Y,下列說法錯誤的是0A.X與Y形成化合物時，X顯負價,Y顯正價B.第一電離能可能丫小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性弱于丫對應酸的酸性D.氣態氫化物的穩定性：HWY<H?X答案C解析同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但第VA族元素的p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能大于第VIA族元素，第一電離能Y可能大于X,也可能小于X,故B正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：X>Y,則X最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y最高價氧化物對應的水化物的酸性，故C錯誤；元素非金屬性越強，氣態氯化物越穩定，則氣態氨化物的穩定性：H,”YVH〃X,故D正確。題組二元素周期律的綜合應用.下列說法正確的是()A.元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強B.元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強C.金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D.金屬單質跟酸反應越容易，表明元素的電負性越小答案D解析一般來說，元素的第一也離能越小，元素的金屬性越強，但是第一電離能的大小還與原子的價電子構型有關，所以第一電離能不能作為衡量金屬性強弱的依據，A、B均錯誤；金屬單質跟酸反應的難易與金屬元素的第一電離能有關，但并不是絕對的，沒有必然的聯系，C錯誤；金屬單質跟酸反應越容易，元素的金屬性就越強，表明元素的電負性就越小，D正確。5.（2019?遼河油田第二高級中學高二期中）下列對價電子構型為2s22P5的元索描述正確的是0A.電負性最大B.最高正價為+7C.同周期中第一電離能最大D.同周期中原子半徑最小答案A解析價電子構型為2s22P5的元素是F元素。F是非金屬性最強的元素，所以其電負性最大，A正確；F元素沒有正價，B錯誤；在同周期元素中，第一電離能最大的為Ne,C錯誤；同周期中原子半徑最小的為F,周期表中原子半徑最小的為H,D錯誤。6.某元素基態原子的核外電子排布為[Xe]6s2,下列關于該元素的說法不正確的是0A.其電負性比Cs大B.位于第六周期IIA族C.能與冷水反應放出氫氣D.第一電離能比Cs小答案D解析根據基態原子的核外電子排布式，可以判斷該元素為領。（2019?福建省平和第一中學高二期末）下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是0A.Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多P、S、CI元素的最高化合價依次升高N、0、F電負性依次增大Na、K、Rb第一電離能逐漸增大答案D解析Li、Be.B原子最外層電子數分別為1、2、3,則原子最外層電子數依次增多，選項A正確；P、S、。元素最外層電子數分別為5、6、7,最高化合價分別為+5、+6、+7,最高化合價依次升高，選項B正確；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確；同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。8.已知X、Y、Z為同一周期的三種元素?，其原子的部分電離能(kJ.mol」)如下表所示：元素電離能/(kJ-mol?XYZ/i496738577h456214511817h691277332754/495401054011578卜.列說法正確的是()A.三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負性在同一周期元素中也最小B.三種元素中，丫元素的第一電離能最大，其電負性也最大C.等物質的量的X、Y、Z三種單質與少量鹽酸反應放出氫氣的物質的量之比為1：1：1D.三種單質與鹽酸反應放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質的量之比為3：2：I答案A解析根據元素電離能的變化可知：X為第IA族元素、Y為第HA族元素、Z為第IHA族元素，又知X、Y、Z為同一周期的三種元素，而且X為第IA族元素可以失去4個電子，則這三種元素為第三周期元素，分別為Na、Mg、AU第一電?離能最小的為Na,電負性在同一周期元素中最小的也是鈉，A正確：第一電離能最大的為Mg,Al的電負性為三種元素中最大，B錯誤；三種金屬和少量鹽酸反應完成后，剩余的金屬鈉繼續與水反應生成氫氣，最終金屬鈉生成的氨氣最多，C錯誤；根據電子守恒關系，放出Imol氧氣時，得2moi包子，消2耗金屬鈉的量為2mol,金屬鎂的量為Imol,金屬鋁的量為gmol,消耗X、Y^Z的物質的量之比為6：3：2,D錯誤。題組三“位一構一性”關系應用.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知丫元素原子的外圍電子排布為“s〃則下列說法不正確的是0丫元素原子的外圍電子排布為4s24P4丫元素在周期表的第三周期VIA族X元素所在周期中所含非金屬元素最多Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pn即4s24P3答案A解析因為Y元素的外國電子排布中出現了叩能級，故其ns能級已經排滿且只能為2個電子，則〃-1=2,〃=3,即Y元素的外圍電子排布為3s23Pt故A項錯誤、B項正確：Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項正確；Z為As元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3,D項正確。.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是031d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e,電負性：d<eC.氣態氫化物的穩定性：a>d>cD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵答案B解析短周期元素中，a為一2價，e為+6價，均處于第VIA族，可推知a為O,e為S,b有+1價，原子序數大于O,則b為Na,由原子序數可知d處于第三周期，化合價為+5,則d為P。3甲和33P質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，A錯誤；同周期元素從左到右第一也離能逐漸增大，但是P原子的3P就道池子為半充滿穩定狀態，第一電離能較大，則第一電離能：P>S,電負性：P<S,B正確；元素的非金屬性越強，其氣態乳化物的穩定性越強，則穩定性：H2O>H2S>PHbC錯誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。11.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是0A.通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同W的電負性比X的電負性大D.第一電離能：R>W>Y答案D解析根據元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質中，Bn的沸點不是最高，A錯誤；S?一的電子層結構與Ar相同，而Br一的電子層結構與Ar不相同，B錯誤；N的電負性大于P的電負性，C錯誤；同周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA族元素的第一電離能，第1IA族元素的第一電離能大于第HIA族元素的第一電離能，所以第一電離能大小關系為Ar>P>S,D正確。.根據元素周期表1?20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有利J金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。(2)形成化合物種類最多的兩種元素是o(3)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外),第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是，最強的含氧酸是，最穩定的氣態氨化物是(4)電負性最大的元素是,電負性最小的元素是,原子中p軌道半充滿的元素是,最活潑的氣態非金屬原子是o(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性大于(填化學式)。答案(1)7匕0、K2O2、KCH任選2個)(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN>PF(5)NH3SiH4解析(1)1?20號元素，金屬元素共有7種，鋰、鉞、鈉、鎂、鋁、鉀、鈣：金屬性最強的元素是鉀，與氧氣反應產物較復雜，有氧化物KzO、過氧化物K2O2、超氧化物KO?等。.(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為o(2)CH4中共用電子對偏向CSiH4中共用電子對偏向H,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是,BN中B元素的化合價為。答案⑴0>N>C>K⑵C>H>Si⑶D(4)ls22s22p】N+3價.根據信息回答下列問題：A.第一電離能⑺)是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能3)隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。B.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為，如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵，如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于17通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值。元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl電負性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷第三周期Na?Ar這幾種元素中，A1的第一電離能的大小范圍為<A1<(填元素符號).(2)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。(3)根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是(4)通過分析電負性值的變化規律，確定Mg元素的電負性數值的最小范圍是o(5)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是(6)從電負性角度，判斷AlCb是離子化合物還是共價化合物，說出理由并寫出判斷的方法:答案(l)NaMg⑵五IA⑶兩Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O,Bc(OH)24-2OH-=BcOr+2H2O(4)0.9?1.5(5)非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小(6)A1元素和C1元素的電負性差值為1.5V1.7,所以形成共價鍵，AlCb為共價化合物；判斷方法：將氯化鋁加熱到熔融態，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物解析(1)由圖可以看出，同周期第IA族元素的第一電離能最小，而第IHA族元素的第一電離能小于第IIA族元素的第一電離能，故第一電離能：Na<Al<Mgo(2)根據第一電離能的遞變規律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期IA族。(3)根據對角線規則，AI(OH)3與Be(OH”的性質相似，Be(OH)2應具有兩性，根據A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)34-3HCI=A1C13+3H2O可以寫出Be(OH)2與酸、堿反應的離子方程式。(4)同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，可知在同周期中電負性：Na<Mg<Al,在同主族中電負性：Bc>Mg>Ca,則Mg元素的電負性數值的最小范圍應為0.9?1.5。(5)因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負性越大，原子吸引電子的能力越強，元素非金屬性越強，反之金屬性越強。(6)A?3中A1與C1的電負性差值為1.5,根據信息，電負性差值若小于1.7,則形成共價鍵，所以AlCb為共價化合物，離子化合物在熔融狀態下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物熔融狀態下不能導電。.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子