課題1、金剛石、石墨和C60教學目標：1、了解金剛石和石墨的物理性質和主要用途。2、知道不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。能以發展的觀點看待碳的單質。金剛石、石墨都是碳的不同單質，通過學習比較它們的物理性質和用途并填表金剛石石墨色態硬度熔點導電性導熱性用途無色.透明.正八面體晶體深灰色.有金屬光澤.細磷片狀固體天然礦物中硬度最大質軟而滑膩高高不導電導電刻劃玻璃.切割大理石.鉆石電極.鉛筆芯.潤滑劑很差良好石墨與少量的雜質混在一起構成的四種物質：木炭、焦炭、炭黑、活性炭（也稱無定形碳）1、木炭與活性炭：具有疏松多孔結構，有較強的吸附能力,既能吸附氣體氣味,又能吸附顔色,故可用作吸附劑。2、炭黑:黑色粉末,可用于作墨汁.3、焦炭:可用于冶煉金屬.金剛石:碳原子間是立體網狀結構，硬度大石墨:碳原子間是平面層狀結構，層與層之間很容易滑動，硬度較小。碳單質：C60由60個碳原子構成的一個分子，結構類似足球，又名足球烯。良好的超導體，使超導體的溫度為12.8K。現在還發現了C28、C32、C50、C240、C540等碳單質比較碳與炭的區別：“碳”：“炭”：是元素的名稱，是核電荷數為6的一類原子的總稱。比如：碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”“當碳燃燒時”。

表示由碳元素組成的某種單質—木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。金剛石與石墨混合在一起,組成的物質是單質這是混合物?甲生:是單質.因為金剛石是碳的單質,石墨也是碳的單質,它們混合在一起,仍只含一種元素,所以仍是單質.診斷:_________乙生:是混合物.金剛石石墨都是碳的單質,但它們是兩種不同的物質.所以它們混合在一起不是單質而是混合物.診斷________結論乙同學的觀點是正確的,金剛石和石墨都是由一種元素組成,但它們是兩種不同的物質(這是由各自本身的結構決定的)所以它們混合在一起是混合物.因此判斷單質必須強調是純凈物.一種元素可以形成多種不同的單質.某物質中只含一種元素,也不一定是純凈物.二氧化碳制取的研究課題2Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3

1）反應原理2）裝置圖3）收集方法4）檢驗方法二氧化碳實驗室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁2HH2O一、實驗室制取二氧化碳的反應原理實驗1：稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應我們通過下面三個對比實驗進行探親究注意觀察反應現象，并分析原因，然后填寫下表現象分析有大量氣泡產生，大理石逐漸溶解該反應在常溫下進行，反應速度適中，便于控制。大理石與稀鹽酸反應生成了碳酸和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不穩定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2總反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗2：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應現象分析剛開始有大量氣泡產生，一時間后，氣泡逐漸減少，反應逐漸停止。雖然該反應能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應難以進行。結論實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸實驗3：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應現象分析結論反應非常劇烈，短時間產生大量氣泡碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度很快，不易控制實驗室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀物質制取二氧化碳該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2問題與討論1、實驗室常用哪兩種方法制取氧氣？寫出化學方程式，并對比反應物狀態、反應條件。2、分析制取裝置有什么不同，為什么？2H2O22H2O+O2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣分解雙氧水制取氧氣由于反應物的狀態和反應條件不同，所以所采用的氣體發生裝置也不同1、怎樣檢驗生成的氣體是二氧化碳？答：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。討論2、怎樣檢驗二氧化碳是否收集滿？答：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。討論并歸納實驗室制取二氧化碳的

操作步驟連接儀器

①檢查氣密性

②加大理石

③加稀鹽酸

④收集氣體

⑤認真寫出探究活動報告自已設計探究活動報告冊課堂練習1下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？長頸漏斗沒有插入液面下出氣導管太長，伸入了液面下沒有用向上排空氣法收集ABDC課堂練習21實驗室制取氧氣的發生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。2實驗室制取氫氣的發生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。3實驗室制取二氧化碳的發生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。ADEBCEFBCDEF課堂練習3甲烷是一種無色無味的氣體，極難溶于水，密度比空氣小。在空氣中燃燒發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和二氧化碳。在實驗室中用堿石灰和乙酸鈉兩種固體混合加熱來制取。閱讀下面一段文字，然后回答下列問題：（1）在上述文字中用“————”畫出甲烷的物理性質（2）在上述文字中用“-----------”畫出甲烷的化學性質（3）寫出甲烷在空氣中燃燒的化學方程式（4）實驗室制取甲烷應該選用怎樣的裝置？怎樣收集甲烷？CH4+2O2===2H2O+CO2點燃——————————————————————————------------------------------------------------=----------------------------------答：可選用實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置；收集甲烷可用排水法或向下排空氣法。（5）想一想，甲烷有什么用途？答：可作燃料、化工原料課題3二氧化碳和一氧化碳（第二課時）一氧化碳無色無味的氣體，難溶于水，密度1.25g/L（空氣的密度1.29g/L)二、化學性質一、物理性質：1、可燃性2、還原性CO+CuO

Cu+CO2三、有毒性易跟血紅蛋白結合，從而阻止了氧氣與血紅蛋白的結合。四、CO的污染

工業煉鐵：Fe2O3+2CO2Fe+3CO2

高溫CO與CO2的轉變：COCO2O2（點燃）（高溫）C

CO+O2

CO222點燃你能否寫出下列練習的答案：1、煤的主要成分是_____,煤氣中毒即_____中毒。2、煤不充分或充分燃燒時發生的反應主要為：

3、C、CO2、CO三者之間存在的唯一反應方程式為：

CCOC+O2

＝CO2點燃2C+O2＝2CO點燃C+CO2＝2CO高溫色、態、味溶解性

密度

空氣

密度CO2CO無色無味氣體無色無味氣體1體積的水約能溶解1體積CO2(可溶)

1體積的水能溶解0.02體積CO（難溶）1.977g∕L1.250g∕L1.293g／L綠色圃中小學教育網http://

性質物質

可燃性

還原性

C

C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2

CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

H22H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OC、CO、H2化學性質的比較點燃點燃點燃點燃

高溫

了解有關煤氣中毒的兩個知識點1.中毒的反應原理：2.防止煤氣中毒措施：

CO吸入肺內與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧結合（血紅蛋白失去輸氧功能），人體缺氧而亡。通風排氣判斷正誤：

1.有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去.2.有人說，只要在煤爐上放一盆水，就可以預防煤氣中毒了.(錯誤)這個說法毫無根據。因為CO既不溶于水，也不與水起反應。一、選擇題1.CO與H2在性質上的主要區別是()

A溶解性B可燃性C還原性D毒性2.鑒別H2與CO應選擇的合理方法是()

A聞氣味試驗毒性B點燃看火焰的顏色

C檢驗燃燒的產物D看能否還原灼熱的CuO3.水煤氣的主要成分是CO與H2的混合氣體，下列有關水煤氣的說法不正確的是()

A可燃燒B具有還原性C它有毒D有特殊的氣味4.下列氣體能降低血紅蛋白輸氧能力的是()

A、CO2B、N2C、COD、O2DCDCCOCO2CO石灰水CO2COCO2CuO怎樣除去CO中的CO2怎樣除去CO2

中的CO二、除雜質(A)(B)(C)

1、上圖是用H2、C、CO還原CuO的裝置圖，其中使用氫氣的是（），使用