課題1常見的酸和堿常見的酸

你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態油狀粘稠液體水狀液體氣味無氣味強烈刺激性氣味密度(與水比較)比水大1.84比水大1.19打開瓶口的現象無現象（難揮發）有白霧生成（易揮發）其它吸水性、強腐蝕性強腐蝕性

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？敞口放置濃硫酸濃鹽酸溶液質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數pH變大不變變大變小變小變小不變變小我會填變大變大實驗２放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸蘸在一小塊布上寫過字的地方變黑了蘸有濃硫酸的一端變黑了蘸有濃硫酸的地方變黑了２、濃硫酸特性①強腐蝕性及脫水性②濃硫酸的吸水性跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分可作某些氣體的干燥劑H2、O2、N2、CO、NO、CH4、SO3、SO2、CO2、HCl等(能和濃硫酸反應的除外)氣流方向：ａ→ｂ濃硫酸ａｂab常見濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。濃硫酸的特性在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，切不可把水倒進濃硫酸里。濃硫酸的特性可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。

通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色三、常見的酸結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發性置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。三、常見的酸金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2、金屬與酸反應問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O三、常見的酸3、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物+酸→鹽+水三、常見的酸4、堿與酸的反應Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O堿+酸→鹽+水中和反應（屬于復分解反應）問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、鹽與酸反應鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉化H2SO4HClHNO3總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色?？偨Y：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（2）酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+活動性較強的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象；C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；D．該類反應屬于置換反應總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（4）酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳你能得出答案嗎？1．下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.醋酸C課外作業（計算）：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？課題1常見的酸和堿常見的堿

你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：實驗內容現象與結論燒堿、消石灰的顏色、狀態、氣味燒堿露置在空氣中發生的變化堿的性質實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。將適量的頭發（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質、油脂的作用氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗內容實驗現象燒堿、消石灰、氨水物理性質的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿堿的共同性質二、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質。（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質

提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？（3）與酸反應（中和反應）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見的堿1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規律?；衔锘衔锘衔锘衔锝粨Q成分二、常見的堿復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變?？茖W家認識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變為紅色，并能溶解其他物質的液體。18世紀，人們發現酸能跟堿作用生成中性物質。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學家戴維根據鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質就是堿。酸堿中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（）

A.氫離子

B.氫氧根離子

C.金屬離子

D.酸根離子B你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？3．下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.燒堿B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶裝

D.密封B你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（）

A.稀鹽酸

B.CaCl2溶液

C.CO2氣體

D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）⑵“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應吃堿面時，放點醋，味道會更美。胃酸的主要成分是鹽酸【關注生活】通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色再滴入（）溶液溶液為（）色無色酚酞紅鹽酸無答：防止稀鹽酸滴加過量。答：起指示作用。因為NaOH與HCl反應無明顯的現象發生，根據酚酞溶液由紅色變為無色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？1.酚酞在實驗中起什么作用？注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。討論:氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化學方程式：+1-1結合剛才所學到的知識，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應的化學方程式嗎？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化學方程式：小試牛刀氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O堿酸水鹽思考:NaCl＝Na+

+Cl-這個“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”可不同哦！討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水知識點一：中和反應酸中的

和堿中的

，結合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？中和反應的實質：C

下列哪些是中和反應（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應。

注意:

有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應也不是×因為不是酸和堿發生的反應請思考：某同學提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱，不一定是中和反應放出的熱。問：中和反應是放熱還是吸熱？.中和反應是放熱反應。形成知識中和反應定義：酸+堿=鹽+水實質：H++OH-=H2O基本反應類型：復分解反應能量變化：屬于放熱反應名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵化學式

CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習3.下列反應，屬于中和反應的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C4、下列各組物質通常借助指示劑才能證明是否反應的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸D5．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。6．如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。

下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一處理。

知識點二：中和反應的應用用于醫藥處理工業廢水改良土壤的酸堿性調整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。

⑵導致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？

⑵請寫出有關反應的化學方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2處理突發事件：2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現場先用熟石灰Ca（OH）2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.用于醫藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：1．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。2．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是()A．調節土壤的pH，改良酸性土壤B．調節土壤的pH，改良堿性土壤C．促進植物的光合作用D．在植物上方形成溫室

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸碳酸并能分解放出CO2胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？服用某些含有堿性物質的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3。

碳酸鈣會與胃酸反應,生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導致胃穿孔(急腹癥)。

注意：藥物自身無毒、無腐蝕性，生成物無毒、無腐蝕性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。下列哪些可用作胃藥？哪個更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

√√√√√蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液。原因：

肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發生中和反應，食醋與馬蜂的堿性毒液發生中和反應。

4.調配食物:添加食醋(CH3COOH)制作面條時，需加入堿性的

Na2CO3，用來防止面粉因發酵而產生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。

上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強？

濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法區分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都不變色

知識點三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在0~14之間表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定)堿性增強酸性增強中性酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如:酸溶液:鹽酸溶液

鹽溶液:NH4Cl溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如:堿溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液

鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液中性溶液指大部分鹽溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液問題:酸性溶液是否一定是酸溶液?堿性溶液是否一定是堿溶液?比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2:溶液的酸堿性與pH的關系:0714堿性增強

酸性增強中性﹤酸性增強中性堿性增強pH的范圍通常在0~14之間探究結論：堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大O7123456891011121314中性3測定pＨ值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性pH試紙比色卡pH的測定——用pH試紙測定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:更精確的pH測試儀器攜帶非常方便的筆式pH計【課堂練習】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD4.下列測定溶液pH值的方法正確的是()A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標準比色卡對照B、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以C5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是()A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強6二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從A地測得雨水的pH=4，B地測得雨水的pH=6.6，則()A.A地是酸雨 B.B地是酸雨C.均是酸雨 D.都不是酸雨CA因為含有H2CO34.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；②在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料5調節溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水將一定質量分數的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關系是對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐漸接近于7，但總不會等于7。

對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐漸接近于7，但總不會等于7。

07PH加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習】【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是()。B4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關系的是（）A6中和反應中的圖像變化1、酸加入堿中當把酸加進堿的時候，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。

（中和過程pH的變化）2、堿加入酸中請思考堿加入酸中pH怎樣變化？鹽酸與氫氧化鈉反應過程中溶液酸堿性變化的表示

【反思提升】：向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為______色，此時溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個實驗過程中，溶液發生了____________反應，化學方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反應HCl+NaOH===NaCl+H2O思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義嗎？pH（18，7）AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性pH＝7氫氧化鈉鹽酸pH計7滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性【反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

（3）HCl、NaCl

（4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應的化學方程式為：

。（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。綜合練習1某學生測定的下列數據中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%B

2．將給出物質按指定要求用序號排列:⑴a．食醋b．蒸餾水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氫氣b．二氧化碳c．空氣標準狀況下密度由大到小_____________。⑶a．食鹽b．碳酸鈣c．氫氧化鈣室溫時溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合價由高到低_____________。