專題十二氮及其化合物一、氮氣及氮的氧化物的性質（1）氮元素在自然界中的存在1、氮氣(2)物理性質無色、無味的氣體，難溶于水，難液化，空氣中含78%(體積分數)的氮氣。沸點為－195.8℃，熔點為－209.9℃（3）分子結構氮氣的電子式為________________；

結構式為________；N2中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此N2的化學性質十分穩定?！肗??N∶N≡N(4)化學性質①氧化性（工業合成氨）②還原性2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO俗語“雷雨發莊稼”（5）用途

合成氨、制硝酸、作保護氣等。（6）氮的固定游離化合2、氮的氧化物(1)氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五種正價態，五種正價對應六種氧化物：

等，其中屬于酸性氧化物的是

。N2O3、N2O5N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5氮的氧化物NONO2色、態、味水溶性對人體、環境的影響（2）一氧化氮和二氧化氮的性質無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體難溶于水與水反應(1)與血紅蛋白結合，使人中毒(2)轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧有毒有毒NONO2化學性質常溫下易被氧氣氧化

①與水反應

②自身化合③較強氧化性：可使濕潤的淀粉－KI試紙變________3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2藍2NO2

N2O4

②NO2原理：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

收集：向上排空氣法（3）NO、NO2

的實驗室制法原理：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

收集：排水集氣法①NO作業（4）氮氧化物對環境污染及防治①常見的污染類型

光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。

酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。

破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。②常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。催化轉化

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。【思考】如何鑒別NO2與溴蒸氣？1.用水鑒別：加入少量水振蕩，氣體溶解顏色變淺或變無色的是NO2，變化不大的是Br2蒸氣。2.用AgNO3溶液：加入AgNO3溶液，振蕩生成淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無沉淀的是NO2.3.用CCl4鑒別：加CCl4振蕩，氣體溶解得橙紅色溶液的是溴氣，不溶的是NO2。【例】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④

D二硝酸1.物理性質硝酸是___色易揮發的液體，有________氣味。2.化學性質無刺激性(1)不穩定性反應：__________________________________。①市售濃硝酸呈黃色的原因是：_________________________________。②硝酸要保存在_____試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里棕色(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成化學方程式：①與金屬反應稀硝酸與銅反應：____________________________________；濃硝酸與銅反應：_________________________________。②與非金屬反應如濃硝酸與C的反應為_________________________________；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式為________________________________________。(3)與有機物反應①硝化反應(與C6H6反應)：_________________________________________；②顯色反應：蛋白質遇到濃硝酸變黃色。用途：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽。前三點寫作業【規律總結】1.硝酸與金屬反應的規律(1)HNO3與金屬反應一般不能產生H2。(2)還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。2.硝酸與非金屬反應的規律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物，二氧化氮和水。(2)與非金屬反應，硝酸表現強氧化性，不表現酸性?！舅季S建?！拷饘倥c硝酸反應計算題的一般方法1.下列說法不正確的是(

)A2、38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的硝酸可能是(

) A.1.0molB.1.6mol C.2.2mol D.2.4molC三氨、銨鹽1.氨(1)物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(1∶700)。(2)化學性質①還原性與氧氣反應：_____________________________。②與酸反應與氯化氫反應：_____________________。現象：____________。應用：用于NH3與揮發性酸的互相檢驗。③與水反應：_______________________，_______________________，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。NH3＋HCl===NH4Cl產生白煙(3)實驗室制法：加熱固態銨鹽和堿的混合物向下排空氣法藍白煙實驗室制氨氣的的注意事項(1)制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨，因加熱過程中NH4NO3

可能發生爆炸性的分解反應，發生危險；而碳銨受熱分解產生CO2，使生成的NH3

中混有較多的CO2雜質。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：NaOH、KOH腐蝕性太強，在高溫下能腐蝕試管。(3)干燥：在干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5

、無水氯化鈣作干燥劑，如CaCl2

吸收氨氣會生成CaCl2·8NH3。劃線部分寫作業拓展二種方法：加熱濃氨水濃氨水中加入固態堿性物質濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH或堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O分解氨氣用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。噴泉實驗的原理及應用1.噴泉實驗的原理由于容器內外產生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉，依據這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。2.引發噴泉的幾種方法(1)使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。(2)使燒瓶內氣體溫度降低，從而使氣壓減小。(3)使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。3.噴泉實驗的幾種常見裝置2.銨鹽(1)物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學性質——“三解”①不穩定性(熱解)a.NH4Cl受熱分解：__________________________。b.NH4HCO3受熱分解：__________________________。②與堿反應(堿解)銨鹽與堿溶液反應的離子方程式a.在稀溶液中不加熱：_____________________。b.加熱時或濃溶液：___________________________。1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(

)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解C2.判斷下列有關