第33課時物質的除雜與推斷第一部分考點研究模塊五科學研究命題點1物質的除雜(2015年5次，2014年4次，2013年3次)(2015常州16題2分)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，使用的方法錯誤的是()A.MnO2(KCl)：加水過濾B.N2(O2)：通過灼熱的銅網C.CaO(CaCO3)：高溫煅燒D.NH3(H2O)：用濃硫酸洗氣D

江蘇2013-2015年中考真題精選

【解析】MnO2不溶于水，KCl溶于水，將混合物加水過濾即可除去KCl；加熱條件下，氧氣能與銅反應，而氮氣不反應，將混合氣體通過灼熱的銅網即可除去氧氣；CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，將混合物高溫煅燒即可除去CaCO3；濃硫酸具有吸水性，能除去水蒸氣，但濃硫酸也能與NH3反應，不符合除雜要求。答案：D2.(2015鹽城13題2分)除去下列物質中的少量雜質，方法錯誤的是()C選項物質所含雜質除雜質的方法ACOCO2通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥CCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DKCl溶液CuCl2加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾命題點2物質的推斷(2015年1次，2013年1次)1.(2013淮安15題4分)A～F是初中化學中的常見物質，如圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出。已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末。

(1)B→D是

反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)C→E屬于基本反應類型中的

反應。(3)寫出E→F的化學反應方程式：

(4)寫出E物質的另一種用途：

。

放熱

化合作燃料【題眼定位】【解析】(1)B→D是氧化鈣與水反應，此反應是放熱反應。(2)C是二氧化碳，與碳在高溫下反應生成一氧化碳，屬于化合反應。(3)E是一氧化碳，與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。(4)E物質是一氧化碳，一氧化碳還具有可燃性，可用作燃料。2.(2015泰州18題7分)已知A、B、C、D、X、Y、Z均為初中化學常見的物質，相互關系如右圖所示，“”表示轉化關系，“——”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。其中，X是應用最廣泛的金屬；Y可用作食品干燥劑；C的溶液呈藍色，可用于配制農藥波爾多液；B、D所屬物質類別相同，D俗稱燒堿。請回答下列問題：(1)X的化學式是

；D的化學式是

。(2)反應①屬于

(填“放熱”或“吸熱”)反應；若Z為CO2，則反應②的現象為

。(3)寫出下列反應的化學方程式：X與C

；A與B

；C與D

。FeNaOH放熱有白色沉淀生成【解析】X是應用最廣泛的金屬，因此X是鐵，Y可作食品干燥劑，故Y是氧化鈣，C是藍色溶液，可用于配制波爾多液，故C是硫酸銅；氫氧化鈉俗稱燒堿，B和氫氧化鈉類別相同，可由氧化鈣轉化而成，B是氫氧化鈣，A和鐵反應，能轉化成硫酸銅，A是硫酸；若Z是二氧化碳，則②是二氧化碳和石灰水反應，現象是有白色沉淀生成。江蘇2013~2015年中考真題精選考點一物質的除雜(高頻)1.除雜原則(1)不增→除去雜質過程中，不能引進新雜質；(2)不減→不能減少被提純物質，加入試劑只與雜質反應；(3)易分→分離簡便易行，雜質應轉化為氣體、沉淀或水等易分離物質。

考點梳理2.除雜方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純結晶法蒸發①分離溶質與溶劑②除去易揮發的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度被提純物質溶解度受溫度影響較大雜質溶解度受溫度影響較小分離NaCl與KNO3的混合物方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法將雜質轉化成氣體而除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2，再過濾置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾方法適用范圍或原理舉例化學方法溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱：轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO3.常見物質的除雜物質的狀態物質雜質除雜方法氣體CO2CO通過灼熱的氧化銅(2013淮安10B題)水蒸氣通過濃硫酸HCl氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸H2先通過灼熱氧化銅，再通過濃硫酸COCO2通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸(2015鹽城13A題)物質的狀態物質雜質除雜方法氣體O2、

H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或無水硫酸銅或堿石灰(2014鹽城11D題、2013鹽城10A題)NH3水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體(2015淮安10C題)H2HCl氣體先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸N2O2通過灼熱的銅網物質的狀態物質雜質除雜方法固體CuFe加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌、干燥(2015鹽城13B題)CuO加入足量的稀硫酸，過濾(2014鹽城11A題)CuOC高溫加熱持續通入氧氣FeZn加入適量的硫酸亞鐵溶液，過濾Fe2O3高溫加熱持續通入CO(或用磁鐵吸引原物質)CuSO4用磁鐵吸引的是原物質物質的狀態物質雜質除雜方法固體MnO2KCl加水溶解，過濾、洗滌、干燥KClMnO2加水溶解，過濾、蒸發、結晶(2015連云港32D題)KClKClO3加熱NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發NaClNa2CO3加入適量氯化鈣溶液，過濾，蒸發(2013淮安10D題)NaClKNO3加水溶解，蒸發結晶物質的狀態物質雜質除雜方法固體CaOCaCO3高溫煅燒(2014徐州19A題、2015鹽城13C題、2013淮安10C題)MnO2C在空氣中灼燒(2013鹽城10B題)Ca(OH)2CaO加適量的水，蒸發KNO3NaCl加水溶解，冷卻熱飽和溶液物質的狀態物質雜質除雜方法液體Na2CO3NaCl降溫結晶[2015淮安12(3)題]NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaOH加入適量的鹽酸CaCl2加適量的碳酸鈉溶液，過濾KClK2SO4加入適量的氯化鋇，過濾KClBaCl2加入適量硫酸鉀溶液，過濾(2013鹽城10C題)物質的狀態物質雜質除雜方法液體KClCuCl2加入適量的氫氧化鉀溶液，過濾(2015鹽城13D題)KNO3NaNO3冷卻熱飽和溶液(2015連云港35D題)FeSO4CuSO4加過量的鐵粉，過濾(2013淮安10D題、2013鹽城10D題)NaOHCa(OH)2加適量的碳酸鈉溶液，過濾NaOHNa2CO3加適量的氫氧化鋇溶液，過濾[2014連云港39(3)題]CaCl2HCl加入過量的石灰石過濾物質的狀態物質雜質除雜方法液體BaCl2HCl加入適量的氫氧化鋇溶液稀HClH2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾稀HNO3HCl加入適量的硝酸銀，過濾Na2SO4H2SO4加適量的碳酸鈉或氫氧化鈉的溶液CaCO3Na2CO3加水、溶解、洗滌、過濾CuSO4H2SO4加過量氧化銅，過濾H2OH2O2加入二氧化錳，過濾考點二物質的推斷解答推斷題的關鍵是破解題眼，常見的題眼如下：題眼一常見物質的顏色1.常見固體的顏色(1)黑色固體：碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2015連云港38題、2013淮安15題)(2)紅色固體：Cu、P(紅磷)、Fe2O3(2015連云港38題、2013淮安15題)(3)綠色粉末：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](4)銀白色固體：大多數金屬單質(除金、汞、鐵粉外)(5)暗紫色：KMnO42.常見液體的顏色(1)藍色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3

等含Fe3＋的溶液(3)淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液3.常見沉淀的顏色(1)藍色沉淀：Cu(OH)2(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀：不溶于稀硝酸———BaSO4、AgCl溶于稀硝酸且產生氣體———CaCO3、BaCO3溶于稀硝酸不產生氣體———Mg(OH)2、Al(OH)3俗名化學名/主要成分化學式——石墨、金剛石C硫黃硫S水銀汞Hg雙氧水過氧化氫H2O2干冰固態二氧化碳CO2鐵銹、赤鐵礦(主)氧化鐵Fe2O3生石灰(2013淮安15題)氧化鈣CaO苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH題眼二物質的俗名及主要成分【注意】“(主)”表示物質的主要成分。俗名化學名/主要成分化學式熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2食鹽(主)氯化鈉NaCl純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3大理石、石灰石(主)碳酸鈣CaCO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3天然氣、沼氣、瓦斯(主)

(2013淮安15題)甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH食醋醋酸CH3COOH題眼三特征反應條件1.點燃：若反應條件為點燃，則反應物中一定有氧氣。2.若反應條件是通電，則反應物是H2O，生成是H2和O2。反應方程式為：

3.使用催化劑的反應有以下兩類：(1)常溫下雙氧水分解制取氧氣，反應物是H2O2

，產物是H2O和O2，反應的化學方程式為：(2)加熱條件下用氯酸鉀分解制取氧氣，反應物是KClO3，產物中一定有O2，反應的化學方程式為：4.高溫條件下發生的反應包括以下三種：(1)(2)(3)[2013淮安15(3)題]5.加熱(1)一變二如：

(2)二變一

如：

(2015連云港38題)(3)二變二如：

(2015連云港38題)(4)一變三如：(5)二變三如：題眼四物質之最1.最常用的溶劑、最常見的無色無味液體是水(H2O)。(2015連云港38題、2013淮安15題)2.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵(Fe)。3.最理想的燃料、最輕的氣體是氫氣、相同條件下密度最小的氣體是氫氣(H2)。4.最簡單的有機物是甲烷(CH4)。5.人類最早使用的金屬是銅(Cu)。題眼五物質的用途(詳見P51)題眼六在沒有明顯題眼的情況下，可利用常見物質代入推導，如：常見的酸——H2SO4、HCl常見的堿——NaOH、Ca(OH)2常見的鹽——NaCl、Na2CO3、CaCO3生成的某種氣體——CO2、O2、H2與酸反應生成CO2——碳酸鹽、NaHCO3、NH4HCO3重難點一

物質的除雜(重點)例1稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是()選項雜質雜質ANaCl溶液Na2CO3BAg粉Fe粉CCa(OH)2CaCO3DCuCuOC

重難點突破【解析】氯化鈉不與稀鹽酸反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，A適宜；銀不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B適宜；石灰石的主要成分是碳酸鈣，而熟石灰屬于堿類物質，都能與稀鹽酸發生反應，C不適宜；鹽酸能與金屬氧化物發生反應，但不與金屬活動性排在H之后的金屬發生反應，D適宜。答案：C例2請用化學或物理方法除去下列物質中的雜質。序號物質雜質涉及的化學方程式(1)Cu粉Fe粉

(2)NaOHNa2CO3

(3)KNO3NaCl(少量)冷卻熱飽和溶液或用磁鐵吸引鐵粉【解析】(1)鐵能與酸反應，銅和酸不反應，故可用稀硫酸除去銅粉中的鐵粉，化學方程式為,也可以根據鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能被磁鐵吸引的方法分離，方法更簡便。(2)除去氫氧化鈉中碳酸鈉，可加入氫氧化鈣把碳酸鈉轉化為沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為

。(3)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度幾乎不隨溫度的改變而改變，故可用冷卻熱飽和溶液的方法把氯化鈉從硝酸鉀中分離出來。重難點二物質的推斷（難點）例1(2015蘭州)下列框圖中的物質均為中學化學常見物質，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是藍色沉淀。如圖是它們之間的轉化關系，請回答。

(1)寫出下列物質的化學式：B______，C_____。(2)寫出F＋G→H的化學方程式：______________________________。(3)寫出物質E的一種用途__________