第一章第一節第一課時課前預習·巧設計名師課堂·一點通

創新演練·大沖關設計1設計2設計3考點一考點二課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練質子中子核外電子較低較高電子層3．原子結構示意圖:

O：

一、原子的誕生1．原子的誕生2．宇宙的組成及各元素的含量二、能層與能級

1．能層

(1)分類依據：多電子原子核外電子的

是不同的，按差異，可以將核外電子分成不同的能層。

(2)表示方法及各能層最多所容納的電子數：能層一二三四五六七……符號

……最多電子數28183250……電子的能量KLMNOPQ能量2．能級(1)分類依據：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能

，還可以把它們分成

。在每一個能層中能級符號的順序是ns、np、nd、nf...(n代表能層)。(2)表示方法及各能級最多容納的電子數：能層KLMN……能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d……最多電子數

2

26

2610

……不同能級261014三、構造原理與電子排布式

1．構造原理從

原子開始，隨著原子核電荷數的遞增，原子核每增加一個質子，原子核外便增加一個電子，這個電子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、4d、5p、6s、

、5d、6p……的能級順序填充的，

一個能級

一個新能級。這種規律稱為構造原理。3d4f填滿再填氫如圖：2．電子排布式將能級上所容納的電子數標在該能級符號的

角，并按照

從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式。如Mg、Cl、Sc的電子排布式為：

Mg：

，或簡化寫成

；

Cl：

，或簡化寫成

；

Sc：

，或簡化寫成

。右上能層1s22s22p63s2[Ne]3s21s22s22p63s23p5[Ne]3s23p51s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s21．以下能級符號正確的是 (

)A．5s

B．2dC．3f D．1p解析：B項，第二能層只有2s、2p能級；C項，第三能層只有3s、3p、3d能級；D項，第一能層只有1s能級，故B、C、D均錯。答案：A2．下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：(1)EK

EN

EL

EM________________________

。(2)E3s

E2s

E4s

E1s__________________________。(3)E4s

E4d

E4p

E4f__________________________。解析：同一能級的不同能層，能層數越大，能量越高，同一能層的不同能級，其能量高低順序為s＜p＜d＜f。答案：(1)EK＜EL＜EM＜EN(2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s(3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f3．判斷下列微粒的電子排布式的正誤。(1)Al：1s22s22p63s23p1

(

)(2)O2－：1s22s22p4

(

)(3)Na＋：1s22s22p6

(

)(4)K：1s22s22p63s23p63d1

(

)解析：O2－電子排布式為：1s22s22p6K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。答案：(1)√(2)×(3)√(4)×4.寫出下列原子的電子排布式：(1)11Na________；(2)16S________；(3)34Se________；(4)20Ca________；(5)26Fe________；(6)30Zn________。答案：(1)1s22s22p63s1

(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4

(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2

(6)1s22s22p63s23p63d104s21．不同能層的能級組成任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數：第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。2．不同能層中各能級之間的能量大小關系

(1)不同能層中同一能級，能層序數越大能量越高，例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。

(2)同一能層中，各能級之間的能量大小關系是s＜p＜d＜f……，例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。3．能級表示方法及各能級所能容納的最多電子數能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p……最多電子數22

626102

6

101426……電子離核遠近近→遠電子能量高低低→高[例1]

下列有關認識正確的是 (

)A．各能級按s、p、d、f的順序所容納的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍

B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束

C．各能層含有的能級數為n－1D．各能層含有的電子數為2n2[解析]

各能層中的能級數等于其能層數，也就是說n＝1時，只有一個s能級，n＝2時，才有s、p兩個能級，所以B、C兩項顯然錯誤。能層就是電子層，每個電子層最多能填充2n2個電子，但不是所有的能層都含有2n2個電子。

[答案]

A本題中的D項是一個易錯點，2n2是各能層最多容納的電子數，但不一定是實際填充的電子數，如第3層最多容納18個電子，但其為最外層時，最多不能超過8個電子。1．簡單原子的電子排布式按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中。如：6C：1s22s22p2

10Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p5

19K：1s22s22p63s23p64s12．復雜原子的電子排布式對于較復雜的電子排布式，應先按能量最低原理從低到高排列，然后將同一層的電子移到一起。如：26Fe：先按能量從低到高排列為：1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一層的排到一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

3．利用構造原理書寫簡化電子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其簡化電子排布式可表示為[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外電子排布式，即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外層電子排布。再如Fe的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2。[例2]下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(

)A．Na＋

1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－

1s22s22p63s23p5D．Mn 1s22s22p63s23p63d54s2[解析]本題考查的是構造原理及各能級最多容納的電子數。s能級最多容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，Cl－應是Cl原子得一個電子形成的穩定結構，所以Cl－的電子排布式應為1s22s22p63s23p6。

[答案]

C書寫電子排布式的關鍵是熟悉構造原理，各能級能量由低到高可記為ns(n－2)f(n－1)dnp，最后要把同一能層的不同能級移到一起。點擊下圖進入課堂10分鐘