水質治理--PH值的調整方法PH的目的養魚先養水指養殖用水的內在質量。我們用來“養水“的方法很多，比方,建立健全的硝化系統，培育出優質硝化細菌，水中添加氧氣，和各類養分成分,通過檢測毒素和微量元素而到達掌握水中各種物質的含量，我們也可以借助其他一些手段間接觀測水的質量。比方pH值(KHGHNH3+NH4NO2NO3)測量.pH值得目的是什么呢？為什么要測量phpH值不符合我們魚類的最正確生存要求怎么辦？是不是直接調整pH值或是參加一些物質調整就可以呢？下面我與大家一起思考.pH值消滅了波動,那確定是水質消滅了變化而帶動了pH值發生了變pHpH值調到了正常，但是水中的硝酸鹽或其他有毒物質不但不會削減的，相反有的會由于pH的變動而加速累計.關于水質的好壞與pH值的測量，我引用一句話說明,可能不是很恰當,但愿能說明白問題，-—““.我們監測pH值的目的也不是在于單純調整指數的高pHpHpHpH值,是格外錯誤的,是不懂其養水的原理而為之。尤其是調整跌酸水質，更不能單單的從pH值上下手，他需要一個有主有次綜合的方法去調理水質，首先要弄明白在養殖水中跌酸的的根本緣由是什么，再從根本上下手.看看是否因為硝化細菌數量增多，氧化作用下生成的硝酸過多，溶于水后產生H+使水質變酸，最終積存下硝酸鹽水質老化的緣由，還是由于其他什么緣由。只有找到根本緣由才能對癥下藥。硝化系統引起的跌酸在弄明白了跌酸的主要緣由后,針對其做出動作，而不是一概而論的。先談談主要的吧——硝化系統過強而引起的跌酸：在治理本質的根底上(降低硝化作用〕的同時，還要留意一些關心手段，削減氨源，(換水〕KH值,KH值不等于臨時硬度,他是形成臨時硬度的必要條件，它在水中的作用主要PH值的變化,KH值之所以起到緩沖作用，是由于HCO3能發生可逆的水解平衡反映。請看:HCO3-＋H2O——->H2CO3＋OH—KH值與水的硬度更沒有關系.比方飼養密度，喂食量，以及適量的換水等等,從根本上調理水質到達各項指標,只要把水質漸漸的調理到我們所要的地步，pH值也會漸漸的到達我們預期的數值〔我說的這些，是指一般養殖水,非自然界水質〕而不是單純的參加某種物質或是原料，為了調整pH值而調整。pH值,頗有微辭，pH值。這是只知其pH值怎能穩定下來,即便是能穩定下來,這樣不達標養殖用水的酸堿度有什么用？pHpH值不是直接調出來的，而是優質的養殖水帶出來的。一個魚缸跌不跌酸，不是用時間來衡量的,時間只是增加其概率而已，它是與飼養密度,喂養方式，水體大小與尋常維護息息相關，這些做得好就不會跌酸，假設做得不好,即使再大米的魚缸,就放一條魚也會水體老化的.假設此時你不準時的調整水質,而單純的調整pH值，魚不長病就驚異了。這個時候正確的做法是:pH值,〔TDSKH，GH依據測量的指標推斷硝化系統與水體的質量如何，該換水的換水，該加強的加強，該減弱的減弱,作出這一系列的調整后,再測量pH值,0.5pH值，接近我們想要〔我推舉還是醫用的，超市里的肯定選質量好的〕,漸漸調整，來得比珊瑚沙更直接，也無任何毒副作用〔珊瑚沙的主要成分是CaCO3，Ca不能增加水的緩沖力量，Ca與KHCO2HCO3-，所以不如重碳酸鹽小蘇打直接，后面具體說明緣由〕舉一個案例:1.8的魚缸,223.3。后,ph值，一周多后ph值調到6。0.，期間正常的換水.此時全部魚只無精打采,龍魚據食.2周后，一只財神爛了鰭，并且蒙眼。此時Ph值連續跌酸到5。7，需要不斷參加珊瑚沙.我讓其檢測三項指標，結果硝酸鹽超出最高50,檢測劑紅的厲害，水體老化嚴峻，換水根本起不到一天作用。怎么辦？我的方法在下面,請你思考是否合理。魚缸本身是底慮,他的物理過濾在溢流區內設置，底慮的第一個格子是殺菌燈,其次格子是生化棉.第三是生化壞，上面加了珊瑚沙，第四格子上水區。每個格子都有加氧氣盤。此時我想的第一步就是調整水質:1。從物理區先把白面換成的.(目的削減氨源〕2.下來到底慮的水直接進入第四格子，進展魚缸水循環〔沒有硝酸生成溶于水的時機〕3。用做好的水加強換水，測量pH值，在一天之中不超過0。5的根底上，關心用小蘇打漸漸pH值4.pH值與三項指標。10天后間續的撤出了全部的珊瑚沙，pH6.0，并且有連續上升的趨勢。206.8.5。pH7.0時，讓從物理區下到底流的水進入第三格子，連續觀看pH值的變化，依據狀況，再確定是否從第一格子正常進出，此時主要的工作就是穩定住pH值，這種穩定是從pH值。也是治本上下的手法。寬闊朋友可能會有問題。生化過濾區沒有參與循環,硝化細菌會不會死去。答復:關于硝化細菌有很多書籍描述據說關閉幾個小時，就會造成硝化細菌大量死亡，甚至造成生物過濾系統的崩潰。這一點我有所保存 ,我試過數次停電7——8小時左右，經NH3/Nh4、NO2、NO3檢測，未覺察超標影響。雖然是死水，但在每一個格子里面都有氧氣盤，經過循環后可快速穩定水質，所以我信任硝化細菌不會那么快死亡。沒有硝化系統，產生的氨以及毒素會不會有問題。答復：在養殖水中，只要pH7就不會有氨的存在，他會轉化成為銨，在很多書籍中考，到是我在翠湖中觀摩，沒有看到有關銨°毒素的記載，為此事情我特意查詢了柯教授的〔假設有朋友能供給銨毒的數據,我愿詳聞之)在淡水中pH值=710％，假設總氨測試，即使都是氨3的話，到達0pH7的狀態下,〔6。9999，也不會有氨〕無硝化系統,銨不會對魚造成損害的.〔退一萬步說,即使銨有毒，也不會大于硝酸鹽),pH值得測量，其實這是沒有用的，測定所得到的數值毫無意義.pH值狀況下,PPM說事情，就是誤導，其標準測試應當協作pH值來測量，你可能還會認為氨在淡水中的毒性會受溫度等等其他方面影響，我可以告知你，那都是次要的，在淡水養魚水中你都可以無視,但是不能無視的就是測量總氨的同時，肯定要測量pH。也是間接知道水中氨毒狀況的依據.以下分子式：NH3＋H2O--〉NH4OH—->NH4+＋OH—NH3NH4+ph值的影響,ph值或是堿性越高,有毒的NH3Ph值=9水中只有25%的氨是以NH3形式存在,pH值=7時NH3只占1％。pH7NH3占多少？有時候看到魚友案例,測得數值不符合理論,pH值，氨的ppm.考數值不一樣。想除去氨,就要加大硝化細菌的培育,要從根本上抑制跌酸的緣由，由于硝化作用跌酸的,削減硝化細菌,削減硝酸溶于水的時機，這樣就削減硝酸鹽沉積，調理好水質，調整ph值是關心手段，在魚類忍受得了，每天不超過0.5的狀況下，盡量調到所期望的數值.方式方法很多,KH值的方法〔推舉)增高劑。也可以用離子交換法〔不推舉〕等等。但是其根本就是必需要把水質調整好，假設只想通過調整pH值,不去從根本上調整水質，可能是徒勞的。調整水質不是單單的換水,它是一個綜合性的。包含換水，加氧，養分素的添加以及硝化系統的整合等等。其他跌酸緣由除了硝化系統之外，其他能引起養殖水跌酸的緣由是什么呢.亞鐵離子產生的水解反響也能引起水質跌酸:FE2+＋H2O→FE〔OH〕3↓＋3H+亞鐵離子產生的水解幾率格外少〔它不是鐵銹在水中分解,后面具體說明此類反映)，由于在養魚缸中不存在亞鐵離子，除非你參加了亞鐵離子當鐵肥,養殖水跌酸之中，這不是主要緣由，除此之外，假設沒有特意添加其他各種酸類，在水中釋放H+就不會有其他跌酸現象消滅,由于他們在魚缸中的機率比亞鐵離子水解更小。pH值，而不必降低硝化系統和考慮其他一些因素。在水中氧化所產生的氧化鐵，這個反響確定不能令水質跌酸，這個反響過程不涉及H+離子的釋放，所以不會令水質變酸.初三的化學書或是百度可以查到其分子式.鐵不僅是動植物都需要的礦物質,細菌都需要，硝化細菌也需要，是硝化細菌的必需微量元素，缺鐵的硝化細菌會死亡，但是需求量格外少,假設水中含量超標就會有重金屬中毒，但是鐵必需要以單質的鐵離子或是化合物的鐵離子才能發揮作用中生物吸取,固然也不能作為養分源,更談不上重金屬中毒,何來殺死硝化細菌呢？再談談單純的從調整水H值的角度去看〔的方法，有氫型離子交換樹脂,NAHCO3CaCO3珊瑚沙。下面與大家思考各種方法的原理,和其優點缺點。pH值，話就長了,KH,GH是密不行分的，說實話要他們說的明明白白,不是幾篇文章就能關聯起來，只能大體說明一下其關系.但是這其中肯定要弄明白什么是KH。它與臨時硬度是不是一回事情。PH的方法在什么狀況下，需要我們直接干預水體,pH值呢？假設從根本上治理水體不能夠馬上見效的話，或是自然水源需要我們來直接調整pH值，來NAOHpH值偏低的水,KH值通常也很低，導致水體緩沖作用力量較弱，通常經不起強堿參加之后所產生的pH值猛烈變化，只能用重碳酸鹽來間接提升pH值小蘇打的原理是這樣的:其分子是為NAHCO3，HCO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中是會水解的,但這也不能算和水反響。HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OHOH,中和了pHNA+TDS值上升,碳酸鉀要比碳酸鈉好的多，殘留的K+離子是水草的肥料在水中參加含有碳酸鈣成分的物質，在二氧化碳的作用下也可以發生化學反響，生成HCO3-H+pHGH也會導致上升。珊瑚沙的分子式主要是CaCO3，很多人誤認為將其放入水中，是受到ca2+的作用下導致pH值上升,其實不是這樣的。這種物質是溶于含有CO2的水中產生了HCO3：CACO3+CO2+H2O—>CA2+＋2HCO3.Ca2+pHHCO3OH-pH值上升。HCO3—＋H2O--—>H2CO3＋OH低濃度的CA2+不會發生水解反映,但其高濃度的溶液可能發生微弱的水解反響生成H+，使pH下降。CA2+＋H2O--〉CA(OH)2＋2H+再比方,CACL2CA2+及CL-,CA2或CL-都不會發生水解反響所以不會影響pH值其溶液都是中性的,H+，有以上可知鈣離子不但不能提高pHpH值.鈣與KH沒有直接關系,碳酸鈣溶于含有CO2的水中,形成了CA2+以及HCO3的結果,由于HCO3重碳酸鹽就是KH的指標，由于重碳酸鹽與鈣離子的作用形成臨時硬度，所以難免被一些不知情的人誤以為,KHKH的形成與鈣一點關系都沒有。KH〔HCO3—〕只是co2在堿(OH—〕中的儲存形式而已，碳酸鈣除了溶于含有CO2的水中產生了HCO3之外,更多狀況下是CO2與OH—直接的反響成HCO3CO2+OH－→HCO3—-—---——-—--就如：氨化細菌消費有機物蛋白質，生成氨，氨溶于水產生OH—的CO2HCO3-,最終被硝化作用產生的硝酸中和，再次釋放CO2。HCO3KH值。它與硬度沒有關系.KH值是形成臨時硬度的必要條件Ca〔HCO3)→Ca2+＋2HCO3—碳酸氫鈣鈣離子重碳酸根臨時硬度GHKH雖然重碳酸鹽(HCO3〕KH值,KH又是形成臨時硬度