高三化學復習學問點歸納高三化學學問點1一.高中化學試驗操作中的七原則把握以下七個有關操作挨次的原則,就可以正確解答試驗程序推斷題.Cl2試驗室制法為例,裝配發生裝置挨次是:放好鐵架臺用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器.MnO2入時損壞燒瓶.總之固體試劑應在固定前參加相應容器中.后在分液漏斗中緩慢參加.先驗氣密性(裝入藥口前進展)原則.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則.二.高中化學試驗中溫度計的使用分哪三種狀況以及哪些試驗需要溫度計測反響混合物的溫度:這種類型的試驗需要測出反響混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間.①測物質溶解度.②試驗室制乙烯.測蒸氣的溫度:這種類型的試驗,多用于測量物質的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度一樣,所以只要測蒸氣的溫度.①試驗室蒸餾石油.②測定乙醇的沸點.利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中.①溫度對反響速率影響的反響.②苯的硝化反響.三.常見的需要塞入棉花的試驗有哪些需要塞入少量棉花的試驗:KMnO4制乙炔和收集NH3KMnO4粉末進入導管;防止試驗中產生的泡沫涌入導管;防NH3四.常見物質分別提純的_種方法結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大.乙醇中(水):參加制的CaO吸取大局部水再蒸餾.過濾法:溶與不溶.升華法:SiO2(I2).CCl4I2I2.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3吸取法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必需被藥品吸取:N2(O2):O2.轉化法:兩種物質難以直接分別,加藥品變得簡潔分別,然后再復原回NaOHAl(OH)3Fe(OH)3,再加NaAlO2A1(OH)3._.紙上層析(不作要求)五.常用的去除雜質的方法_種雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可參加氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚Na2CO3NaHCO3吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸.分反響后,過濾除去不溶物,到達目的.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可承受此法.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可承受此法.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可承受屢次蒸餾的方法.和水分別.滲析法:欲除去膠體中的離子,可承受此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子._.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可承受以上各種方法或多種方法綜合運用.六.化學試驗根本操作中的不_例能嘗結晶的味道.做完試驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉.鉀等例外).取用液體藥品時,把瓶塞翻開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里.假設皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應依據狀況快速用布擦去,再用水沖洗;假設眼睛里濺進了酸或堿,切不行用手揉眼,應準時想方法處理.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁).向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心._1/3._.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網._.用坩堝或蒸發皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取._得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免裂開._.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液._瓶.高三化學學問點2注:〝金屬性〞與〝金屬活動性〞并非同一概念,兩者有時表示為不全都,如CuZn:金屬性是:CuZn,而金屬活動性是:ZnCu.在肯定條件下金屬單質與水反響的難易程度和猛烈程度.一般狀況下,與水反響越簡潔.越猛烈,其金屬性越強.常溫下與同濃度酸反響的難易程度和猛烈程度.一般狀況下,與酸反響越簡潔.越猛烈,其金屬性越強.依據價氧化物的水化物堿性的強弱.堿性越強,其元素的金屬性越強.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反響.一般是活潑金屬置換不活潑金屬.但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反響時,通常是先與水反響生成對應的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發生復分解反響.依據金屬活動性挨次表(極少數例外).依據元素周期表.同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性漸漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數的增加,金屬性漸漸增加.依據原電池中的電極名稱.做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性.依據電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)挨次.優先放電的陽離子,其元素的金屬性弱.氣態金屬原子在失去電子變成穩定構造時所消耗的能量越少,其金屬性越強.高三化學學問點3一.物理性質有色氣體:F2(淡黃綠色).Cl2(黃綠色).Br2(g)(紅棕色).I2(g)(色).NO2(紅棕色).O3(淡藍色),其余均為無色氣體.其它物質的顏色見會考手冊的顏色表.:HF.HCl.HBr.HI.NH3.SO2.NO2.F2.Cl2.Br2(g);有臭雞:H2S.熔沸點.狀態:①同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大.NH3.H2O.HF4④熔沸點比較規律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不肯定.⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力.⑥常溫下呈液態的單質有Br2.Hg;呈氣態的單質有H2.O2.O3.N2.F2.Cl2;常溫H2O.H2O2.硫酸._.⑦同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低.同分異構體之間:正異,鄰間對.⑨易升華的物質:碘的單質.干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻1_度左右即可升華.:NH3.Cl2,NH3溶解性:NH3.HCl.SO2.H2S.Cl2.CO2.極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗的氣體:NH3.HF.HCl.HBr.HI;能溶于水的氣體:CO2.SO2.Cl2.Br2(g).H2S.NO2.極易溶于水的氣體尾氣吸取時要用防倒吸裝置.②溶于水的有機物:低級醇.醛.酸.葡萄糖.果糖.蔗糖.淀粉.氨基酸.苯酚微溶.③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大.④硫與白磷皆易溶于二硫化碳.65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑.⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨.NaCl),極少數隨溫度上升而變小[如.氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強增大而變大.密度①同族元素單質一般密度從上到下增大.②氣體密度大小由相對分子質量大小打算.機物密度大于水.④鈉的密度小于水,大于酒精.苯.一般,具有金屬光澤并能導電的單質肯定都是金屬?不肯定:石墨有此性質,但二.構造半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外).②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑.③電子層構造一樣的離子,質子數越大,半徑越小.化合價①一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子.O.F8.C.Cl.S.N.O.④任一物質各元素化合價代數和為零.能依據化合價正確書寫化學式(分子式),并能依據化學式推斷化合價.分子構造表示方法8②把握以下分子的空間構造:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.鍵的極性與分子的極性①把握化學鍵.離子鍵.共價鍵.極性共價鍵.非極性共價鍵.分子間作用力.氫鍵的概念.②把握四種晶體與化學鍵.范德華力的關系.③把握分子極性與共價鍵的極性關系.④兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子.⑤常見的非極性分子:CO2.SO3.PCl3.CH4.CCl4.C2H4.C2H2.C6H6屬單質.三.根本概念區分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團.取代基的概念.正確書寫常見元素的名稱.符號.離子符號,包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有氣體元素.1～_號Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要轉變.常見的物理變化:蒸餾.分餾.焰色反響.膠體的性質(丁達爾現象.電泳.膠體的分散.滲析.布朗運動).吸附.蛋白質的鹽析.蒸發.分別.萃取分液.溶解除雜(酒精溶解碘)等.常見的化學變化:化合.分解.電解質溶液導電.蛋白質變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反響.同素異形體相互轉化.堿去油污.明礬凈水.結晶水合物失水.濃硫酸脫水等.(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,枯燥氣體為物理變化)理解原子量(相對原子量).分子量(相對分子量).摩爾質量.質量數的涵義及關系..H2D2純潔物.混合物沒有固定熔沸點,如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高分(O2O3).C5H_等.把握化學反響分類的特征及常見反響:從物質的組成形式:化合反響.分解反響.置換反響.復分解反響.從有無電子轉移:氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒:離子反響或分子反響d.從反響進展程度和方向:可逆反響或不行逆反響e.從反響的熱效應:吸熱反響或放熱反響同素異形體肯定是單質,同素異形體之間的物理性質不同.化學性質根本一樣.紅磷和白磷.O2O3.金剛石和石墨及C60,H2D2形體,H2O和D2O也不是同素異形體.同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬于氧化復原反響.同位素肯定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同.化學性質根本一樣.同系物.同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系.HNO3.HClO).復原性酸(H2S.H2SO3)._氧化物(Al2O3)._氫氧化物[Al(OH)3].過氧化物(Na2O2).酸式鹽(NaHCO3.NaHSO4)_.)HClO4.HCl(HBr.HI).H2SO4.HNO3):H2SO3.H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3_義為酸性氧化物_氧化物或_SiO2HF/NaOHHCOO-COOH-_.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不肯定都是共價化合物,分子晶體很多是單質_.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比_.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級 ,均為_-1_nm_.油脂.淀粉.蛋白質._.苯酚鈉.明礬.Al2S3.Mg3N2.CaC2等肯定條件下皆能發生水解反響NaO-2:1;Si.O_pHCu.Cl26_NaAl.在室溫(_C)時溶解度在_110._克的難溶.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負電.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S能形成氫鍵的物質:H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.PH5.6取代反響包括:鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反響等膠體的聚沉方法:(1)參加電解質;(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3.AgI.牛奶.豆漿.粥等;氣溶膠:霧.云.煙等;固溶膠:有色玻璃.煙水晶等.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,_.4mol/L.碳水化合物不肯定是糖類,如甲醛.高三化學學問點4氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)高錳酸鉀熱分解過氧化氫分解(二氧化錳催化)電解水氧化汞熱分解濃硝酸分解次氯酸分解(光)氟與水置換反響過氧化鈉與水反響(_).光合作用以上1_31.2法.工業用氧氣主要來自分別液態空氣.有氧氣生成的分解反響的化學方程式水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2+O2):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2試驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2=MnO2=2H2O+O2加熱氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2高三化學學問點5一.傳統文化中的化學學問的考察角度傳統文化中的物質變化與反響類型.如成語〝火上澆油〞(主要是化學變化).〝百煉成鋼〞(主要是化學變化),古詩詞〝千錘萬鑿出深山〞(主要是物理變化)等.傳統文化中的物質組成.如>中〝以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也〞,〝硝KNO3;如>中〝高奴縣有洧水可燃〞,〝洧水〞的主要成分是石油等.傳統文化中的試驗操作.如>中對精制砒霜過程的表達:〝取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂分散累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之.〞涉及的操作方法是升華;如明代>記載燒酒的制造工藝,涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪>中〝青蒿一握,以水二升漬,絞取汁〞操作中〝漬〞和〝絞〞分別表示煮沸.浸取.過濾等.傳統文化中的物質性質與用途.如清代>中有關〝強水〞(硝酸)性質的描述;Cu2(OH)2CO3二.解答傳統文化中的化學學問問題的方法讀題:讀懂題中文言文所描述的物