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文檔簡介

第三課時蒸餾和萃取第一節化學實驗基本方法學習目標

掌握蒸餾與萃取的實驗原理、適用對象、所用儀器、操作方法和實驗注意事項。

地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1%海水淡化的原理——蒸餾蒸餾：利用混合物中各組分沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質例如：自來水蒸餾得到蒸餾水冷凝蒸發進水口出水口蒸發冷凝碎瓷片實驗1-3蒸餾操作實驗：儀器名稱及連接冷卻水方向利用太陽能進行海水淡化軒尼詩XO茅臺酒葡萄高粱蒸餾發酵八次發酵，八次蒸餾蒸餾發酵釀酒中的蒸餾怎樣檢驗自來水中是否含有氯離子？實驗取少量試劑于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，然后滴入幾滴**溶液，若出現白色沉淀，證明存在**離子。

對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進行分離，如果分離油與水這種不互溶的液體，你還用蒸餾方法進行分離嗎？想一想你認識“分液漏斗嗎”檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液實驗1-4：實驗過程：如何試漏？3.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。2.把10毫升碘水和4毫升

CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。實驗過程4.把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。5.將漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)。實驗過程6.旋開活塞，用燒杯接收溶液7.將分液漏斗上口倒出上層水溶液實驗過程一倒二混三靜四放問題分析為什么碘從水中跑到四氯化碳溶劑中，說明了什么？這樣操作有什么意義？萃取：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。分液：將兩種互不相溶的液體分開的操作討論：

碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？萃取劑的選擇溶質在萃取劑中的溶解度較大溶質與萃取劑不發生反應與原溶劑互不相溶主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(附鐵圈)燒杯特別注意事項：下層液體由下口放出上層液體由上口倒出萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質進一步分離開來？蒸發？浪費溶劑且污染空氣！蒸餾！問題：上吐下瀉1.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表所示，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(

)物質分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結晶法C．分液法 D．蒸餾法課堂檢測D2．下列有關實驗基本操作的說法錯誤的是(

)A．存放濃硝酸時，使用帶玻璃塞的棕色細口試劑瓶B．I2的CCl4溶液可用蒸餾法分離I2和CCl4C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出D．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D3．下列說法錯誤的是(

)A．除去碘水中溶解的單質碘：加入過量乙醇后

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