第三節氧化還原反應第1課時氧化還原反應這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產鋼鐵的？發生了哪些化學變化？1.了解氧化還原反應的特征，會判斷一個反應是否為氧化還原反應。2.理解氧化還原反應的實質。（重點）3.會用雙線橋、單線橋分析簡單的氧化還原反應。（重點）

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養，讓我們一起吧！進走課堂問題一初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?△【想一想】氧化還原反應得到氧，被氧化失去氧，被還原問題三請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化還原反應氧化反應：物質得到氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應是同時發生的！氧化反應還原反應標出下列氧化還原反應中的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，若有變化，有何規律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△點燃【思考與交流】氧化反應還原反應氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低H2+CuO====H2O+Cu+200+1氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低CO+CuO====Cu+CO2+2+20+4

氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低00+2-22Mg+O2====2MgO點燃【提示】氧化反應還原反應從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為化合價升高的反應；還原反應即為化合價降低的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。【想一想】氧化反應還原反應Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合價降低，化合價升高，化合價升高，還原反應還原反應氧化反應氧化反應2Na+Cl2====2NaCl化合價降低，點燃氧化反應還原反應從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降這就是氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征下面是我們學過的生成CO2的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。CaCO3====CaO+CO2↑高溫C+O2====CO2點燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【練一練】氧化還原反應的特征根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關系是怎樣的？【思考與交流】氧化還原反應的特征分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:氧化還原反應1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。()2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。()3.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。()判斷正誤√×√【練一練】你能舉個例子嗎？氧化還原反應化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子先分析鈉與氯氣的反應吧！在氧化還原反應中，為什么會有元素化合價的升降呢？氧化還原反應的實質到底是什么？

2Na+Cl2====2NaCl

點燃【想一想】氧化還原反應鈉與氯氣反應的動畫演示氧化還原反應電子得失的動畫演示氧化還原反應的實質+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降的本質——電子的得失化合價變化的本質分析氧化還原反應的實質氧化反應(化合價升高）的實質是原子失去電子的過程。還原反應（化合價降低）的實質是原子得到電子的過程。氧化還原反應的實質

H2+Cl2====2HCl的動畫演示點燃氧化還原反應的實質HCl+17+1+1+17HClδ+δ-HClHCl化合價升降的實質——共用電子對的偏移。有電子的得失或偏移（統稱電子的轉移）就是氧化還原反應的實質。在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強,共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯顯-1價,氫顯+1價。氧化還原反應的實質對氧化還原反應的認識歷程1.從得氧、失氧的角度分析（有局限性）2.從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。特點：可作為氧化還原反應的判斷依據。3.從電子轉移角度分析有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。特點：揭示氧化還原反應的本質。氧化還原反應我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？我……【思考與交流】

氧化還原反應化合價降低、被還原、得到1×2e-化合價升高、被氧化、失去2×e-雙線橋表示法氧化還原反應中的電子轉移的表示方法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△雙線橋法1.標價：標出發生變化的元素的化合價；2.連橋：箭頭起止于同種元素并且總是從反應物指向生成物；3.標得失（得失電子總數相等）4.標電子轉移的數目，格式為：a×be-

a：反應中實際發生電子轉移的原子個數

b：1個原子轉移的電子數目或者化合價變化值5.標被氧化、被還原【方法總結】雙線橋法用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【及時鞏固】雙線橋法

（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！失2×e－得1×2e－△【提示】雙線橋法書寫方法1.標出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上只標轉移電子數目，不寫“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法單線橋法失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應↓本質↓表示方法：雙線橋、單線橋規律：升、失、氧；降、得、還↓特征1.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A.反應中所有的元素化合價一定都發生變化

B.失去電子的物質,所含元素化合價降低

C.物質被氧化本身發生還原反應

D.一定有電子的轉移（得失或偏移）√2.（雙選）某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化D．可能被還原

√√3.下列反應中HCl被氧化的是

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O

B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（濃）====MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.H2+Cl2====2HCl△點燃再思考：C項中做還原劑的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為多少?1:2√4.下列反應屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.