第二部分專題研究專題三

物質的鑒別與除雜專題分類突破類型一物質的鑒別物質的鑒別，簡單地說就是區別物質，都是利用物質的某些性質，通過化學實驗，使之與某些化學試劑作用后產生氣體、沉淀或使溶液顏色發生變化等來定性分析它的組成，從而確定這種物質。因此，物質鑒別的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特征反應，正確地選擇試劑和實驗方法。專題分類突破一、常見離子的檢驗離子名稱鑒別方法實驗現象H+①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH<7③取少量試劑加入碳酸鹽并將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁④取少量試劑加入Zn粒有氣泡產生專題分類突破離子名稱鑒別方法實驗現象OH-①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照，pH>7③取少量試劑滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成專題分類突破離子名稱鑒別方法實驗現象Cl-取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO42-取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO32-取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水產生氣泡，澄清石灰水變渾濁專題分類突破離子名稱鑒別方法實驗現象NH4+取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Cu2+取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3+取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成專題分類突破離子名稱鑒別方法實驗現象Ag+取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成專題分類突破【注意】①檢驗固體物質時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據現象和結論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。專題分類突破②檢驗溶液，則通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。例：檢驗某一藍色溶液是否為硫酸銅溶液，幾種溶液的鑒別首先觀察溶液顏色，若為藍色說明存在銅離子，否則不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，觀察是否有白色沉淀產生，如果有白色沉淀產生說明存在硫酸根離子，反之，則不存在。專題分類突破二、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁氫氣點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯純凈氣體能安靜燃燒，發出淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠一氧化碳點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁專題分類突破氣體檢驗方法實驗現象甲烷點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過無水CuSO4粉末白色粉末變藍專題分類突破氣體檢驗方法實驗現象氮氣伸入燃著的木條，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅；澄清石灰水不變渾濁氯化氫通入AgNO3溶液再加幾滴稀HNO3產生不溶于稀HNO3的白色沉淀專題分類突破三、日常生活中一些常見物質的鑒別1.棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法棉織品燃燒,有燒紙的氣味，沒有熔珠毛織品燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠化纖燃燒，產生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠（堅硬）2.硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。專題分類突破3.化肥的鑒別a.看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：銨態氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。4.假黃金的鑒別假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金。專題分類突破5.合金和組成它們的純金屬的鑒別合金的硬度通常比組成它們的純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。6.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。專題分類突破典例精析例（2013普洱）括號內是區別下列各組常見物質的方法，其中不正確的是

（）A.白酒和食醋（聞氣味）B.面粉和蔗糖（取少量樣品加水，振蕩）C.蒸餾水和食鹽溶液（看顏色）D.羊毛纖維和滌綸（取少量樣品灼燒，聞氣味）C針對訓練1.（2011昆明）日常生活中，區別下列各組物質的方法（括號內是方法），錯誤的是

（）A.面粉和小蘇打（加水振蕩）B.白酒和白醋（看顏色）C.食鹽和味精（嘗味道）D.棉織衫和羊毛衫（抽絲灼燒，聞氣味）B針對訓練【解析】A√面粉和小蘇打面粉不易溶于水，小蘇打碳酸氫鈉易溶于水B×白酒和白醋白醋與白酒均無色，無法通過顏色進行區分C√食鹽和味精食鹽和味精食鹽有咸味而味精有特殊味道D√棉織衫和羊毛衫棉織衫和羊毛衫灼燒棉織衫有燒紙氣味，而羊毛衫有燒焦羽毛的氣味針對訓練2.（2014蘭州）下列鑒別兩種不同物質的方法中不正確的是

（）A序號待鑒別的物質鑒別方法A氮氣與二氧化碳點燃的木條B氧化鈣與硝酸銨加水，測量溶液溫度的變化C尿素和硫酸銨加熟石灰，研磨D氧化銅與鐵粉用磁鐵吸引針對訓練3.（2011曲靖）下列各組固體物質，只用水和組內物質就可相互鑒別的一組是

（）A.FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B.CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C.NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D.BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaClA針對訓練4.（2012昆明）完成下列填空：（1）用紫色石蕊溶液可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

（填“正確”或“不正確”）；稀鹽酸的pH

7（填“>”、“＝”或“<”）。（2）可用CO2鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液

.（填“正確”或“不正確”）。正確＜正確【解析】

（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍。（2）利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性鑒別。針對訓練類型二物質的除雜物質的除雜和分離必須要抓住提純物質與雜質之間的物理性質或化學性質的差異和聯系，決定選用何種試劑或何種操作方法。物質分離時選擇適當的方法后，把混合物中的各物質彼此分開，并且恢復到各種物質的原來存在的狀態，分別得到純凈物；而除雜（提純）是通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質。針對訓練1.除雜原則①不增：除雜時不能引入新雜質；②不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應；③易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離；④復原：被保留的物質應能恢復原狀。針對訓練2.除雜試劑的選擇（1）被提純物質和雜質均為氣體注意：一般不選用氣體做除雜試劑，應選用固體或液體。當被提純物質和雜質均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等。針對訓練（2）被提純物質和雜質均為固體被提純物質和雜質中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時：①一般不選用固體做除雜試劑，應選用氣體或液體；②金屬活動性順序中氫后的金屬中混有氫前的金屬時，可以加酸。針對訓練（3）液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽溶液之間的除雜酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選對應的離子。如①除陽離子H＋：除氫離子（利用酸的性質可用

OH-、CO32-等離子NH4+：除銨根離子用OH-離子金屬離子：不同的金屬離子選擇不同的除雜試劑針對訓練②除陰離子OH-：除氫氧根離子用H+、NH4+、Cu2+等CO32-：除碳酸根離子用H+、Ba2+、Ca2+等

離子SO42-：除硫酸根離子用Ba2+離子Cl-：除氯離子用Ag+離子針對訓練云南近三年常考物質的除雜方法歸納常見物質所含雜質除雜方法氣體CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2分別通過足量的氫氧化鈉、濃硫酸H2水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl分別通過碳酸氫鈉溶液、濃硫酸針對訓練常見物質所含雜質除雜方法固體CuOCu在空氣中（或氧氣流中）灼燒CuFe加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CuZn加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CuOC灼燒FeFe2O3通過一氧化碳氣體FeCuO用磁鐵吸引針對訓練常見物質所含雜質除雜方法固體CaOCaCO3高溫煅燒KClMnO2加入適量水溶解、過濾、蒸發NaCl泥沙溶解、過濾、蒸發NaClCaCl2加入適量Na2CO3溶液、過濾、蒸發液體NaNO3Na2SO4加入適量硝酸鋇溶液，過濾CaCl2HCl加過量碳酸鈣粉末充分反應，過濾FeSO4CuSO4加入適量的鐵粉，蒸發NaClNa2CO3加入適量的鹽酸，蒸發針對訓練常見物質所含雜質除雜方法液體NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaClKNO3蒸發結晶KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液HClH2SO4加入適量氯化鋇，過濾Cu(NO3)2AgNO3加入足量銅粉，過濾針對訓練常見物質所含雜質除雜方法液體Na2SO4H2SO4加入適量碳酸鈉溶液NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液KClCaCl2加入適量K2CO3溶液，過濾針對訓練典例精析例（2013大楚等聯考）除去下列物質中所含的少量雜質，所用方法錯誤的是

（）A選項物質雜質除雜質的方法A鐵粉氧化鐵加過量稀鹽酸充分反應后過濾B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加過量鐵粉充分反應后過濾C氯化鈣溶液鹽酸加過量碳酸鈣粉末充分反應后過濾D氯化鈉溶液碳酸鈉加稀鹽酸至溶液呈中性針對訓練【方法指導】除雜又叫提純，是通過適當的方法將混入某種物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質的操作，除雜原理是：不增加新雜質，不減少原試劑，易于分離或還原為原物質，即“不增不減易分離”。最佳原理是：將雜質轉化為被提純的物質。除此之外還要注意：（1）除雜時先考慮物理方法，再考慮化學方法，操作要簡便易行;（2）當加入除雜試劑過量時最終要將過量部分除凈;（3）盡量避免環境污染等事項。針對訓練1.（2014長沙）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A.CO(CO2)

——通過灼熱的氧化銅B.NaCl(Na2SO4)

——加入硝酸銀溶液C.CaCO3固體(CaO固體)——高溫煅燒D.FeSO4溶液(H2SO4)

——加入鐵粉D針對訓練2.（2012昆明）除去下列各物質中的少量雜質，所選試劑及操作方法正確的是

（）B選項物質雜質除雜質的試劑及操作方法ANaCl溶液Na2CO3適量稀硫酸，攪拌，蒸發BKClAgCl適量的水，攪拌，過濾，蒸發CCuOC（碳粉）適量稀鹽酸，攪拌，過濾，蒸發DCuSO4溶液FeSO4過量的銅粉，攪拌，過濾，蒸發針對訓練【解析】A×稀硫酸能除去碳酸鈉，但生成了新雜質硫酸鈉B√AgCl不易溶于水，而KCl能溶于水，所以采用溶解、過濾的方法能除去AgClC×CuO能與稀鹽酸發生化學反應，需提純的物質被改變D×銅排在Fe的后面，不能置換出硫酸亞鐵中的鐵針對訓練3.（2012曲靖）下列除去物質中所含少量雜質的方法中，錯誤的是

（）A選項物質雜質除去雜質的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點燃BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產生CC粉CuO粉加入足量鹽酸充分反應后過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加足量銅粉充分反應后過濾【解析】二氧化碳不支持燃燒，因此二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能點燃的,故選A。針對訓練18.（2011曲靖）要除去NaCl中混有的少量Na2CO3雜質，先加適量水溶解，再加入的

，然后進行

操作，得到NaCl固體。此過程中要用到的儀器除鐵架臺、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要

。鹽酸(CaCl2溶液)蒸發（或過濾、蒸發）蒸發皿（或漏斗）針對訓練【解析】除雜一般遵循不增加新雜質，不減少原有物質，且易于分離的原則，NaCl中混有Na2CO3，可采用加入稀鹽酸的方法（化氣法