知識回顧1.分子：2.原子：3.分子與原子的區別：4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質：

保持物質化學性質的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分而原子不可分在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。1964年10月中國成功爆炸原子彈課題1

原子的構成時光隧道重走科學之路一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。道爾頓原子模型

英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)湯姆生原子模型原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發現了電子(1897年)

電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生認為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）盧瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量。電子在原子核外空間繞核做高速運動。就像行星環繞太陽運轉一樣。盧瑟福原子模型原子是由什么構成的？原子原子核原子核是由哪些粒子構成？這些粒子的異同？種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6726×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量1/1836區別：一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。相同點：質量幾乎相同。1、原子核所帶的正電荷從何而來？原子核所帶的正電荷來自于質子。2、質子數與原子核所帶的正電荷有何關系？核電荷數=核內質子數討論原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性呢？想一想質子數=核外電子數=核電荷數

從下表中你能總結出什么規律?原子的種類原子核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鈉111211鐵263026原子構成中的規律：1、質子數=核外電子數=核電荷數

2、質子數不一定等于中子數；不是所有的原子都有中子，如氫的中子數為0。

3、不同原子，核內的質子數，核外電子數不同。質子數決定原子的種類。每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成，一個碳原子核內有６個質子，一個氧原子核內有８個質子，請回答一個二氧化碳分子中有多少個原子核？共有多少個質子？多少個電子？３個原子核，22個質子，22個電子課堂反饋原子、質子、中子、電子有沒有質量？想一想原子種類原子質量氫1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg說明:由于原子的質量數值太小,書寫和使用都不方便,所以采用相對原子質量．幾種原子的質量二、相對原子質量1、概念：2、計算式：

相對原子質量=

以一種碳原子質量的作為標準，其它原子的質量跟它相比所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號位Ar）相對原子質量與原子實際質量的關系

(1)相對原子質量________原子的實際質量(2)原子相對原子質量數值越大，它的實際質量:(3)相對原子質量的單位是:原子實際質量的單位是:

不等于越大“1”千克已知：鐵原子的質量=9.288×10-26kg碳12原子質量的1/12=1.66×10-27kg求：鐵原子的相對原子質量。練一練

嘗試查閱一下如下幾種元素原子的相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

磷P——31鋁Al——27氮N——14鈉Na——23硫S——32鎂Mg——24

注意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。試一試相對原子質量的近似值與該原子的質子數、中子數的關系原子種類質子數中子數相對原子質量氫101碳6612氧8816鈉111223氯171835鐵263056相對原子質量≈質子數+中子數課堂反饋

居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提取出鐳