山西省朔州市偏嶺中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是A

電極II為正極發生還原反應B電流方向由I經外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應參考答案：B略2.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數目約為0.2×6.02×1023個B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略4.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的陽離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AD的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法不正確的是A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有離子鍵又有共價鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．B與D不能組成離子化合物參考答案：AC5.在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大參考答案：C略6.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點：限量食用的食品添加劑是食品安全監測指標。解析：選項B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標就會對人體有害，是食品安全檢測的指標。相關知識點歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業、建筑業中廣為使用，肉類制品中也允許作為發色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目。本產品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質量安全市場準入制度中的發證檢驗、出廠檢驗和監督檢驗3種強制檢驗形式，既相互聯系又有所區別。這3種形式貫穿于食品質量安全監督管理的整個過程，是保證食品質量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側重和區別。發證檢驗和監督檢驗是質量技術監督部門為審核食品生產加工企業是否具備并保持保證食品質量安全必備條件所進行的檢驗，是政府為加強食品質量安全監督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗是企業為保證其所生產加工的食品必須合格所采取的一種企業行為，是企業必須履行的一項法定義務。③食品質量安全是指食品質量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費者最終消費的食品不得出現因食品原料、包裝問題或生產加工、運輸、儲存過程中的存在的質量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質量必須符合國家的法律、行政法規和強制性標準的要求，不得存在危及人體健康和人身財產安全的不合理危險。食品質量安全實際包括三個內容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質來分，有生物性污染、化學性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀的重點食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業技術發展所帶來的質量安全問題。如食品添加劑、食品生產配劑、介質以及輻射食品、轉基因食品等。這些食品工業的新技術多數采用化工、生物以及其他的生產技術。采用這些技術生產加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認識過程，不斷發展的新技術不斷帶來新的食品質量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標識。食品標識是現代食品質量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標識來展示的。因此，食品標識對消費者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產經營者時常利用食品標識這一特性，欺騙消費者，使消費者受騙，甚至身心受到傷害。當前食品標識的濫用比較嚴重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標識。如偽造生產日期、冒用廠名廠址，冒用質量標志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標識。進口食品，甚至有些國產食品，利用外文標識，讓國人無法辨認。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標的食物會出現急性的表現,如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細胞代謝的正常產物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質量監督檢驗中心檢測國內外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛生標準》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學工業出版社發行的食品添加劑手冊中，分類產品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質量指標和用途，也提到可用作食品工業用加工助劑。所謂“食品工業用加工助劑”是指使食品加工能順利進行的各種輔助物質，與食品本身無關，一般應在制成最后成品之前除去，有的應規定食品中的殘留量，其本身也應為食品級商品。7.下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放

④日本核泄漏產生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略8.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)

B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C9.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()。圖K5－32－2A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略10.下列表述正確的是()。①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能。A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：D略11.在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3：2：1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，假設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據反應后溶液中離子比例關系計算Fe3+離子物質的量變化，結合方程式計算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應，加入Fe粉僅與Fe3+反應，設原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質的量之比變為1：2：4，則反應后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應的Fe3+的物質的量為3mol﹣1mol=2mol，則：

2Fe3++Fe=3Fe2+2mol

1mol

3mol故參加反應的Fe的物質的量為1mol，參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C．點評：本題考查混合物的計算，關鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應的程度，再結合反應的離子方程式計算12.過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

①MnO2+H2O2+2H+

Mn2++O2↑+2H2O；

②Mn2++H2O2

MnO2+2H+。下列說法正確的是A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物C．在①中每生成1molO2，轉移的電子數為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO2參考答案：D略13.某溶液中含有、、、M且、、NH離子的物質的量之比為1：2：4，則離子M可能是

A．H

B．K

C．C1

DBa參考答案：B14.下列離子方程式書寫正確的是A漂白粉溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往綠化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2參考答案：D15.下列敘述不正確的是（）A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量、做下列探究,裝置如下圖所示:

根據題目信息及相關現象回答下列問題。(1)電解時,甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁,請用離子方程式表示原因:

。(2)一段時間后,你認為C中溶液可能出現的現象是

,請用離子方程式表示原因:

。(3)實驗結束后,乙同學將A中的物質冷卻后加入到溶液中發現有氣泡出現,但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因

。(4)隨著反應的進行,興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設,請你完成假設二。假設一:B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性,使紅色逐漸褪去;假設二:

。(5)請你設計實驗驗證(4)中假設一,寫出實驗步驟及結論

。參考答案：↑(2)有淡黃色沉淀

(3)Ag置換的反應式為:↑,表明的溶解度比AgCl小很多(4)可能是中和了造成褪色(5)取少量D中褪色后的溶液于試管中,滴加1--

2滴酚酞溶液,如果又顯紅色,則假設一正確略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變為18.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。參考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化學式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0g鉀與10.1g硝酸鉀的物質的量分別為1mol,0.1mol。故在反應10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質量為0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的質量分數為×0.28×100%=96.25%(3)設反應消耗KO2的質量為x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

氣體體積增加

4×71g

22.4L

xg

18.8L－13.2L(4)設A的化學式為KxOy,由題意知

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x∶y=2∶3,即n(K)∶n(O)=2∶3。根據=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若為K2O2、KO2，設K2O2、KO2物質的量分別為x′、y′。==解之=即K2O2與KO2物質的量之比為1∶2；若為KO2、K2O，同理求出KO2與K2O物質的量之比為4∶1。18.(08上海嘉定區期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質的量各為多少？（寫出計算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4mol∴n(S):n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）

FeS中n(Fe)/n(S)=1/1

FeS2中n(Fe)/n(S)=1/2

∴為FeS和FeS2或Fe2S3（3）