山西省朔州市義井中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，W是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜Z＜TB.Y元素的含氧酸都屬于強酸C.Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數之比為2∶1參考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，X與Y形成的簡單氣態化合物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素；其中X、T同主族，則T為Na元素；Z原子的最外層電子數是電子層數的3倍，Z為O元素；W是一種重要的半導體材料，W為Si元素。A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：N＞O，故A錯誤；B.N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯誤；C.Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C正確；D.元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數之比為1∶2，故D錯誤；故選C。2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2―＞W―；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（）A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據c=表示氨水的物質的量濃度，結合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷．解答：解：設質量分數w1的氨水密度為ρ1g/mL，質量分數w2的氨水的為ρ2g/mL，質量分數w1的氨水的物質量濃度為a=mol/L，質量分數w2的氨水的物質量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，關鍵理解物質的量濃度與質量分數之間的關系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?.某鹽溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(

)

A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略5.下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤參考答案：D略6.下列實驗操作或方法中，不合理的是A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精C．用焰色反應檢驗鈉元素的存在D．實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B試題分析：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應為黃色，是元素的性質，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應，故D正確，故選B．7.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略8.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3參考答案：D略9.（2001·上海卷）8.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略10.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣B．淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白質變性形成沉淀從溶液中析出D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：略略11.（04新老課程卷）參考答案：答案：C12.設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2NA

B．1.7gCH5+離子中含有的電子總數為NA

C．lmolC10H22分子中共價鍵總數為31NA

D．lmolNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子參考答案：D略13.有關氯及其化合物的說法，正確的是A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成為HCl)以增強漂白性D.Cl2能使濕潤的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性參考答案：A工業上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；電解飽和食鹽水，陽極上產生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；Cl2與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用；而氯氣沒有漂白作用；D錯誤；正確選項A。點睛：干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應生成了次氯酸所致。14.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略15.下列有關電解質與非電解質的敘述，正確的是()A.液態HCl、固體氯化鈉均不導電，所以二者均為非電解質B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以二者均為電解質C.蔗糖在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它是非電解質D.銅、石墨均能導電，所以它們是電解質參考答案：CA項，液態氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導電；但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質，故A錯誤；B項，NH3、CO2的水溶液均能導電，因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的一水合氨、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導電，所以一水合氨和碳酸都是電解質，NH3、CO2都不是電解質，是非電解質，故B錯誤；C項，蔗糖在水溶液里或熔融狀態下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融狀態都不導電，因此蔗糖是非電解質，C正確；D項，銅和石墨是單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。點睛：本題考查了電解質和非電解質的判斷，明確在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，無論電解質還是非電解質都必須是化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．①該溶液的焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學式）；（2）①根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。（3）根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為：

參考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42-

Fe3+、Cl-

(2)①1mol/L

②100mL容量瓶

膠頭滴管(3)1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。計算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1參考答案：則原溶液中的n(Ba2+)=2x，其對應n(Cl-)=2×2x=4x，同樣原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl對應的n(Cl-)=2y－4x。根據電荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略18.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進行反應，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，平均摩爾質量為15.5g·mol－1。求達到平衡時N2的轉化率。參考答案：（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25∴V后=100/1.25=80mLM前=15.5/1.25=12.4g·mol－1根據十字相乘法：原來混合氣體n（N2）/n（H2）=2/3則原來n（N2）=100×=40mLN2+3H22NH3

ΔV13

2

2V轉化

（100－80）mL則V轉化=10

mLα（N2）=10/40×100%=25%。略19.甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是

，消耗的HNO3的物質的量是