第四章

非金屬及其化合物第2講富集在海水中的元素——鹵素考綱要求考點考綱要求氯氣的性質了解氯氣的物理性質及其毒性，掌握氯氣的化學性質氯氣的制備方法掌握氯氣的實驗室制備方法次氯酸及其鹽理解次氯酸及次氯酸鹽的漂白原理鹵素及其性質了解氟氯溴碘單質及其化合物的性質和用途鹵素離子的檢驗學會Cl-、Br-、I-的化學檢驗方法一、氯氣1．物理性質

氯氣是一種

色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，能溶于水，低溫高壓可被液化。黃綠注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)考點一氯及其化合物的性質和應用2.化學性質【例1】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中【例2】（2012·上海)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－對實驗現象的“解釋或結論”正確的是(

)【練后反思】向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變為無色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因發生中和反應使溶液褪色。請設計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。1．次氯酸二、次氯酸和次氯酸鹽的性質【例3】下列關于漂白粉的敘述正確的是

(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空氣中久置后會變質C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸2.次氯酸鹽（1）常見次氯酸鹽①NaClO②Ca（ClO）2【練后反思】用途【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀釋后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊試液的現象為_______，原因是(用離子方程式表示)____________?！揪毢蠓此肌浚?）次氯酸鹽的性質：①弱堿性②與二氧化碳反應③漂白性④強氧化性（Fe2+S2-）三、氯水的成分與性質1．成分新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？2．性質：【例5】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是(

)A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加鹽酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【練后反思】氯水的成分與性質成分性質表現Cl2Cl－HClOHClOH＋①②NaHCO3使紫色石蕊溶液變紅加入

溶液產生白色沉淀不穩定性

[例6]

某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題：(1)實驗①得出的結論_______________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現象”：②_________，④______。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是_______。(4)實驗⑤中的結論是________，對應的化學反應方程式為______?！纠?】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)A.再通入少量氯氣，

減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱加入的物質濃度變化移動方向應用可溶性氯

化物收集Cl2鹽酸次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOH用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2制漂白粉CaCO3制高濃度的HClO溶液光照氯水避光保存或現用現配氯氣是一種性質活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復習中應高度重視。知識梳理考點二氯氣的實驗室制法(1)制備流程：(2)驗滿：(3)注意事項：①必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。②為減少HCl揮發，加熱溫度不宜過高。③實驗結束后，先使反應結束并排除殘留Cl2，再拆卸裝置，以免污染空氣?！纠?】實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④知識梳理1.溴、碘單質物理性質比較性質Br2I2顏色狀態

溶解性水中有機溶劑中特性考點三鹵素的性質及X－的檢驗2．單質及化合物的化學性質(1)單質(從F2至I2)：氧化性逐漸

，與氫氣化合

，與H2O反應逐漸

。

①與堿溶液反應②氧化性(2)化合物(從F至I)：

HX穩定性逐漸

，X－的還原性逐漸

。3．鹵素單質性質的特殊性

(1)Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存（上中下）。

(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。

(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2。(5)鹵族元素單質能將同主族原子序數大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換；原因是F2能與NaX溶液中的水發生反應。

(6)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是KI。2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④

B.②③⑥

C.②④⑤

D.④⑤⑥4.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(

)A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－4.鹵素離子的檢驗方法(2)置換——萃取法(3)氧化——淀粉法檢驗I－(1)AgNO3溶液——沉淀法【練后反思】1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)海水提溴的過程中不發生氧化還原反應(

)(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(

)(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，

下層呈無色(

)(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(

)(5)能使濕潤的淀粉--KI試紙變藍的氣體一定是Cl2(

)深度思考2.下列哪些事實或實驗能說明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序號)。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI--淀粉溶液中，溶液變藍②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低④HCl、HBr、HI的熱穩定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減?、佗冖芸键c四含鹵物質的生產流程2.海水提取溴通空氣和

水蒸氣吹出―→―→SO2Cl2CCl4―→3.海帶中提取碘H2O↓Cl2↓返回(1)因漂白粉在空氣中不穩定，故可用于漂白紙張(

)(2014·江蘇)(2)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2(

)

(2014·四川理綜)(3)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫