山西省忻州市西雷中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據報道1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數為95，下列關于的敘述正確的是

A.镅—235與鈾—235具有相同的質子數

B.镅—235的原子質量是12C原子質量的235倍

C.镅—235原子核內中子數為140，核外電子數為95

D.镅—235與鈾—235互為同位素參考答案：C略2.下列關于物質的分類中，正確的是（

）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

參考答案：C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略4.下列物質不能發生水解反應的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質

D．乙酸參考答案：D略5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少D.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定參考答案：D略6.下列溶液中的離子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【分析】A.四種離子之間不發生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發生氧化還原反應。【詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發生絡合反應、鐵離子和I-會發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產生氫氣。7.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是①燒杯②坩堝③蒸發皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①⑤⑥

B．③⑥⑦

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：A試題分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網可加熱的有燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，答案選A。【名師點睛】本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱。實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等知識。8.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強參考答案：AC9.下列各組物質中，都是共價化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3參考答案：D10.在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略11.下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A項，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C項，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。點睛：本題計算溶液中SO42-物質的量濃度，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出的SO42-的物質的量有關，與溶液體積無關。12.下列各項中表達正確的是A．F－的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：∶N≡N∶參考答案：A略13.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（）A.

B.C.

D.參考答案：C將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ca(OH)2反應（有沉淀CaCO3生成），當Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應（此時無沉淀）；最后與NaAlO2反應（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應是：出現沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過量的CO2還可以繼續與碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個過程的圖形應為：出現沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關系的圖象為C，故C正確。14.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數據一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據各晶體的性質特點進行判斷。15.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥參考答案：D考點：化學實驗操作的先后順序．分析：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀；②要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發生爆炸；⑤應該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通．解答：解：①pH試紙先用蒸餾水潤濕，這樣的操作會使被測溶液變稀，測得的pH值不準確，故①錯誤；②用排水法收集氣體時，要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；③制取氣體物質時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發生爆炸，發生危險，故④正確；⑤堿液具有腐蝕性，而醋酸腐蝕性較小，且能夠中和堿液，如果大量堿液流到桌子上，應該先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤錯誤；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確．故選D．點評：本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗，請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是__________A．均變渾濁B．試管1澄清，試管2變渾濁C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者穩定性強的物質的化學式是__________，另一種物質受熱分解的化學方程式是__________。（3）實驗結束時的正確操作是__________（填序號）①先將導管從液體中移出，再熄滅酒燈清 ②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出參考答案：（1）C（2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）①解析：（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁。（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出，會發生倒吸現象，應該先撤出導管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確。故答案為：（1）C；（2）Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）①。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。

（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。

參考答案：（1）吸水性

（2）脫水性

（3）強氧化性 18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑦種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

3③

④

⑤⑥⑦（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）金屬性最強的元素是

；非金屬性最強的是

；最不活潑的元素是

。（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________；堿性最強的化合物的電子式是________________；能形成兩性氫氧化物的元素是_________________________。（3）②的氫化物分子式為

，屬于

化合物(填“共價”或“離子”)；（4）⑤元素的原子結構示意圖為 參考答案：（1）Na

Cl

Ar

（2）(3)(4)

表中各元素為：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①C②N

3③Na

④Al

⑤S⑥Cl⑦Ar(1)同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則元素的非金屬性逐漸增強；同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強，則元素的金屬性逐漸增強；（2）同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強；（3）NH3中氮、氫原子間形成共價鍵，故NH3為共價化合物；（4）答案中，原子核內應有16個質子19.某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A________

B_________。（2）試劑a最好選用下列試劑中的_________。A．NaOH溶液

B．稀鹽酸

C．二氧化碳