《化學1》第二章第三節(jié)第三課時探究鐵及其化合物的氧化性或還原性河南省鄭州七中說課內(nèi)容教材分析板書設(shè)計學情分析價值分析教學過程應(yīng)用價值學生發(fā)展價值學科價值解決生產(chǎn)、生活中的實際問題建構(gòu)起學習元素化合物的核心思想在教材中承上啟下知識學生習慣于被動接受知識，缺乏主動探究、歸納總結(jié)的能力學生已初步建立起氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，但缺乏知識的理解和靈活運用。知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀教學目標使學生初步應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和基本方法。讓學生初步建構(gòu)起分類觀和轉(zhuǎn)化觀等學習元素化合物的核心思想。過程與方法培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力、探究能力以及歸納總結(jié)能力。了解Fe3+、Fe2+的檢驗方法。使學生從氧化還原的角度認識鐵及其化合物的性質(zhì)；初步掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化。知識與技能知識與技能讓學生體驗科學探究成功的喜悅,培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神。情感態(tài)度與價值觀讓學生進一步感悟化學學科的魅力。學習目標能說明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。能用物理、化學方法檢驗Fe3+、Fe2+。能寫出Fe、Fe2+、Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。啟發(fā)誘導法、實驗探究法教學方法實驗方案的設(shè)計教學難點（1）探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法（2）Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系教學重點明確探究任務(wù)構(gòu)建探究基礎(chǔ)自主探究實驗總結(jié)提升學以致用情景引入2

min3

min10

min15

min5

min5

min情景引入環(huán)節(jié)一情景引入環(huán)節(jié)一

設(shè)計意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學生的學習興趣，

并且蘊含著本節(jié)課的重點知識。探究題目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性探究物質(zhì)鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液預測性質(zhì)實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論明確探究任務(wù)環(huán)節(jié)二探究鐵及其化合物的氧化性或還原性環(huán)節(jié)三活動一：展示圖片F(xiàn)eCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀鐵粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O

設(shè)計意圖：1、觀察Fe3+、Fe2+的顏色2、引導學生依據(jù)元素化合價對其進行分類構(gòu)建探究基礎(chǔ)

FeCl2

FeSO4Fe(OH)2FeFeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3Fe(OH)3

+2+3環(huán)節(jié)三構(gòu)建探究基礎(chǔ)

設(shè)計意圖：1、觀察Fe3+、Fe2+的顏色2、引導學生依據(jù)元素化合價對其進行分類3、預測Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或還原性

還原性

氧化性、還原性學生收獲1.知識2.方法了解Fe3+、Fe2+的顏色預測Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性用分類思想來研究物質(zhì)的性質(zhì)。環(huán)節(jié)三活動二：配制FeCl2溶液構(gòu)建探究基礎(chǔ)設(shè)計意圖：1、掌握Fe3+、Fe2+的檢驗方法。2、明確探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法。3、掌握規(guī)范的實驗操作。活動二：配制FeCl2溶液觀察淺綠色晶體加入蒸溜水淺黃色溶液預測設(shè)計實驗整理Fe2+Fe3+引入Fe3+的檢驗方法加2滴KSCN溶液溶液顯紅色老師演示實驗操作Fe2+Fe3+還原性如何成功配制FeCl2溶液？觀察預測設(shè)計實驗整理Fe3+Fe2+老師演示實驗操作Fe3+Fe2+氧化性Fe3+具有氧化性Fe3+Fe2+鐵粉再滴加氯水加2滴KSCN溶液溶液不變色溶液顯紅色鐵粉，引入Fe2+的檢驗方法：學生收獲1.知識3.方法2.技能了解Fe3+、Fe2+的檢驗明確探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法明確探究實驗中的規(guī)范操作。探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路觀察預測設(shè)計實驗整理加入氧化劑，使其化合價升高；通過實驗證明化合價升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價降低；通過實驗證明化合價降低后的產(chǎn)物

探究方法探究物質(zhì)具有還原性探究物質(zhì)具有氧化性設(shè)計環(huán)節(jié)四自主探究實驗探究題目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性探究物質(zhì)鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液預測性質(zhì)實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論提供試劑：鐵粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、銅片、鋅片、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸實驗指導1、小組分工合作：設(shè)計方案，記錄現(xiàn)象，填寫學案2、試劑參考用量：

液體：1-2mL鐵粉：1/3藥匙KSCN溶液：2-3滴3、實驗操作要規(guī)范。環(huán)節(jié)四自主探究實驗巡回指導發(fā)現(xiàn)問題規(guī)范要求解答疑難環(huán)節(jié)四自主探究實驗小組搶答匯報展示環(huán)節(jié)五總結(jié)提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2氧化性環(huán)節(jié)五總結(jié)提升學習元素化合物性質(zhì)的核心思想1分類觀2轉(zhuǎn)化觀3應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法環(huán)節(jié)六學以致用第一個杯子加有FeCl3,茶葉水中含有一種酸性物質(zhì)，當遇到Fe3+時會與其結(jié)合形成藍黑色物質(zhì)。第二個杯子加有強還原劑草酸，能迅速將Fe3+還原成Fe2+，因此溶液的藍黑色消失，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色。品茶揭秘

設(shè)計意圖：從生活走進化學，從化學走向應(yīng)用。環(huán)節(jié)六學以致用？為什么補血劑要配合維生素C使用？環(huán)節(jié)六學以致用請解釋實驗室配制FeSO4溶液時加鐵粉的作用。課后作業(yè)1環(huán)節(jié)六學以致用

過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了,留下了可以導電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)原理，寫出化學方程式。課后作業(yè)2

Fe+2H+=Fe2++H2↑還原性板書設(shè)計Fe+2Fe3+=3Fe2+第三節(jié)氧化劑和還原劑三、探究鐵及其化合物的氧化性或還原性還原性Fe0Fe2++Zn=Fe+Zn2+氧化性Fe2+2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+氧化性

Fe3+課后反思明確探