山西省忻州市忻府區莊磨聯合學校2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各類物質中不可能含有離子鍵的是()A．氧化物

B．鹽C．堿

D．氣態氫化物參考答案：D解析在氣態氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結合。2.有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

參考答案：D略3.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是

(

)參考答案：A略4.奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略5.下列儀器及其名稱不正確的是（）

A．量筒

B．試管

C．圓底燒瓶

D．分液漏斗參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法．【分析】根據儀器的圖形判斷儀器的名稱，以此解答該題．【解答】解：A．該儀器為量筒，可用于量取一定體積的液體，故A不選；B．該儀器為試管，為反應裝置，故B不選；C．該儀器為蒸餾燒瓶，不是圓底燒瓶，故C選；D．該儀器為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，故D不選；故選C．6.由下列實驗事實得出結論不正確的是(

)A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略7.下列化學用語，不能表示氯離子的是

A．Cl- B．3717Cl

C．

D．1s22s22p63s23p6參考答案：B8.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2，故選項B正確。9.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是

A．NaO

B．NaOH

C．HS0

D．BaCl參考答案：C略10.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是電中性的；B、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；C、溶液中溶質分子運動無規律D、膠體能發生丁達爾現象，溶液沒有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現自由態，其運動是無規律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D．點評：本題考查了膠體、溶液的性質區別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．11.硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反操作規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發熱，爆炸C．鐵與水反應產生氫氣，接觸空氣，遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應，產生的氫氣擴散入空氣中，遇明火爆炸參考答案：D解析：濃硫酸與鐵發生鈍化，濃硫酸稀釋成稀硫酸后與鐵反應生成氫氣，氫氣和空氣的混合氣體遇明火發生爆炸。12.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【詳解】A、物質的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質物質的量，體積應是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯誤；B、稱取膽礬的質量應是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C、根據物質的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯誤；D、根據B選項分析，需要稱量膽礬的質量為12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正確。答案選D。13.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．H2SO4稀釋后未經冷卻即注入容量瓶配制參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【解答】解：A、用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質的質量偏少，導致配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低，故B錯誤．C、稱量40gNaOH固體時未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質量和砝碼的質量相等，對配制溶液的濃度無影響，故C錯誤．D、硫酸稀釋后未經冷卻即注入容量瓶配制導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確．故選D．14.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A15.下列說法不正確的是A.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素C.相對原子質量是質子和中子的質量之和D.元素是具有相同核電荷數的同類原子或離子的總稱參考答案：CA.具有一定數目的質子和中子的一種原子叫作核素，A正確；B.質子數相同而中子數不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C.相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，不是質子和中子的質量之和，C錯誤；D.元素是具有相同核電荷數即質子數的同類原子或離子的總稱，D正確，答案選C。點睛：選項C是判斷的易錯點，注意幾種量的區別。原子質量是指某元素某種核素的一個原子的真實質量，原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值，元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，質量數是一個原子核內質子數與中子數的和。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時不需要用到的儀器有

（填儀器的標號）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切．（4）進行A步操作的時候，應該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）

．（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．【解答】解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于1.0mol/L，則說明配制時導致溶質的物質的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度，導致溶質的物質的量偏大；容量瓶定容時俯視刻度線導致溶液體積偏小；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）CO與CO2的混合氣體18g，在標準狀況下體積為11.2L，其中CO2的質量為__________，CO的物質的量為________,則混合氣體的平均摩爾質量為____________。參考答案：

11g

0.25mol

36g/mol18.將2.3g金屬鈉放