山西省忻州市官莊聯校2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：A略2.化學鍵使得一百多種元素構成了世界萬物,關于化學鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，A錯誤；B、共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，B錯誤；C、構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。3.下列關于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學反應中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長時間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略4.下列物質的檢驗或提純，其結論或方法正確的是A、某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種B、除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸合重新生成AlCl3C、N2中混有的少量NO2可用水洗D、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去參考答案：D略5.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水參考答案：C6.在標準狀況下，將O2與NO2按1：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為（

）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數目為2NA參考答案：C略8.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D．18g水中所含的電子數為8NA參考答案：B略9.在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發生還原反應④元素Y發生還原反應A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發生還原反應。10.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B11.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略12.下列物質分子的電子式正確的是 A．CH3Cl

H

C

Cl

B．羥基

O

H

C.CO2

O

C

O

D．C2H4

H

C

C

H參考答案：D略13.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點睛：極值法解題的關鍵是緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落腳點。基本思路是：把可逆反應假設成向左或向右的完全反應或把混合物假設成純凈物或把平行反應分別假設成單一反應等。14.在標準狀況下,如果2.8L氧氣含有n個氧分子,則阿伏加德羅常數為A.n/8

B.n/16

C.16n

D.8n參考答案：D略15.下列敘述與膠體的性質無關的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。現取3份該溶液各100mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為12.54g，第二次稱量讀數為4.66g

試回答下列問題：（1）根據實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經計算，NH4+的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負電荷的物質的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質的量分別為0.04mol和0.02mol，根據電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，把2molS02和1mol02通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：2S02+022S03反應進行到一定程度時，達平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物質的量(mol)，如果a，b，c取不同的數值。它們必須滿足一定的關系，才能保證達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍跟上述平衡時完全相同，填寫空白：(1)若a=0，b=O．則c=________.(2)若a=O．5，b=_________.(3)a，b，c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)_________________________,____________.參考答案：(1)2(2)O．25

1．5(3)a+c=2

2b+c=218.（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現象是：

，電極反應是：

，發生

反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經導線流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有

mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為

g。參考答案：略19.

（1）通過分析上表數據，你可得出影響化學反應速率的因素及相關結果的結論是：①

②

③