山西省忻州市原平南白鄉聯合校2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災，該化學藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略2.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳和氮氣，若體積相等，則質量也相等參考答案：D3.在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到化學平衡狀態的標志是（

）A.容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B.單位時間內有amolA2生成，同時就有amolB2消耗C.容器內氣體的總質量不隨時間變化而變化D.單位時間內有bmolB2消耗，同時就有bmolAB被分解參考答案：B【詳解】A、達到平衡狀態時，容器內A2、B2、AB三種氣體的濃度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三種氣體的濃度相等時，不一定平衡，故不選A；B.單位時間內有amolA2生成，同時就有amolB2消耗，說明正逆反應速率相等，所以反應一定平衡，故選B；C.根據質量守恒定律，氣體總質量恒量，容器內氣體的總質量不隨時間變化而變化，不一定平衡，故不選C；D.單位時間內有bmolB2消耗，同時就有bmolAB被分解，正逆反應速率比不等于系數比，所以沒有達到平衡狀態，故不選D。4.某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對原子質量為85．5則85R原子的質量分數為(

)。A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%參考答案：C略5.可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成n

的同時消耗2n

；單位時間內生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內壓強不隨時間變化而變化。A. B. C. D.參考答案：C【詳解】①單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質的量胡化學計量數成正比，說明達到平衡狀態，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現正與逆的關系，故⑤錯誤；⑥容器內壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故⑥正確；故選C。

6.參考答案：B7.將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1參考答案：D略8.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有18個族B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族參考答案：CA.元素周期表有16個族，A錯誤；B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素種類最多的族，B錯誤；C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，C正確；D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族不包括第Ⅷ族，D錯誤，答案選C。9.現代社會，人們越來越關注飲食中的營養成分。海苔、海帶等許多海產品中含有豐富的碘，這里的碘應理解為A．單質

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略10.（2015秋?贛州期中）關于氧化還原反應，下列說法正確的是（）①氧化劑發生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應的本質是化合價升降；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤參考答案：A考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：有電子轉移的電子化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化．解答：解：①氧化劑得電子發生還原反應，故錯誤；②氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，故正確；③氧化還原反應的本質是電子的轉移，故錯誤；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據，本質是電子的轉移，故正確；⑤氧化還原反應中有的物質可能既不是氧化劑又不是還原劑，故錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應的本質和特征的區別，難度不大．11.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略12.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（

）A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無法比較參考答案：A分析：根據蓋斯定律計算。詳解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過程；1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解時放熱Q2kJ，因此可得如下圖所示關系：根據蓋斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，則Q1＞Q2，答案選A。13.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不．正．確．的是A．該元素處于第四周期第ⅥB族 B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的核電荷數為34 D．酸性：HBrO4>H2SeO4參考答案：A14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態的是（）

①

X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③

D．③④參考答案：C略15.下列敘述錯誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點：乙烯的化學性質；苯的性質；石油的裂化和裂解；乙醇的化學性質；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，溴單質在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解，水解的最終產物分別是葡萄糖、高級脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質穩定，密度比金屬鈉小，可用來保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發生取代反應，例如：乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸具有酸性，其酸性強于碳酸，故能與Na2CO3反應．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯誤；B、淀粉水解的最終產物是葡萄糖，蛋白質水解的產物是氨基酸，故B正確；C、煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點評：本題考查常見有機物的性質，尤其要注意苯的物理性質，是一種良好的有機溶劑，可做萃取劑．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復出現．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．(1)根據①、②實驗事實推斷它們的化學式為：A、B、C、D、(2)寫出鹽酸與B鹽反應的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現象

，反應的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固體BaSO4⑤石墨⑥小蘇打⑦熔融MgCl2

⑧純醋酸

⑨酒精（1）上述屬于非電解質的是

（用序號回答，下同）（2）屬于弱電解質的是

；屬于強電解質的且能導電的是

參考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（1）已知H—H的鍵能是為436.0kJ·mol-1、Cl—Cl的鍵能是為242.7kJ·mol-1、H—Cl的鍵能是為431.8kJ·mol-1試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式：

。（2）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=—483.6kJ／mol；H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H=—285.8kJ／mol，由此可知，蒸發45g液態水成氣體需吸收

kJ的熱量。

參考答案：（1）H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=－184.9kJ／mol(2分)

（2）110

(2分)19.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，最外層電子數也只能為6，則M為S元