山西省忻州市原平上社中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫時某溶液由水電離出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

該溶液中可能大量共存的離子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能參考答案：答案：C2.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略3.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是

(

)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C略4.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略5.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確。考點：元素的推斷，元素周期律的應用等知識6.騰訊網：“中國淀粉行業著名企業河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據專家現場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產物為麥芽糖C.淀粉粉塵發生爆炸，可能會產生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發生爆炸發生的是物理變化參考答案：C略7.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的：A．紅外光譜

B．質譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C略8.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B利用太陽能可減少SO2、CO2排放，保護環境，且節約了資源，A正確；有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，但也有一些調味、調色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B錯；廢電池含有重金屬，易對水體產生污染，如果能夠進行綜合利用可以節省資源，減少污染，C正確；生活中塑料袋是白色污染的重要來源，D正確。9.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略10.常溫下，在指定環境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯誤；B項，NO3－在酸性環境中具有強氧化性和Fe2+能發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；C項，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H+能反應，故C錯。11.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略12.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0

的正確圖象是下圖中的

A

B

C

D參考答案：C略13.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是()A．a一定為KOH

B．b一定為KHSO4C．c一定為AlCl3

D．e一定為MgCl2參考答案：B14.工業上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（

）A．工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識點】氯及其化合物的化學性質解析：A．工業制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應用，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學習的積極性，難度不大，主要相關基礎知識的積累。15.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數滴濃氨水有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)+2

+2H2O==Ag+

+

2NH3

+

H2O

b．AgOH不穩定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是______________

(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是_____________

②產生Ag2O的原因是___________________

。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象:向AgNO3溶液中加入____________，出現黑色沉淀;水浴加熱，未出現銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗.現象:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是__________________________

驗結果證實假設成立，依據的現象是_________________________

用稀HNO3,清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是__________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如圖：(注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去)請填寫下列空白：⑴反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：

。⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為

。⑶反應②方程式

。⑷反應③方程式_______________________。如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應式______________________________________________----⑸反應⑤方程式_______________________。參考答案：⑴2Mg+CO22MgO+C

⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干

⑶4NH3+5O2NO+6H2O

⑷

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2＋Cl2⑸C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O略18.有機化學基礎部分（1）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)鍵線式表示的分子式

；中含有的官能團的名稱為

、

。（3）下列物質一定屬于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各組物質中，屬于同分異構體的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和

參考答案：（1）①2,3-二甲基丁烷

②2,3,3-三甲基己烷

③CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3

④

（2）C6H14

酚羥基、酯基（3）D

（4）B

略19.工業合成氨反應：N2+3H22NH3，在一定條件下已達到平衡狀態。⑴若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2kJ·mol－1，則該反應的熱化