山西省太原市小店街道第二中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（

）

A．相同物質的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷

B．相同質量上述5種烴中，生成H2O的質量最大的是CH4

C．天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小D．嚴冬季節液化石油氣有時會出現火焰變小的現象原因是有些成分被液化參考答案：C略2.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化與液化

B

液體燃料呈霧狀噴出C

通入大大過量的空氣

D

將煤粉粉碎參考答案：C3.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質均為0.5mol，現將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B4.以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略5.市政府規劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有(

)A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C根據煙霧的顏色可判斷，應該是氧化鐵粉塵，答案選C。6.下列除去雜質所選用的試劑正確的是（

）A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：選用稀鹽酸參考答案：AD略7.下列說法不正確的是

（

）A．法國化學家維勒首次提出有機化學的概念；德國化學家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質量分數C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示蹤法”是研究有機化學反應歷程的手段之一參考答案：A略8.金屬單質與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：C10.實驗中需2mol/L的氫氧化鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取氫氧化鈉的質量分別是A．950mL，76g

B．1000mL，76g

C．1000mL，80g

D．500mL，40g參考答案：C11.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：（1）C―的結構示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的穩定性比HC的________（填“強”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態氫化物的二氯代物有_____種結構。（3）工業上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；（4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

參考答案：

（1）

，強，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略12.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配置FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的A.銅粉

B.鐵粉

C.鋅粉

D.Fe2(SO4)3

參考答案：B略13.摩爾是

A．物質的數量單位

B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位

D．既是物質的數量單位又是物質的質量單位參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態

B．周期表中所有元素都有從自然界中發現的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D15.下列說法中正確的是()A.因發生加成反應，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種參考答案：D【詳解】A項、苯不能與溴水發生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應的化學方程式為________________________。B裝置中反應的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為________。(4)C裝置中反應的離子方程式為___________________________________________。(5)現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質量分數_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質量，計算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質量分數為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生活中，鋁制器皿不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質。請分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

；

。參考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。（1）被還原的硫酸的物質的量為

。（2）把反應后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為

（保留兩位小數）。（3）若濃硫酸中含溶質為amol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）

mol。（4）將產生的氣體緩慢通入100mlbmol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應物均無剩余，則b的取值范圍為

。（5）討論b的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中b的范圍溶質的種類溶質的物質的量(mol)

0.5NaHSO30.05

參考答案：（1）0.05mol

1分（2）1.74mol/L1分（3）<0.5b

2分（4）0.5mol/L≤b≤1mol/L2分（5）1分1行b的范圍溶質的種類溶質的物質的量(mol)＜0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3

Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b

Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3NaOHNa2SO3:0.05

NaOH:0.1b-0.119.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O