山西省忻州市偏關縣偏關中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中指定的比值是2∶1的是A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比D．16O原子的中子數和質量數之比參考答案：C略2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略3.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略4.（08山東濟南歷城質檢）常溫下，由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為

（

）

A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—

B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+

D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—參考答案：答案：B5.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB.1mol羥基中電子數為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA參考答案：A略7.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C8.下列關于有機物的敘述正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8個原子共處于同一平面D.甲苯的一氯代物有3種參考答案：A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物可能是甲酸甲酯，故B錯誤；丙烯分子中最多有7個原子共處于同一平面，故C錯誤；甲苯的一氯代物有4種，故D錯誤。9.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數的關系是

（

）A．X>Y>Z

B．Y>X>2

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X參考答案：D略10.環境污染問題越來越受到人們的關注，造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環境問題與所對應的物質不相關的是

A、溫室效應——二氧化碳

B、光化學污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C11.VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+xmol，溶液中的物質的量濃度是A．x/Vmol/L

B．x/2Vmol/L

C．3x/Vmol/L

D．3x/2Vmol/L參考答案：B略12.下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升參考答案：D13.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發生加成反應B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發生銀鏡反應參考答案：B略14.參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

。（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？

。請簡要說明兩點理由：①

；②

。參考答案：（1）2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2（2）取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體。（3）不合理

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O（n為平均值，n≤10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求：⑴稀鹽酸的物質的量濃度。⑵樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：

⑴1mol/L

⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略18.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分數)的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO3。調節尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。現設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現了《考試說明》的要求，側重考查學生的綜合應用能力，設計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結合；數學和化學的綜合應用；化學知識與環保相互聯系。因此，反映出了高考化學計算命題的發展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設法進行推斷，溶液中可能發生兩個反應：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設按反應①進行，產物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設按反應②進行，產物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設混合物中NaHSO3的物質的量為x,Na2SO3的物質的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數軸進行分析討論：根據反應(1)和(2)可確定和兩個界點。反應

(1)

(1)和(2)

(2)產物

的取值

討論結果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略19