山西省忻州市五寨縣胡會鄉聯校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略2.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B3.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：D考點：化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：A、濃硝酸見光容易分解，應該避光低溫保存；B、鈉化學性質比較活潑，應該隔絕空氣保存；C、液溴易揮發，溴在水中溶解度較小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，應該避光保存．解答：解：A、濃硝酸不穩定、見光易分解，應該保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，故A正確；B、鈉與水和氧氣反應，應該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應，少量的鈉可以保存在煤油中，故B正確；C、液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故C正確；D、新制的氯水見光容易分解，應該避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了常見化學試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見化學性質的性質，明確其正確保存方法．4.下列物質中，不屬于電解質的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案：C電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態下電離出離子，使得溶液能導電，屬于電解質，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質，答案選C。點睛：本題考查電解質和非電解質的概念。明確概念是解題的關鍵，電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下能不能導電的化合物，注意電解質根據中的“或”、“導電”、“化合物”和非電解質中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。5.能說明苯分子苯環的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發生加成反應C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：AC略6.下列混合物能用分液法分離的是A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略7.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發、分液C．蒸發、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發、過濾參考答案：A略8.在強堿性的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、K+、CO、NO3—

D．MnO4－、K+、Na+、SO42—

參考答案：C略9.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A.稀硫酸和鋅粒反應 B.二氧化硫和氧氣反應C.濃硫酸和銅反應 D.二氧化硫和水反應參考答案：C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，表現還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變為反應后SO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發生還原反應，表現氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。10.將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（

）A．溶液中的SO42-移向負極

B．銅片質量增加C．溶液中的pH值增小

D．鋅片做負極，鋅發生得電子反應參考答案：A略11.RO3n-中共有x個電子，R原子的質量數為A，則a克RO3n-中含有質子的物質的量為A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.根據下列有關實驗操作、現象，得出的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與O2反應生成了Na2O2B用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱一會兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點比Al2O3更高C做焰色反應實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D在兩支試管中分別加入等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些同濃度的Na2CO3溶液堿性更強

參考答案：DA、常溫下，鈉與O2反應生成了Na2O，選項A錯誤；B、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，選項B錯誤；C、鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，會被黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含鈉元素但不能說明不可含鉀元素，選項C錯誤；D、同濃度的Na2CO3溶液堿性更強，在兩支試管中分別加入等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些，選項D正確。答案選D。13.下列遞變規律不正確的是()Ａ．Na、Mg、Al還原性依次減弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增強Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半徑依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正價依次升高參考答案：C14.下列兩種溶液相互滴加就可以鑒別的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和鹽酸C.NaHCO3

溶液和鹽酸

D.Na2CO3溶液和鹽酸參考答案：D無論AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反應一定生成氫氧化鋁沉淀，相互滴加不能鑒別，故A錯誤；AlCl3溶液和鹽酸不反與，相互滴加不能鑒別，故B錯誤；無論NaHCO3溶液和鹽酸如何滴加，反應一定生成二氧化碳氣體，相互滴加不能鑒別，故C錯誤；鹽酸滴入Na2CO3溶液中開始沒有氣體，Na2CO3溶液滴入鹽酸中開始就有二氧化碳氣體放出，所以相互滴加就可以鑒別，故D正確。點睛：把碳酸鈉滴入鹽酸中和把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中現象不同，可以用互滴法鑒別；把氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中直接生成氫氧化鋁沉淀，把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始沒有沉淀，所以可以用互滴法鑒別氫氧化鈉、氯化鋁。15.對下列物質分類全部正確的是()①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態氧⑥KClO3A．堿—①④ B．純凈物—③④⑤C．鹽—①⑥

D．混合物—②⑤參考答案：C解析：①為純凈物，屬鹽類；②為混合物；③為混合物；④為純凈物，屬堿類；⑤為純凈物，屬單質；⑥為純凈物，屬鹽類，故分類正確的為C項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據圖示，稀釋濃硫酸時應該“酸入水”，故①錯誤；定容時視線應該水平，故④錯誤；故選①④；(6)A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，導致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，錯誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。(1)燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結構式如圖)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化學鍵C-HC-OC=OH-HO-H鍵能/KJ/mol412351745436462

則△H=_________________(2)在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達平衡時NO的轉化率為_________。②用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內的密度保持不變(3)某反應恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示該反應的的化學方程式為________________。參考答案：(1)－175kJ/mol

(2)65%

0.0015mol/(L.s)

b

BC

(3)2A+B2C【詳解】（1）①拆開3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化學鍵所吸收的總能量為3×436kJ+2×745kJ=2798kJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412kJ+351kJ+3×462kJ=2973kJ，所以該反應的焓變為2798kJ/mol-2973kJ/mol=-175kJ/mol；(2)①到達平衡時NO的轉化率為；②從0～2s內NO平均反應速率為：v（NO）==0.003mol?L-1?s-1，化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，則v（O2）=v（NO）=×0.003mol?L-1?s-1=0.0015mol?L-1?s-1；③NO2生成物，反應中濃度逐漸增大，根據方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g），可知c（NO2）=c（NO）=2c（O2），則圖象中b為NO2的濃度變化曲線，c為NO的濃度變化曲線，d為O2的濃度變化曲線，故答案為：b；④A．v(NO2)＝2v(O2)，沒有體現正逆反應速率關系，無法判斷是否達到平衡狀態，選項A錯誤；B．反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)為氣體體積變化的反應，容器內壓強保持不變，說明反應已達平衡狀態，選項B正確；C．v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，選項C正確；D．反應中氣體總質量不變，容器體積不變，故容器內密謀始終保持不變，則容器內的密度保持不變不能說明反應達平衡狀態，選項D錯誤。答案選BC；（3）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C。18.（6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數據分析：（l）該反應的化學方程式為： ；（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：

；（3）平衡時，氣體Y占混合氣體中的體積分數是 ；（4