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文檔簡介

閱卷案例8離子檢驗操作的規范表述標準答案閱卷實錄滿分答題規則①向溶液中加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－，若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－(0分)[規則1]必須取少量樣品進行檢驗，不能直接加入檢驗試劑。如本題應“從水層取少量溶液”,否則不得分標準答案閱卷實錄滿分答題規則②從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍,說明廢水中含有I－；若溶液不變藍,說明廢水中不含有I－(0分)[規則2]離子的檢驗中，應采取措施排除其他離子的干擾。如本題中含碘廢水的pH約為8，應該先“加稀鹽酸酸化”再“滴加FeCl3溶液”，否則加入FeCl3溶液會生成沉淀，則不得分標準答案閱卷實錄滿分答題規則[規則3]敘述要全面，試劑的用量要準確。如本題中只描述“加入淀粉溶液”，漏掉用量“1～2mL”，只描述“加入稀鹽酸”，漏掉加入鹽酸“酸化”，均扣分標準答案閱卷實錄滿分答題規則④另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液，觀察溶液顏色的變化(0分)標準答案閱卷實錄滿分答題規則其他滿分答題規則1．四個得分點(1)(溶解)取樣：(將固體充分溶解)取少量溶液。(2)滴加試劑：滴加合理試劑。(3)描述現象：根據所發生反應描述現象。(4)得出結論：溶液含有××××。2．答題模板簡答敘述離子檢驗題時，要步驟完整細節嚴密，一般按先(溶解)取樣，加試劑，看現象，得結論的程序作答。Na2SO4取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則產品中含有Na2SO4Fe3＋可取少量所得溶液于一支試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該溶液中含有Fe2＋實驗操作預期現象與結論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol·L－1BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體__________________________________________________________________________________________________________________________步驟3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2mol·L－1鹽酸，振蕩用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1mol·L－1Ba(

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