山西省太原市重機中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略2.將鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：D將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+與SO42-反應生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B、NH4+、Al3+與OH-反應，在堿性環境下不能大量存在，故B錯誤；C、HCO3-與H+或OH-都反應，故C錯誤；D、四種離子之間不反應，都不與H+、OH-反應，故D正確。故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，要掌握離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B.單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，則單質與水反應的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。①堿金屬從上到下熔點降低；②非金屬性越強，對應單質與水反應越劇烈，氫化物越穩定；③非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。

4.某有機物分子中含有兩個CH3—，一個—CH2—，一個和一個—Cl，該有機物可能的結構簡式有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B略5.砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質是：（

）

A．砹是有色固體

B.HAt很穩定

C．AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機溶劑參考答案：B略6.下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：B略7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略8.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH

參考答案：B略9.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構的是

（）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為0.5NAB.將0.2molNH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數為0.1NAC.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應時，轉移的電子數為0.9NAD.標準狀況下，8.96L平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有的中子數為0.3NA參考答案：AA.將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根據電荷守恒可知銨根的物質的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的數目為0.5NA，A正確；B.將0.2molNH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，由于是可逆反應，生成N2的分子數小于0.1NA，B錯誤；C.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應時硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應，轉移的電子數小于0.9NA，C錯誤；D.H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，D錯誤，答案選A。11.油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A．油脂是產生能量最高的營養物質B．利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油經過氫化（加氫），可以變成脂肪D．油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略12.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是

A．Na2O2的電子式：

B．K+的結構示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的結構簡式：CH3—CH2—CH3

參考答案：C13.1gCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ?mol﹣1參考答案：C【考點】熱化學方程式．【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產物必須為穩定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放熱為16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ?mol﹣1，故選C．14.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA．稀硫酸滴在銅片上不發生反應，則不能寫離子反應方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電荷守恒的應用，選項A為易錯點，題目較簡單．15.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5參考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩定結構，否則不是。【詳解】A項、BF3中硼原子最外層有6個電子，所以硼原子最外層不滿足8電子穩定結構，故A不符合題意；B項、H2S分子中氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩定結構，故B不符合題意；C項、CCl4分子中碳原子和氯原子均滿足8電子穩定結構，故C符合題意；D項、PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，所以磷原子不滿足8電子穩定結構，故D不符合題意。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

。現需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）2.4g的鎂粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反應前后溶液體積的變化忽略不計）．（1）寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．（3）求反應完全后所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．參考答案：（1）該反應電子轉移的方向和數目為；（2）生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；（3）溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）鎂粉在稀硫酸中發生反應Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，離子反應為2H++Mg=Mg2++H2↑，根據化合價的變化確定轉移的電子總數2e﹣，標出電子轉移的方向和數目；（2）2.4gMg的物質的量為0.1mol，根據方程式計算生成的氫氣體積；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根據c=計算溶液中鎂離子的物質的量濃度．【解答】解：（1）在反應Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合價由0升高到+2價，則Mg為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，該反應中轉移的電子數為2e﹣，離子反應為2H++Mg=Mg2++H2↑電子轉移的方向和數目為：，答：該反應電子轉移的方向和數目為；（2）2.4gMg的物質的量為=0.1mol，令產生的氫氣在標準狀況下的體積為V，則：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑1mol

22.4L0.1mol

V所以V=×22.4L=2.24L，答：生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液體積為100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，答：溶液中鎂離子的物質的量濃度為1mol/L．【點評】本題考查方程式的計算、氧化還原反應、物質的量濃度等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．明確元素的化合價變化是標出電子轉移的方向和數目的關鍵，題目難度不大．18.有一亞硫酸鈉樣品，因在空氣中久置而變質，稱取該樣品14克，放入足量濃硫酸中，可收集到標準狀況下2．24L氣體，試求該樣品的純度。參考答案：設亞硫酸鈉的物質的量為n

………3分

1

1

n

0．1mol……3分

解得n=0．1mol

……