山西省太原市西山煤電集團公司第四中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：AD略2.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（

）A．分散質粒子不能透過濾紙 B．具有丁達爾效應C．分散質很快就沉降下來 D．所得分散系是溶液參考答案：B考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質是膠體的性質，膠體的分散質微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產生丁達爾效應，膠體是穩定的，故選B．點評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．3.下列實驗的現象與對應結論均正確的是（

）選項操作現象結論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質，不能檢驗是否含I-，選項A錯誤；B．Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，選項B錯誤；C．FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發生氧化還原反應生成鐵離子，紫色褪色，說明Fe2+有還原性，選項C正確；D．SO2通入溴水中，發生氧化還原反應，生成硫酸和HBr，說明SO2有還原性，選項D錯誤。答案選C。4.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發生了（

）

A、氧化反應

B、取代反應

C、加成反應

D、萃取過程參考答案：D略5.如圖裝置中，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是A.SO2和NaHCO3溶液B.HCl和濃H2SO4C.Cl2和氯水D.Cl2和NaHCO3溶液參考答案：AA．SO2和NaHCO3溶液，關閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，A正確；B．HCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．Cl2和氯水，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；D．Cl2和NaHCO3溶液，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產生，石灰水不會變渾濁，D錯誤；答案選D。6.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是

A．16B．17C．44D．64參考答案：D略7.下列各組物質的性質比較中，不正確的是：（

）

A．金屬性強弱：Na>Mg>Al

B．氫化物穩定性：HF>H2O>NH3

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：D略8.在2L密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C9.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產生；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略10.下列說法正確的是

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般比它的各成分金屬的高；

②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；

④NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能，也是大氣污染物之一；

⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。

A、①③⑤

B、②③④

C、①②⑤

D、②③⑤參考答案：B略11.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出原子學說

B.發現元素周期律C.提出分子學說

D.發現氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學說，C項錯誤；D.拉瓦錫發現氧氣，D項錯誤；答案選B。12.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學說

B．發現元素周期律C．提出分子學說

D．發現氧氣參考答案：B略13.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是

()A．鋁熱反應B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略14.在一定條件下，RO與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D略15.右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現象是

A．左高右低

B．左低右高C．左右一樣高

D．來回振動參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解的產物，某學生設計了如下實驗方案：請回答下列問題：（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是：

作用。（2）試劑2為

溶液，其作用是

；發生反應的離子方程式為：

。（3）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是

。參考答案：（1）催化

(2)NaOH溶液，中和稀硫酸；H++OH-=H2O（3）溶液變藍。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y，X的原子序數小于Y的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15：22，且當A、B以體積比1：3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。參考答案：（1）X：N

Y：O

A：NO

B：N2O

（2）X：H

Y：C

A：C2H6

B：C3H8

（3）X：C

Y：O

A：CO

B：CO218.將16g銅置于100mL濃硝酸中，反應過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應后，共收集到6.72L（標準狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余。向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL。計算：（1）所得混合氣體的成分有

（填寫分子式）。（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體積為

L（標準狀況下）。（3）硝酸的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）NO、NO2（2）根據電子守恒，有：n(Cu)×2＝n(O2)×4

×2＝n(O2)×4n(O2)＝0.125molV(O2)＝0.125mol×22.4L/mol=2.8L（3）根據Na守恒，有：加入NaOH溶液充分反應后的溶液中n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.18L×5mol/L＝0.9mol根據N守恒，有：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NOx)＝0.9mol＋＝1.2mol

c(HNO3)＝＝12mol/L19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)。(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25％，計算平衡時N2的轉化率。參考答案：（10分）(1)a=16

(2)N2轉化率=25%

解析：(1)方法一

由化學反應方程式得知，反應消耗掉