山西省太原市梅園中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列反應①；②；③試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是

（

）

A.

B.C.

D.參考答案：C略2.氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是A．X為H2，Y為Cl2B．A池為電解池，且m＜nC．B池為燃料電池，且a＜bD．通入空氣的電極為負極參考答案：C略3.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B．工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對于選項A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯。4.在由水電離產生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略5.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA

C．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數目為0.2NA

參考答案：A略7.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-參考答案：D8.下列實驗操作正確且能達到目的是A．向苯中滴加溴水制備溴苯B．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I–的存在參考答案：D9.下列說法錯誤的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分，A對；在有機化合物中碳原子數目越多，分子量越大沸點和熔點越高，B對；絕大多數有機物都能發生氧化反應，C對；酯化反應和皂化反應不互為逆反應，這是因為皂化反應是指油脂在堿性溶液中發生水解，故D錯。10.工業上用含FeSO4為50%的綠礬來生產復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應的化學方程式為：。在生產過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略11.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質。據此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產物是HClO和PH3C．CaC2的水解產物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略12.（2001·上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）①高沸點②能溶于水③水溶液能導電④低熔點⑤溶融狀態不導電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤參考答案：A

略13.在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A.電極材料

B.電解質溶液C.直流電源

D.金屬導線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。14.111號元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族參考答案：A略15.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是_____

。（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是___________

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。①____________________

；②

______________________

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_______________

。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是_________________

。參考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反應速率

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇

（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量（2）在體積為1L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，一定條件下發生反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應采取措施是

。（答兩項即可）（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質量分數為92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應各占50％，合成氣合成生物汽油的反應為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1t質量分數為92％的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100％），最終可得到X的質量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）簡析：1t92%乙醇溶液中含乙醇為2．0×l04mol，按①、②反應的乙醇的營均為1.0×104mol。依①、②得（CO，總產）=4.0×104mol，（H2，總）=7.0×104mol（1分）依題意和原子守恒可得，生成汽油的總量為5.0×103mol（1分）進一步可得（C8H10）：（C8H18）=3：1（1分）則C8H10的物質的量為3.75×103mol，質量為0.3975t（1分）

18.（2004·北京卷）29.有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為________________g。（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為____________。樣品②中氧化銅質量為________________g（以含a、b的代數式表示）。（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為_______________。參考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略19.（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀。根據硫酸鋇的質量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質量比為2∶1的輕質MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分攪拌。③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。⑥艾氏劑應進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進行，目的是排除其他含硫物質的干擾)，得到沉淀質量為m2g。根據以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學方程式___

_。（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結果將________________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？___________________________