山西省太原市小店區第三中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：D略2.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略3.有關CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是（）A．3個鍵，2個π鍵B．5個鍵，3個π鍵C．6個鍵，2個π鍵D．6個鍵，3個π鍵參考答案：D略4.下列實驗過程中出現的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發結晶：蒸發皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略5.在100mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部轉變Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：A略6.下列關于化學現象的解釋正確的是

①同位素、同分異構體、同素異形體都是由于構成的微粒以不同的化學鍵結合引起的②膠體的丁達爾現象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的③原電池中電流的產生是發生氧化還原反應引起的

④溶液顯酸性是由于溶液中的c(H＋)濃度大于10－7mol/L引起的A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略7.下列敘述正確的是A.S,Cl都有較強非金屬性，S、C12都可以將Fe氧化為+3價BNa具有強還原性，與非金屬單質反應均將其還原為最低價C.SO2具有漂白性，向SO2飽和溶液中滴加石蕊，溶液先變紅后褪色D.實驗室用FeCl3水解制膠體而不用FeCl2，是利用了水解強于Fe2+的性質參考答案：D略8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為A．3∶2B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C略9.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W＞RB．對應氫化物的穩定性：R＞WC．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數為4，Z的核電荷數是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數等于Mg元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W的最外層電子數為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W＞R，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，所以對應氫化物的穩定性：R＞W，故B正確；C、W與X形成物質為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．故選C．10.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發生加成反應時最多可得到兩種產物

D．無法確定X的分子式參考答案：B略11.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略12.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液

主要：Cu2++S2－====CuS↓

次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3

B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS參考答案：答案：A13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是

A．只由這四種元素不能組成有機化合B．最高價氧化物對應水化物的酸性W與Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質。下列說法正確的是

A.處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它的主族序數

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構

D.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

參考答案：略15.下列說法正確的是（

）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：BA項加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會產生AgOH等白色沉淀干擾。C項乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項酸式滴定管未用標準液潤洗，則標準液會被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測定結果偏高。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗步驟：1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。回答下列問題：（1）甲中發生反應的化學方程式為______________________。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_______

_____。（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______

_______。（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：上述實驗結果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。（2）應用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氫離子濃度大反應速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性是氯氣強于鐵離子；I組實驗中既有Fe3＋又有Fe2＋，這說明氯氣不足。因此能與SO2反應的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42－，這說明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強于SO2，I正確；Ⅱ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，因此不能排除氯氣是否過量。實驗即使步驟5溶液中含有SO42－，也不能說明是被鐵離子氧化的，所以無法證明氧化性是鐵離子強于SO2。Ⅲ組實驗中有Fe3＋無Fe2＋，雖然不能說明氯氣是否過量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說明在反應中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強于SO2，答案選I、Ⅲ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物只有一種，VI能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每空2分）18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略19.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1