山西省大同市鐵路第二中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H22NH3(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業的敘述不正確的是A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率B．工業上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響D．溫度升高，不利于氮氣的轉化率參考答案：B略2.下列關于強、弱電解質的敘述正確的是（

）A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的導電能力強、弱電解質的導電能力弱參考答案：C略3.下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸甲酯參考答案：B略4.熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是（）

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應式為：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環利用參考答案：D略5.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時間

時間

溫度

壓強

參考答案：D略6.在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是()A.NF3

B．CH

C．CO2

D．H3O參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高B．離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C．含有共價鍵的晶體一定是原子晶體D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略8.某藥物結構簡式如右圖所示：

該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為（

）A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol參考答案：D略9.下列敘述中正確的是

A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價鍵的化合物是共價化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用參考答案：C10.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C本題考查可充電電池的工作原理，電極反應式的書寫、電極附近溶液酸、堿性的變化等。由鐵鎳電池放電時的產物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故Fe為負極，Ni2O3為正極，A正確；放電時，Fe失電子被氧化，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；充電時，陰極發生還原反應，電極反應為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C錯誤；充電時，陽極發生氧化反應，電極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA

B．18g水所含的電子數為NAC．8gHe所含的分子數為NA

D．16gO2與16gO3所含的原子數均是NA參考答案：D略12.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

參考答案：B略13.常溫常壓下為無色液體，而且密度小于水的是

①苯

②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷

⑥乙酸乙酯A.①⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥參考答案：A 14.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略15.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4＋濃度最大的是

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=

kJ·mol-1。(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

。[不考慮N2O4（g）2NO2(g)的轉化]a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2(3)測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝

。參考答案：－41．8

b

2.67或8/3略18.（10分）在4000C，101.3kPa時，3L某烴A在mL氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：（1）烴A的組成中應滿足的條件

；（2）當m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：

，

，

；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態物質時，m的取值范圍

．參考答案：（1）烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考點】有關有機物分子式確定的計算．

【分析】（1）依據烴燃燒的通式400℃時，生成的水為氣態，根據烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計算；（2）根據3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態，則x≤4，然后根據3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍．【解答】解：（1）設烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

氣體體積差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說明烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子，故答案為：烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）當m=27時，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+≤=9，即：x≤7，所以烴A的分子式可以為：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案為：C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態物質時，CxH8中的x必須滿足x≤4，則：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案為：m≥18．【點評】本題考查有機物分子式確定的計算，為高考的常見題型，屬于中等難度的試題，該題的關鍵是根據有機物的燃燒通式，然后結合題意靈活運用即可，試題側重對學生解題能力和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力．19.(16分)化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間產體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，