第2講分散系及膠體

化學物質及其變化蛋白質溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液水CCl4

泥水蛋白質溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

這些混合物有什么共同特點？我們都是混合物FeCl3溶液一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系，叫做分散系。雞蛋清溶液肥皂水稀豆?jié){

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液請分析這些分散系的組成。一、分散系及其分類1.分散系的概念：分散質：被分散的物質分散劑：容納分散質的物質（量少）（量多）(1)定義：把一種(或多種)物質分散在另一種

(或多種)物質中所得到的體系(2)組成指出下列分散質和分散劑的狀態(tài)白酒硬幣（鎂鋁合金）2、分散系的分類分散質分散劑分散系實例氣液固氣液固空氣霧、云灰塵泡沫酒精的水溶液食鹽水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）合金⑴.按聚集狀態(tài)分類對分散系進行分類是樹狀分類還是交叉分類？交叉分類法(2).按分散質粒子大小分類分散系溶液膠體濁液過濾或靜置丁達爾效應分散質粒子大小不同溶液、膠體、濁液三者的本質區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和濁液?如何區(qū)分膠體和溶液?分散質微粒直徑小于1nm(10-9m)均一、穩(wěn)定分散質微粒直徑大于100nm(10-7m)不均一、不穩(wěn)定分散質微粒直徑介于1nm至100nm之間實驗示意圖分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)三種分散系本質特征:

分散質微粒直徑大小雞蛋清溶液肥皂水稀豆?jié){

CuSO4溶液泥水FeCl3溶液請你將這些液體分散系進行分類。膠體和濁液的比較

過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

泥水

濾紙上無雜質濾紙上有雜質分散系分散質微粒直徑

主要特征

靜置

分離溶液懸濁液乳濁液離子或小分子固體小顆粒液體小液滴<1nm>100nm均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明無明顯變化(溫度、溶劑)沉淀分層過濾分液蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取1~100nm幾種分散系的比較膠體分子集合體或大分子均一、透明、比較穩(wěn)定無明顯變化滲析分散質能否透過濾紙半透膜能能能不能不能不能不能不能二、膠體1、膠體概念分散系粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2、膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體常見的膠體固溶膠煙水晶有色玻璃普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——紅色；CuO——藍綠色；CO2O3——藍色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——紫色；霧氣溶膠煙白云如：把淀粉顆粒分散到熱水中常見的膠體有：淀粉溶液、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質分散3、膠體的制備取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl（2）化學結合法（2）化學結合法——溶質分子聚合成膠粒①水解法②復分解法此法注意的問題：Ⅰ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色淺黃色此法注意的問題：①濃度控制，濃度過大會生成沉淀。②逐滴滴加，同時要不斷振蕩。溶液濁液實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙微粒大小穩(wěn)定均勻、透明不均勻、不透明d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nmCuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能介穩(wěn)定不穩(wěn)定均勻、透明一種物質分散在另外一種物質的體系。分散系膠體相同點：練習：1、下列關于膠體的說法中正確的是[]

A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒直徑在1nm～100nm之間

C．膠粒不能通過濾紙

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀

B

2、溶液、膠體和濁液這三種分散質的根本區(qū)別是[]

A．是否為大量分子式離子的集合體

B．分散質微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明

B3．下列不屬于膠體的是[]

A．水銀

B．煙、云、霧

C．有色玻璃

D．淀粉溶液4．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是[]

A．蒸發(fā)

B．從外觀觀察

C．稀釋

D．利用丁達爾現(xiàn)象實驗AD5、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B有關分散系的下列說法正確的是（雙選）(

)A．懸濁液的分散質可用過濾的方法從分散劑中分離出來

B．任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度

C．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質粒子直徑大小為1nm到100nm之間的分散系是膠體練一練：A、D溶液和膠體的區(qū)別實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：

光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

有光亮通路無光亮通路4、膠體的性質(1)丁達爾現(xiàn)象溶液

膠體當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。利用此性質可鑒別膠體與溶液。粒子小，透射粒子較大，散射粒子很大，全返射粒子小，透射丁達爾效應的原因：濁液膠體溶液丁達爾效應的原因：光線透過樹葉間的縫隙射入密林燈光射入暗室形成的光柱丁達爾效應(2)布朗運動懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.注意：不是膠體粒子本身固有的性質(3)電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。膠體的介穩(wěn)性原因：同種膠體粒子電性相同（主因）；膠體粒子的布朗運動（次因）。(3).電泳現(xiàn)象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷有些膠體無電泳現(xiàn)象

(膠體粒子不帶電)開關陰極陽極

Fe(OH)3膠體應用：靜電除塵原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時向陽極運動。應用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象及膠體穩(wěn)定的解析：

膠體能發(fā)生電泳及穩(wěn)定的原因：在外加電場作用下，膠粒定向移動產生電泳現(xiàn)象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。警示：是膠體粒子帶電，整個膠體體系是不帶電的*膠粒電性金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電荷;

如:Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子,膠粒帶負電荷;

如:硅酸膠體土壤膠體強調:膠體本身不帶電(4)膠體的聚沉往某些膠體里加入少量電解質，由于電解質電離生成的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。

*膠體聚沉的條件（1）加入少量的電解質溶液

破壞膠粒的帶電結構（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體破壞膠粒的帶電結構（3）加熱增加碰撞機會

（4）攪拌

增加碰撞機會淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內蒸鎦水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。

應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離科學探究：［實驗一］泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實驗二］泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜膠體的應用：（