課題第一節元素周期表(第二課時)三維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式，并進行相關的計算；2、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系3、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規律；4、知道結構決定性質。過程與方法1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質化學性質的變化規律。3、理論聯系實際。情感態度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質世界對立統一規律的認識。3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節內容中有著最恰當的體現。教學重點元素的性質與原子結構的關系教學難點金屬族的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律教學方法比較、歸納了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學媒體多媒體教學內容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的，現象是本質的反應，宏觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。【板書】二、元素的性質與原子結構的關系（一）、堿金屬元素[科學探究1]請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結論？1．核電荷數從Li到Cs逐漸增多。2．最外層電子數都相同為1。3．電子層數依次增多，從2層增大到6層。[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現象。[現象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。[板書]1、堿金屬與氧氣的反應[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式。堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱）鋰鈉鉀[提問]從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。[實驗2]鉀、鈉與水的反應：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現象。[現象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。[板書]2、堿金屬與水的反應[提問]根據]鉀、鈉與水反應的實驗，請請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？[答]相同點：堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。[過渡]以上我們學習的是堿金屬的化學性質，下面我們來學習堿金屬的物理性質。[板書]3、堿金屬的物理性質[科學探究2]根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性？堿金屬單質顏色和狀態密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子（nm）Li銀白色，柔軟1347Na銀白色，柔軟K銀白色，柔軟774Rb銀白色，柔軟668Cs銀白色，柔軟[總結]隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里？[答]因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈，金屬性增強。[板書]4、結構決定性質[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。[隨堂練習]1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的性質規律有哪些？（1）（2）（3）2．如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式你認為，金屬活潑性應該是FeCuAg3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（）A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應。B．B不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿D．A在空氣中比B耐腐蝕4．下列對銫的性質預測正確的是（）A．它的熔點很高B．它只存在一種氧化物C．它的碳酸鹽不易溶于水D．氯化銫易溶于水5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質相似性和規律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質。原子半徑逐漸減小反應越來越劇烈，氧化物越來越復雜遞變性比較現象說明金屬性越來越強遞變規律：隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。強調最高價氧化物的水化物【引入】借鑒上節課推導堿金屬元素性質遞變規律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。[板書]四、元素的性質與原子結構的關系（二）鹵族元素[科學探究1]根據堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑鹵族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm相似性：最外層電子數相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據：1、非金屬單質與H2化合的難易程度；2、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。[過渡]下面我們根據對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。[板書]1、鹵素的物理性質[科學探究2]根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。鹵素單質顏色和狀態(常態)密度沸點

℃溶點

℃溶解度

(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反應Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。[板書]2、鹵族元素的化學性質鹵素單質與H2的反應化學式跟氫氣的反

應反應化學方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩定F2＋H2＝2HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發生反應，生成的氯化氫較穩定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩定Br2＋H2＝2HBr(溴化氫)I2持續加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩定同時發生分解I2＋H2＝2HI(碘化氫)鹵素單質與水、堿反應的比較化學式與水的反應與堿的反應F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）很復雜Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應）[總結]鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。鹵素單質間的置換反應[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現象化學方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3[思考與交流]分析以上三個反應的電子轉移方向和數目，找出氧化劑、氧化產物，比較氧化性強弱。再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。[隨堂練習]1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是 A．X2+H2==2HXB．X2+H2O==HX+HXO C．2Fe+3X2==2FeX3D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧性逐漸增強D．氣態氫化物的穩定性逐漸增強3．砹（At）是放射性元素，它的化學性質符合鹵素性質的變化規律，下列說法正確的是（）A．HAt很穩定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機溶劑D．砹是白色固4．下列敘述正確的是()A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強規律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱金屬性強弱的判斷1.和水反應的劇烈程度2.最高階氧化物對應水化物的堿性。單質易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取可逆反應通式X2+H2O=HX+HXOCl2+NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來布置作業p119及《講與練》練習板書設計第一節元素周期表（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應2、堿金屬與水的反應3、堿金屬的物理性質隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結構決定性質金屬性強弱的比較依據：1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質2、鹵族元素的化學性質鹵素單質與H2的