2023學年陜西省寶雞市渭濱中學高二（上）月考化學試卷（10月份）一、單選題（本大題共14小題，共42分）1．在?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2．在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發生反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（）A．平衡正向移動 B．X的轉化率不變C．Y的轉化率增大 D．X的轉化率減小3．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2減少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液4．在一定條件下，可逆反應A（氣）+B（氣）?2C（氣）達到平衡的標志是（）①A、B、C的分子數比為1：1：2②A、B、C的濃度不再發生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發生變化．A．①② B．①④ C．②③ D．②④5．下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率6．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內作燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料7．葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是（）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應8．下列屬于油脂的用途的是（）①人類的營養物質②制取肥皂③制取甘油④制備汽油．A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③9．有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（）A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉10．BaCl2劇毒，致死量為，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO411．關于維生素的敘述中，不正確的是（）A．維生素是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素12．下列做法正確的是（）A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫大D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果13．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水2H++2OH﹣═H2O14．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+二、填空題（本大題共6小題，共20分）15．（5分）50mL?L﹣1鹽酸與50mL?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．（4）實驗改用60mL?L﹣1鹽酸跟50mL?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）16．酸雨的pH（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式：二氧化硫與雨水，再被氧化成硫酸．17．（2分）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強熱時，純堿與石英的反應化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中產物Na2SiO3的名稱為，仿造這個方程式，寫出石灰石（CaCO3）與SiO2加強熱的反應方程式．18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入，現象是不顯色．19．（2分）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式．20．（5分）用L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取待測液，需要的儀器有、錐形瓶；（2）該實驗滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點．三、簡答題（本大題共3小題，共38分）21．（6分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間．（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？．（2）活塞外移的情況是．A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是．22．（17分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請填寫下列空白：（1）若容器體積同定為2L，反應2min時測得剩余B，C的濃度為L．①2min內，A的平均反應速率為；x=；②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度08mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的體積分數為22%，則B的轉化率是；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為．（2）若維持容器壓強不變：①達到平衡時C的體積分數22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入molA氣體和molB氣體．23．（15分）某同學用如圖所示裝置制取乙烯，請回答：（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是（填序號）．（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為．（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為．（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發生的反應類型為_反應．（5）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：．

2023學年陜西省寶雞市渭濱中學高二（上）月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、單選題（本大題共14小題，共42分）1．（2023春?林芝縣期末）在?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、稀釋弱電解質溶液，會促進電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．【解答】解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，故B正確；C、鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查的是影響弱電解質電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．2．（2023秋?銅仁地區校級期中）在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發生反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（）A．平衡正向移動 B．X的轉化率不變C．Y的轉化率增大 D．X的轉化率減小【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y達到平衡狀態，Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入bmolX，平衡正向進行，最后達到平衡時，相當于增大壓強，反應前后氣體體積不變，所以和原來平衡狀態下的反應物轉化率相同．【解答】解：在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，增大反應物濃度，平衡正向進行A、上述分析判斷平衡正向進行，故A正確；B、Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X，最后達到平衡狀態，相當于增大壓強，X平衡轉化率不變，故B正確；C、接入X平衡正向進行，Y的轉化率增大，故C正確；D、Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X，最后達到平衡狀態，相當于增大壓強，X平衡轉化率不變，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意Y為固體，題目難度中等．3．（2023?岳陽二模）把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2減少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣中，使平衡向正方向移動，有利于Ca（OH）2減少．【解答】解：A．加入Na2S溶液，由于S2﹣水解呈堿性，使OH﹣濃度增大，不利于Ca（OH）2減少，故A錯誤；B．加入AlCl3溶液，由于Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，實現沉淀的轉化，有利于Ca（OH）2減少，故B正確；C．加入NaOH溶液，溶液中OH﹣濃度增大，不利于Ca（OH）2減少，故C錯誤；D．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，不利于Ca（OH）2減少，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀的轉化，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．4．（2023秋?玉州區校級期中）在一定條件下，可逆反應A（氣）+B（氣）?2C（氣）達到平衡的標志是（）①A、B、C的分子數比為1：1：2②A、B、C的濃度不再發生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發生變化．A．①② B．①④ C．②③ D．②④【考點】化學平衡狀態的判斷．【專題】化學平衡專題．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：①、平衡時A、B、C的分子數比可能為1：1：2，可能不是1：1：2，與反應物的起始物質的量、轉化率有關，故①錯誤；②、可逆反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，A、B、C的濃度不再發生變化，說明到達平衡狀態，故②正確；③、單位時間生成nmolA，同時增加2nmolC，生成2nmolC需要消耗nmolA，單位時間內A的生成與消耗的物質的量相等，反應到達平衡，故③正確；④、反應前后氣體的物質的量不變，容器內氣體的壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態，故④錯誤；故選C．【點評】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態，具有很強的靈活性，需要學習時理解化學平衡狀態的內涵和外延，此點是高考的熱點，也是學習的難點，判斷時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．5．（2023秋?邯鄲校級期中）下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】A、根據壓強對反應速率的影響進行判斷；B、利用溫度對反應速率的影響分析；C、活化分子之間發生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；D、催化劑對化學反應速率的影響進行判斷．【解答】解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故A說法正確；B、升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故B說法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯誤；D、催化劑可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率，故D說法正確；故選C．【點評】本題考查了外界條件對反應速率的影響，注重了基礎知識考查，難度不大．6．（2023?上海）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內作燃料D．糧食作物是制乙醇的重要原料【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【專題】壓軸題；化學計算．【分析】A、根據乙醇可由糧食發酵制得，再根據可再生能源的概念判斷；B、根據乙醇的化學性質；C、根據乙醇的用途；D、根據糧食發酵來分析．【解答】解：A、因乙醇我們可以通過生物方法制取，例如發酵淀粉，纖維素等方法制取，而淀粉源源不斷，只要光合作用能進行，就有取之不盡的來源，因此乙醇是可再生能源，故A正確；B、因乙醇是一種燃料，易燃燒，產生二氧化碳和水，污染小，故B正確；C、因乙醇除了在實驗室內作燃料外，可以用于乙醇汽油，故C錯誤；D、因乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，故D正確；故選：C．【點評】乙醇的用途很廣，可用乙醇來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等．醫療上也常用體積分數為70%﹣﹣75%的乙醇作消毒劑等．7．（2023秋?惠州期末）葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是（）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應【考點】葡萄糖的性質和用途；人體新陳代謝過程中的生化反應．【專題】糖類與蛋白質專題．【分析】食物中含有六大類營養物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，葡萄糖作為營養劑糖類中的單糖，能供給人體能量，所以它在體內發生主要的反應是氧化反應，據此即可解答．【解答】解：葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一．葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為，在人體中反應的方程式為C6Hl2O6+6O26CO2+6H2O，所以，A正確；故選A．【點評】本題考查了葡萄糖的性質，根據有關反應方程式就可解答，題目較簡單．8．（2023秋?漢中校級期中）下列屬于油脂的用途的是（）①人類的營養物質②制取肥皂③制取甘油④制備汽油．A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③【考點】油脂的性質、組成與結構．【專題】有機化學基礎．【分析】油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養物質；油脂中含有酯基，能和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；油脂能水解生成高級脂肪酸；油脂屬于烴的含氧衍生物．【解答】解：①油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養物質，故正確；②油脂含有酯基，能和氫氧化鈉發生反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正確；③油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正確；④油脂屬于烴的含氧衍生物，汽油屬于烴，所以油脂不能制備汽油，故錯誤．故選D．【點評】本題考查了油脂的用途，明確油脂屬于酯類物質，是烴的含氧衍生物不屬于烴，根據酯的性質分析解答即可，難度不大．9．（2023秋?黃山期末）有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（）A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉【考點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【專題】糖類與蛋白質專題．【分析】脂肪酸、葡萄糖、淀粉的組成元素為C、H、O，而氨基酸的組成元素為碳、氫、氧、氮等元素．【解答】解：A．脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳氫氧元素，故A錯誤；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳氫氧元素，故B正確；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳氫氧元素，故C錯誤；D．淀粉的分子式為（C6H10O5）n，含有碳氫氧元素，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了部分有機物的元素組成，熟悉常見有機物的結構是解答的關鍵，題目較簡單．10．（2023?泰州學業考試）BaCl2劇毒，致死量為，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4【考點】離子反應發生的條件．【專題】離子反應專題．【分析】氯化鋇有毒，實際上是鋇離子有毒，只有把可溶的氯化鋇變成不溶性的鋇鹽，才不會在體內形成鋇離子．【解答】解：A、氯化鋇與硝酸銀反應，生成不溶的氯化銀，但生成的硝酸鋇仍能電離出鋇離子，且銀離子屬于重金屬離子，不能達到目的，故A不正確．B、硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，銅離子屬于重金屬有毒離子，故B不正確；C、氯化鋇與碳酸鈉反應生成了不溶的碳酸鋇，但在胃中又會和胃酸作用重新生成氯化鋇，不能解毒，故C不正確；D、氯化鋇和硫酸鎂反應生成不溶的硫酸鋇，不會再形成鋇離子，而少量鎂離子不影響健康，故D正確；故選D．【點評】本題是考查復分解反應，要掌握復分解反應的條件和鹽類物質的溶解性，才能解答該問題．11．（2023秋?青山區校級期末）關于維生素的敘述中，不正確的是（）A．維生素是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素【考點】人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】A．根據維生素可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用；B．根據維生素對人體的生長和健康至關重要；C．維生素不穩定；D．維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素．【解答】解：A．維生素可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用，是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子，故A正確；B．因人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要，故B正確；C．因加工后食品維生素含量降低，故C錯誤；D．按溶解度不同，維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素，故D正確．故選C．【點評】本題考查維生素的作用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．12．（2023秋?惠州期末）下列做法正確的是（）A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫大D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用；營養均衡與人體健康的關系．【專題】化學計算．【分析】A．亞硝酸鈉多加有毒；B．在食品中添加過量的添加劑對人體有害；C．缺碘易引起甲狀腺腫大；D．蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素．【解答】解：A．亞硝酸鈉，外形與食鹽很相似，能使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉會嚴重影響人體健康，使人食物中毒的事故，故A錯誤；B．使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，不是加得越多越好，添加過量的添加劑對人體有害，故B錯誤；C．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫，故C正確；D．蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素等營養素，為了營養均衡，應多吃蔬菜和水果，如維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，缺少易得壞血病、牙齦出血等，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了結合課本知識的信息，體現了性質決定用途，用途反映性質的理念，解答本題時須充分理解各種物質的性質方面的內容．13．（2023秋?漢中校級期中）下列反應的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水2H++2OH﹣═H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硫化汞為沉淀，應標沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應生成鈣離子和水；D．原子個數不守恒．【解答】解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循原子個數、電荷數守恒，注意化學式的拆分．14．（2023秋?惠州期末）某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+【考點】鐵的化學性質．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出溶液中的銅，據此分析解答即可．【解答】解：當少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應生成氯化鋅和氯化銅，且因為鐵的活動性比銅強所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題時可依據金屬活動性順序的意義解決．二、填空題（本大題共6小題，共20分）15．（5分）（2023秋?渭濱區校級月考）50mL?L﹣1鹽酸與50mL?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．（4）實驗改用60mL?L﹣1鹽酸跟50mL?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）【考點】中和熱的測定．【專題】化學反應中的能量變化．【分析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．8【解答】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏?。唬?）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL?L﹣1鹽酸跟50mL?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等．【點評】本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．16．（2023秋?婁底期末）酸雨的pH＜（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式：二氧化硫與雨水SO2+H2O=H2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4．【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】常見形成酸雨的氣體為二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被氧氣氧化為硫酸，導致pH小于，以此解答該題．【解答】解：酸雨的pH＜；空氣中的SO2可與雨水反應，發生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3進一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．故答案為：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．【點評】本題考查二氧化硫的污染和治理，側重于二氧化硫性質的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．17．（2分）（2023秋?漢中校級期中）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強熱時，純堿與石英的反應化學方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中產物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，仿造這個方程式，寫出石灰石（CaCO3）與SiO2加強熱的反應方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．【考點】硅和二氧化硅．【專題】碳族元素．【分析】產物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉，碳酸鈣和二氧化硅在高溫下生成硅酸鈣和二氧化碳，據此分析解答．【解答】解：Na2SiO3的名稱硅酸鈉，碳酸鈣和二氧化硅在高溫下生成硅酸鈣和二氧化碳，反應方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：硅酸鈉；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．【點評】本題考查了碳酸鹽和二氧化硅的反應，根據已知方程式采用知識遷移的方法分析解答即可，題目難度不大．18．（2023秋?永順縣期末）淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現象是不顯藍色．【考點】淀粉的性質和用途．【專題】有機反應．【分析】葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗，碘單質遇淀粉變藍色．【解答】解：葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗；加入碘水不顯藍色說明淀粉已完全水解，故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；碘水；藍．【點評】本題考查葡萄糖和淀粉的檢驗，難度不大，注意碘單質遇淀粉變藍色，不是碘離子．19．（2分）（2023秋?漢中校級期中）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【考點】離子方程式的書寫．【分析】氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉；【解答】解：胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，胃酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁應保留化學式，題目難度不大．20．（5分）（2023秋?渭濱區校級月考）用L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；（2）該實驗滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．【考點】中和滴定．【專題】化學實驗基本操作．【分析】（1）根據待測液為氫氧化鈉溶液以及取選擇滴定管類型；（2）根據滴定過程中左、右手及眼睛正確的操作方法解答．【解答】解：（1）待測液為氫氧化鈉溶液，又取，所以應該使用精確度為的堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；（2）滴定過程中，左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量；右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化．【點評】本題主要考查了酸堿中和滴定的基本操作，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關鍵．三、簡答題（本大題共3小題，共38分）21．（6分）（2023秋?渭濱區校級月考）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間．（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢．（2）活塞外移的情況是D．A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢．【考點】探究影響化學反應速率的因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】（1）根據物質的量濃度對反應速率的影響進行分析反應速率大小，根據t=判斷反應時間；（2）鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，開始時溫度對反應速率影響較大，之后氫離子濃度減小，則濃度對反應速率影響為主．【解答】解：（1）由于濃度越大，反應速率越快，則4mol/L的硫酸與鋅反應的速率反應1mol/L的硫酸，則收集10mL氫氣是，1mol/L的硫酸需要的時間長，故答案為：1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢；（2）由于該反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，開始時溫度對反應速率影響較大，之后隨反應的進行，H+濃度不斷減小，濃度對反應速率影響較大，則反應速度減慢，所以D正確，故答案為：D；此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢．【點評】本題考查了探究影響化學反應速率達到因素，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握溫度、濃度等因素對化學反應速率的影響，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．22．（17分）（2023?南京二模）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請填寫下列空白：（1）若容器體積同定為2L，反應2min時測得剩余B，C的濃度為L．①2min內，A的平均反應速率為（L?min）；x=2；②若反應經4min達到平衡，平衡時C的濃度小于08mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的體積分數為22%，則B的轉化率是36%；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1．（2）若維持容器壓強不變：①達到平衡時C的體積分數大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體．【考點】化學平衡的計算．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）①計算參加反應B的物質的量，再根據方程式計算參加反應A的物質的量，根據v=計算v（A）；根據n=cV計算生成C的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x；②隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，若反應經4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內C的濃度變化小于L；③平衡混合物中，C的體積分數為22%，設轉化了ymolB，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，利用C的體積分數列方程計算y，進而計算B的轉化率；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，為等效平衡，若反應前后氣體的化學計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學計量數將C的物質的量轉化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，如反應前后氣體的化學計量數相等，按照化學計量數將C的物質的量轉化成A和B，滿足n（A）：n（B）=3：1；（2）①若維持容器壓強不變，判斷條件體積變化，等效為壓強變化，分析平衡移動方向；②若維持容器壓強不變，改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應物轉化率相等，應滿足A、B的物質的量之比與初始配比數相等且為原來的2倍．【解答】解：（1）反應2min時測得剩余B，則參加反應的B為1mol﹣=，由方程式可知參加反應的A為×3=，故v（A）==（L?min），C的濃度為L，則生成C的物質的量=2L×L=，則：=1：x，解得x=2，故答案為：（L?