單縣五中2023--2023學年度期末模擬考試高一化學試題一．選擇題（只有一個選項正確）1．釙（Po）是周期表中的第84號元素，是居里夫在1898年發現的。釙—210屬極毒放射性核素。據報道，最近俄羅斯的前特工利特維科的死亡與釙—210的毒害有關。對釙—210的敘述正確的是（） A．釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發光B．釙的原子核內有210個中子 C．釙—210原子中中子數與核外電子數之差為126D．釙—210的摩爾質量為210g2．1919年，科學家第一次實現了人類多年的幻想——人工轉變元素。這個核反應如下：下列敘述正確的是 （） A．O原子核內有9個質子 B．H原子核內有1個中子 C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He等稀有氣體化學性質都很穩定3．下列說法正確的是 （） A．我國自主研發的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料 B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應4．右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（） A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象 C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動 D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇5.下列有關結構和性質的說法中，正確的是()A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB.元素原子的最外層電子數越多，越容易得電子，非金屬性越強C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同D.同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數之差不一定為16．下列說法正確或符合科學事實的是（） A．等質量的CO與C2H4體積一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能發生加成反應 C．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應 D．苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環7．甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則滿足條件的甲和乙分別為（） A．鋁和鐵 B．氧氣和硫 C．碳和硅 D．氫氣和鈉8．下列說法正確的是() A．淀粉和纖維素的化學式均為，二者互為同分異構體 B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應 C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同9．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（） A．氣態氫化物的穩定性：D>C B．原子序數：b>a>c>d C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD．四種元素一定屬于短周期元素10．下列關于有機物的說法中，不正確的是（）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂D．用新制的Cu(OH)2可檢驗尿液中的葡萄糖11．不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，穩定同位素分析法在科學研究中獲得了廣泛的應用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是（）A．34S原子核內中子數為16B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內的質子數相差2 D．２H＋結合OH－的能力比1H＋更強12.下列關于有機物的說法中，正確的是）A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質B．乙烯和苯都能使溴水褪色C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發生水解反應13．下列說法中，正確的是（） A．丙烯的結構簡式可以表示為CH3CHCH2B．用酒精可以將溴水中的溴萃取出來 C．乙烷、乙醇和乙酸都能發生取代反應D．油脂都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14．X、Y、Z為三種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z的原子序數依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價鍵D．存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火二．填空題15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學式是___________，含有。（2）=7\*GB3⑦號元素的原子結構示意圖為___________，其單質既能與酸反應，又能與堿反應，寫出與堿反應的化學方程式。_________________________________________。其最高氧化物水化物與=6\*GB3⑥號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為___________。（4）②、③、=9\*GB3⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（寫化學式），=4\*GB3④、⑤、=8\*GB3⑧氫化物穩定性由強到弱的順序是（寫化學式）。（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：。其化合物類型為。（6）②和④形成的化合物與④和=6\*GB3⑥形成的化合物之間發生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：。16．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物。請回答下列問題：（1）A、B、C、D、E分別是（填元素符號），，，，。（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結論的是（填寫字母）；A．比較這兩種元素的常見單質是沸點B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為。（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；17．某市擬投資建設一個工業酒精廠，目的是用工業酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節省石油資源，減少大氣污染。已知制酒的方法有三種：NaOH△NaOH△②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr淀粉酶淀粉酶③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）酒化酶酒化酶C6H10O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑（1）方法①反應的化學方程式是。反應類型為，方法②的化學反應類型是。（2）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應選用哪一種方法生產工業酒精？請簡述理由。（3）如果從綠色化學（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是（填序號）A．①B．③C．①③D．①②③18．糖類、蛋白質是基本的營養物質，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質的真偽，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響。請根據下列的實驗現象填寫下表：①燒焦羽毛味；②藍色；③有無甜味；④磚紅色沉淀；⑤黃色被鑒別的物質鑒別物質（或鑒別方法）現象（填入序號即可）新制氫氧化銅碘水硝酸燃燒參考答案1234567891011121314ADDADCCBBABCCA15.(1)KF離子（2）Al略Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(4)HClO4HNO3H2CO3HFH2OH2S(5)離子鍵和共價鍵離子化合物（6）2Na2O2+2CO2=2Na