章末達標檢測(四)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個答案符合題目要求)1．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌B．二氧化硫不可廣泛用于食品的增白C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．光化學煙霧是由SO2引起的環境污染解析：A項，次氯酸鈉可用于環境殺菌，正確；B項，二氧化硫不能用于漂白食品，正確；C項，燃燒化石燃料可產生灰塵等，正確；D項，光化學煙霧由NOx和碳氫化合物引起，錯誤。答案：D2．下列實驗操作或方法中，正確的是()解析：由于振蕩或其他原因殘存、沾附在滴管球部外壁和滴瓶瓶頸內壁上的NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的Na2SiO3，使滴管和滴瓶黏結，以致失去作用，A錯；SO2能被堿石灰吸收，C錯；HCl氣體極易溶解于水，D錯。答案：B3．下列有關物質的性質或應用正確的是()A．單質硅用于制造芯片和光導纖維B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化劑解析：A項，光導纖維主要成分為二氧化硅不是硅，單質硅用于制造芯片，錯誤；B項，能用濃硫酸干燥的氣體，利用的是濃硫酸的吸水性，必須不與濃硫酸反應，濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，正確；C項，SO2通入石蕊溶液中，二氧化硫和水反應生成亞硫酸使紫色石蕊溶液變紅，不會褪色，錯誤；D項，二氧化錳作催化劑促進過氧化氫分解生成氧氣，錯誤。答案：B4．下列反應屬于可逆反應的是()A．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OB．Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，同時HCl與HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色D．煅燒石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空氣中易吸收CO2生成CaCO3解析：判斷是否是可逆反應要抓住兩條：①同一條件下進行，②同時進行。答案：B5．下列試劑的保存方法正確的是()A．氫氟酸存放在玻璃瓶中B．燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金屬鈉保存在冷水里解析：因為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應，即SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故不能保存在玻璃瓶中，A不正確；盛放燒堿溶液的試劑瓶需用橡皮塞，而不能用玻璃塞，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟燒堿溶液反應生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏合在一起，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，B項正確；滴瓶是瓶口帶有膠頭滴管的玻璃磨口試劑瓶，相當于用膠頭滴管作玻璃塞，而水玻璃是Na2SiO3的水溶液，其本身就能把膠頭滴管與滴瓶黏在一起，C不正確；金屬鈉與水劇烈反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，不能將金屬鈉保存在冷水里，D項不正確。答案：B6．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的漂白性D．三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應解析：加熱時NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，在封管上部溫度較低處兩種氣體結合又生成NH4Cl固體，A正確；加熱時NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淡，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，酚酞溶液又變紅，B錯誤；含SO2的品紅溶液呈無色，加熱時，溶液變紅，說明SO2對物質的漂白不是永久性的，C錯誤；三個“封管實驗”都是對比加熱和冷卻不同條件下的物質變化，不符合可逆反應“相同條件”的定義，D錯誤。答案：A7．在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復鹽——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項中H＋、NOeq\o\al(－,3)共存時具有強氧化性，可以氧化Fe2＋；B項中OH－可以與NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋反應，不共存；C項中Cu2＋使溶液呈藍色。答案：D8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O解析：酸性溶液中不能生成OH－，A錯；NH4HCO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)均可與OH－反應，B錯；過量SO2通入氨水中，得到酸式鹽，C正確；D項氧原子不守恒，D錯。答案：C9．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析：選項A的實驗現象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項B的實驗現象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質；選項C中，氯氣與水生成酸性物質也可以出現對應的實驗現象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結果，選項D正確。答案：D10．(2023·浙江嵊泗中學第三次月考)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是()A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸和強堿D．性質穩定，不易褪色解析：硅酸銅鋇用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3，故A正確；硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2，故B正確；BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，但生成的H2SiO3難溶，和強堿不反應，故C錯誤；BaCuSi2O6中銅顯＋2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩定，不容易褪色，故D正確。答案：C11．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃⑦濃硝酸涂在藍色石蕊試紙→變紅⑧Fe(OH)3膠體通電一段時間→正極附近顏色加深A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧解析：氯水久置后，HClO不斷分解，促使Cl2與水完全反應，致淺黃綠色消失，①正確；淀粉遇碘變藍色，②正確；蔗糖中加入濃硫酸攪拌發生脫水炭化反應變黑色，③錯；SO2能使品紅褪色，④正確；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅，⑤正確；用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2，H＋＋NOeq\o\al(－,3)氧化Fe2＋生成Fe3＋，溶液變黃色，⑥正確；濃硝酸具有強氧化性，涂在藍色石蕊試紙上先變紅，后變白，⑦錯；Fe(OH)3膠粒帶正電荷，通電后移向負極一端，負極附近紅褐色加深，⑧錯。答案：C12．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是()A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應后溶液酸性增強解析：反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；二氧化硫的漂白性是指二氧化硫與有色物質結合為不穩定的無色物質，此反應中二氧化硫作還原劑，故C錯誤；反應后生成鹽酸酸性增強，故D正確。答案：D13.如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：本題主要考查SO2的相關性質。A項中，SO2使酸性KMnO4溶液褪色說明SO2有還原性，不是氧化性，故A錯；C項中SO2與NaOH反應生成產物仍為無色，現象不明顯，但SO2與NaOH反應了，故C錯；D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D錯。答案：B14．相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液溶質的物質的量濃度比為()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．無法比較解析：HCl、NH3全部溶于水、溶液充滿整個燒瓶。設燒瓶容積為VL，則所得溶液的溶質物質的量濃度為：c＝eq\f(\f(VL,L/mol),VL)＝eq\f(1,mol/L對NO2，由反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO32eq\f(VL,L/mol)n(HNO3)得n(HNO3)＝eq\f(2V,3×)mol，溶液的體積也充滿燒瓶體積的eq\f(2,3)，代入濃度計算式，求得c(HNO3)＝eq\f(1,mol/L。答案：C15．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是mol/L和mol/L，向該混合液中加入g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度是()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：gCu物質的量為mol，酸中共含H＋mol，NOeq\o\al(－,3)mol，依據離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知H＋的量不足，由H＋可求出n(Cu2＋)＝eq\f(＋××3,8)mol＝5molc(Cu2＋)＝eq\f5,mol/L＝mol/L。答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)完成下列各題：(1)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：________________。(2)如果胃酸過多，可服用________(填化學式)緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用________，以防止胃穿孔。(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，小蘇打(NaHCO3)和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，生成二氧化碳會引起胃穿孔。(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(4)根據提示可得氯酸鈉和濃鹽酸反應的化學方程式為：2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。答案：(1)Al2O3·2SiO2·2H2O(2)Al(OH)3NaHCO3(3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(4)2NaClO3＋4HCl(濃)=Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O17．(12分)按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如下圖所示，請填空：(1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業上常用D組中________(填化學式)，來消除C組中物質對大氣的污染，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應選擇D組中______(填化學式)的水溶液，離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)F組中有兩種物質，在工業上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式來表示其用途：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。解析：(1)分類標準1是能否與水發生氧化還原反應(或能否與水發生化合反應)，將物質分成A、B兩組。(2)根據分類標準2可將A組物質分成SO2與NH3、CaO、Na2O兩組；消除SO2對大氣的污染，常用生石灰，兩者發生反應SO2＋CaO=CaSO3。(3)由Al3＋制備Al(OH)3時常選用弱堿NH3·H2O。(4)根據分類標準3可將B組物質分為Na與Cl2、NO2兩組，工業上常利用Cl2制取漂白粉，對水進行消毒等；利用NO2來制取硝酸、銨鹽等。答案：(1)是否與水發生氧化還原反應(或能否與水發生化合反應)(2)CaOSO2＋CaO=CaSO3(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(其他合理答案均可)18．(10分)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________。B中應放置的液體是(填字母)________。A．水 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液解析：(1)加熱條件下，Cu與濃硫酸發生反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，能污染大氣，通常用NaOH溶液吸收。(3)關閉K后，余熱使反應繼續進行，生成的多余的SO2可儲存于B中，排出的液體進入長頸漏斗中；SO2能與溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液反應，因此為了防止SO2的損失，B內應盛裝飽和NaHSO3溶液。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)堿液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D19．(10分)(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。A．鐵 B．鋁C．鉑 D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________________________________(填化學方程式)。(3)為證明銅與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②讓反應停止的操作方法及原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)①CD②2NO＋O2=2NO2(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出②關閉U形管右端導氣管上的彈簧夾a；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸液面下降，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止(4)CD20．(13分)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象是________________________________________________________________________。(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：____________________