河南省光山二高2023屆高三化學復習單元強化訓練題（含解析）：選修六第四章研究型實驗1．某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節約原料又環保的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）22．若某原子的摩爾質量是Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量是（）gB.gC.gD.g3．配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（）A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度C．定容時俯視刻度線D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理4．下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是()A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1B．100mLmol·L－1NaOH溶液和100mL·L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573JC．配制mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A.64gSO2含有氧原子數為1NB.物質的量濃度為mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數為6．下列敘述正確的是（）A.在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4LB.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度也相等molH2和1molHe中，所含的分子數相同、原子數相同，質量也相同D.體積為6L的O2，其質量可能為8g7．小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是

（）A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸

B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液

D.前者是米湯，后者是碘酒8．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是（）A．鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C．烘干時間過長，會導致測定結果偏小D．若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大9．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C>Si10．根據下列實驗現象，所得結論不正確的是（）實驗實驗現象結論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB燒瓶內顏色深淺不同說明：2NO2N2O4（g）△H＜0C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si11．下面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是（）a．取mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f12．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）13．下列實驗過程中產生的現象與對應圖形相符合的是（）14．下列實驗現象預測正確的是（）A．實驗I：打開止水夾，燒瓶內出現紅色噴泉B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，顏色無明顯變化C．實驗III：靜置一段時間，小試管內有晶體析出D．實驗IV：燒杯中液體變為紅褐色后，繼續加熱煮沸，會出現渾濁15．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質量Na2CO3<NaHCO316．用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是（）選項甲乙丙試管中現象結論A濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現象NH3與AgNO3溶液不反應B鹽酸碳酸鈉BaCl2溶液變渾濁鹽酸酸性強于碳酸C飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可被KMnO4氧化D濃硫酸亞硫酸鈉溴水橙色褪去SO2具有漂白性17．下列關于各裝置圖的敘述不正確的是（）A．裝置①中，c為陽極，d為陰極B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率C．關閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣18．某中學化學小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL請回答：(1)上述實驗中的待測數據應是：______________。(2)完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：______________________________________________。19．某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。【探究目的】探究該焰火原料的組成【資料檢索】①Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NHEQ\s(+,4)會妨礙Mg2＋檢出。②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式。【實驗探究】（1）甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①能確定合金組成的數據組有________。(填字母)A.m、nB.m、yC.n、y②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③當y＝mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。20．將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示(相對原子質量：H,C,O,Mn)：縱坐標是固體的相對質量。說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由：0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃21．我國規定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：實驗中涉及的部分反應：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T)＝MEBT藍色酒紅色M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA)＝MY2－MEBT＋Y4－(EDTA)＝MY2－＋EBT(鉻黑T)⑴取地下水樣品毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發生的化學反應（任寫一個）▲。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是▲。⑵將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應▲，滴定終點時的實驗現象是▲。⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液mL，則該地下水的硬度＝▲。⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將▲（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案1．C【解析】試題分析：A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO2，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO，故B錯誤；C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤。故選C。考點：硝酸的化學性質制備實驗方案的設計點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質，做題時注意從題目要求出發，把握原子經濟問題。2．C【解析】摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即×1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。3．C【解析】應逐個分析每個選項，找出正確的選項：因為cB＝nB/V,若錯誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯誤操作使nB減小，V增大，則cB偏小．A操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對nB和V均無影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無影響．4．A【解析】試題分析：選項A，常溫下的溫度大于0℃，在壓強和氣體的物質的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應小于573J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結果沒有影響，因此答案選A。考點：考查實驗誤差分析的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確實驗原理，然后結合題意靈活運用即可。5．D【解析】A中含有的氧原子的數目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數目無法確定；C中水在標準狀況下為液態，其物質的量大于1mol。6．D【解析】A項中明顯是物質的狀態不明確；B項中鹽酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氫離子濃度不相等；C項中1molH2和1molHe中，所含的分子數相同、原子數不相同、質量相同。7．D【解析】8．C【解析】試題分析：A、鐵皮未及時取出，導致部分鐵與鹽酸反應，質量差偏大，則鋅的質量偏大，引起結果偏高，錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導致反應后的質量變大，質量差

偏小，則鋅的質量偏小，引起結果偏低，錯誤；C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質量偏大，鋅的質量偏小，導致測定結果偏小，正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結果沒有影響，錯誤，答案選C。考點：考查對實驗誤差的分析9．C【解析】試題分析：A.濃鹽酸與MnO2發生反應制取氯氣需要加熱，錯誤；B.濃氨水加入到堿石灰中發生反應產生氨氣，把氨氣通入AgNO3溶液，首先發生反應：NH3+H2O=NH3?H2O；NH3?H2O+AgNO3=AgOH↓+AgNO3,當氨氣過量時，會發生反應：AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是AgOH具有兩性具有兩性，錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3混合發生反應產生SO2，將SO2通入FeCl3溶液中，會發生反應：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，證明SO2具有還原性，正確；D.稀鹽酸滴加到Na2CO3，發生反應產生CO2，由于鹽酸有揮發性，所以在Na2SiO3會發生反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，不能證明元素的非金屬性：C>Si，錯誤。考點：考查實驗裝置及實驗操作和相應實驗結論關系正誤判斷的知識。10．D【解析】D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。11．B【解析】試題分析：a．將待測溶液放入錐形瓶中；正確。b．錐形瓶不能潤洗。錯誤。c．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚酞作指示劑；正確。d．已知濃度的堿有關用堿式滴定管盛裝；錯誤。；e．滴定管用水洗滌后應該用標準溶液潤洗，然后再進行滴定；錯誤。f．當發現溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內顏色不褪色，即停止滴定。錯誤。因此錯誤的說法是b．d．e、f。選項是B。考點：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識。12．A【解析】試題分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32￣，故B錯誤；C、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；D、向?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，則證明Fe2+具有還原性，故D錯誤。考點：本題考查化學實驗方案的評價。14．CD【解析】試題分析：A、鹽酸使酚酞試液顯無色，A錯誤；B、濃硫酸與蔗糖反應有SO2生成，SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B錯誤；C、濃硫酸吸水，溶劑減少硝酸鉀晶體析出，C正確；D、向沸騰的水中滴加氯化鐵生成氫氧化鐵膠體，繼續加熱膠體聚沉生成沉淀，D正確，答案選CD。考點：考查實驗現象正誤判斷15．A【解析】試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A。考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。16．C【解析】試題分析：A、圖中裝置及試劑能制取氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，故A錯誤；B、圖中生成的二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇溶液不反應，不會觀察到白色沉淀，故B錯誤；C、利用圖中裝置及試劑能生成乙炔，乙炔能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，則乙炔發生氧化反應，故C正確；D、利用圖中裝置及試劑能生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選C。考點：考查化學實驗方案的評價17．B【解析】試題分析：A．裝置①中，c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，正確；B．H2O2遇MnO2會分解產生O2，但是產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測定H2O2的分解速率，錯誤；C．關閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，正確；D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現象的發生，為了防止倒吸的發生，在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，正確。考點：考查裝置圖設計的實驗與完成情況的正誤判斷的知識。18．（8分）（1）收滿500mLO2所需的時間；（2）探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較【解析】（1）氯酸鉀分解生成氧氣，所以要比較反應速率大小，則需要測量的數據就是收滿500mLO2所需的時間。（2）根據實驗過程及原理可知，題目可以是探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較19．(10分)(1)Mg(1分)Al(1分)除NHeq\o\al(＋,4)，排除檢測Mg2＋存在的干擾(1分)(2)①ABC(1分)②(2分)③Mg4Al3(4分)【解析】本題考查鎂、鋁及其化合物的性質，雖為探究題，但給出的信息比較多，整體難度不大。根據信息，加入足量飽和的NH4Cl溶液得到沉淀和濾液，沉淀既能溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉，故有兩性，其中一種金屬為Al；濾液為Mg(OH)2和NH4Cl溶液，加入NaOH，除去NHEQ\s(+,4)，排除干擾，檢驗出Mg。第二步為定量分析實驗，加入足量的稀硫酸，Mg和Al均反應，產生氫氣ymol，溶液中加入過量的氫氧化鈉，Al轉化為NaAlO2，Mg轉化為Mg(OH)2沉淀，灼燒得到MgO為ng，可以設Mg、Al分別為p、qmol，取任意兩個數據，列兩個方程即可計算，故答案為ABC；后面繪制圖形，可以選擇兩個極點，x=0，