03課后測評提實能基礎中檔稍難自發過程和自發反應2、7化學反應進行方向的判據3、4、8綜合提升1、5、9、106、11、121.下列說法正確的是()A．常溫下，反應4Na(s)＋O2(g)=2Na2O(s)的ΔH<0，ΔS>0B．反應2A(g)＋B(g)=3C(s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH<0C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率D．反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(加熱))2SO3達平衡后，若升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小答案B解析選項A，Na與O2在常溫下反應放熱且反應后無氣體生成，故ΔH<0，ΔS<0；選項B，該反應在一定條件下能自發進行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，則有ΔH<TΔS，因ΔS<0，T>0，故有ΔH<0；選項C，合成氨生產中將NH3液化分離，能使反應體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應物的轉化率，但降低了反應速率；選項D，升溫，v(正)、v(逆)均增大。2．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0D．反應2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0答案C解析反應的自發性是由熵變和焓變共同決定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0時，反應一定能自發；若ΔH<0，ΔS>0，則反應一定能自發，若ΔH>0，ΔS<0，則反應一定不能自發，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，則反應在一定溫度下可以自發，選項A、B錯誤；C項中反應的ΔS>0，若ΔH<0，則一定自發，現常溫下不自發，說明ΔH>0，正確；D項中反應的ΔS<0，能自發，說明ΔH<0，錯誤。3．反應CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0答案A解析某溫度下反應自發向右進行，說明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，則ΔS＝0，不符合事實，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以選A項。4．下列對于化學反應方向說法正確的是()A．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0B．常溫下反應2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自發進行，則ΔH＜0C．反應2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自發進行，則該反應的ΔH＞0D．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0答案B解析ΔH－TΔS＜0反應能自發進行。若反應的ΔS＜0，反應能自發進行，則ΔH＜0，A、C錯誤，B正確；2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)屬于分解反應，為吸熱反應，ΔH＞0，D錯誤。5．在一定條件下，對于反應m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH<0ΔS>0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0 D．ΔH<0ΔS<0答案A解析當T不變時，壓強越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則m＋n<c＋d，所以ΔS>0；溫度越高，C%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，ΔH<0。6.在一定條件下，某可逆反應aA(g)＋bB(s)cC(g)達平衡后，A的轉化率[α(A)]與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a＋b<cB．該反應的ΔH>0C．若T2>T1，則該反應在低溫下自發進行D．若T2<T1，則該反應一定能自發進行答案D解析由圖可知，隨著壓強的增大，A的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，因B物質呈固態，故a<c，A項錯誤；當壓強相同時，因T1、T2的大小關系未知，故不能確定該反應是放熱反應，還是吸熱反應，B項錯誤；若T2>T1，則依據圖象知，同一壓強下，升高溫度A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即ΔH>0，又ΔS>0，所以該反應在高溫下自發進行，C項錯誤；若T2<T1，則依據圖象知，同一壓強下，升高溫度A的轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH<0，又ΔS>0，所以該反應一定能自發進行，D項正確。7.往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和固態氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀并有液體產生，瓶壁變冷，小木板上因水凍結而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列結論正確的是()A．自發反應一定是放熱反應B．自發反應一定是吸熱反應C．有的吸熱反應也能自發進行D．吸熱反應不能自發進行答案C解析通過實驗現象可知該反應吸熱，但仍能自發進行。8．[2023·海南期末]下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是()A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程B．由焓判據和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發進行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發的答案D解析焓判據和熵判據都不全面，應采用復合判據ΔG＝ΔH－TΔS，對于CaCO3分解的反應是一個ΔH>0、ΔS>0的反應，所以只有在較高溫度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應自發進行。9．[2023·鹽城測試]二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________0，ΔS________0(選填“>”“<”或“＝”)，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。(2)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有________。a．開發高效光催化劑b．將光催化劑制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2發生催化轉化c．二氧化碳及水資源的供應答案(1)>>不能(2)ab10．(1)判斷下列反應的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或“無明顯變化”。①2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())2H2O(l)________。②H2(g)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())2HCl(g)________。③(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。④Cu(s)＋Cl2(g)eq\o(=,\s\up15(點燃),\s\do15())CuCl2(s)________。⑤將少量KNO3晶體溶于水中________。(2)已知下列數據：CaO(s)＋SO3(g)=CaSO4(s)ΔH＝－kJ·mol－1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/J·mol－1·K－1用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體________(填“能”或“否”)防止SO3污染環境。答案(1)①減小②無明顯變化③增加④減小⑤增加(2)能解析(1)判斷熵值變化的依據是同溫同壓下，氣態熵值＞液態熵值＞固態熵值，狀態都是氣態時，看物質的量的多少，物質的量越多，熵值越大。故①減小，②無明顯變化，③增加，④減小，⑤KNO3溶于水時KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)，自由移動離子數目增多，因此熵值變大。(2)根據已知數據求得ΔS＝J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1－J·mol－1·K－1＝－J·mol－1·K－1，ΔH－TΔS＝－kJ·mol－1－298K×(－×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－kJ·mol－1，所以該反應在常溫下能自發進行。令ΔH－TΔS＝0，可求得T＝2122K，即反應的轉折溫度較高，因此用CaO(s)吸收高爐廢氣中的SO3氣體以防止SO3污染環境是可行的。11．在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＝QkJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)該反應________自發進行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。答案(1)＜(2)＞(3)能(4)減小逆反應解析據圖象可知，該反應是放熱反應，故Q＜0。據反應特點可知，該反應是熵增大的反應；據此可知該反應能自發進行；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。12．某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質，所查資料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合③由某元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應________熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：__________________________