電解原理及其應用1、理解電解池的工作原理2、能熟練的寫出常見的電解電極反應和電池反應方程式3、充分認識電解的重要應用（氯堿工業、粗銅精煉、電鍍、電冶金等）

【要點掃描】一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構造：使電流通過電解質溶液或熔融的電解質時在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程叫電解。把電能轉化為化學能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。(分惰性電極和活性電極)（3）電解質溶液或熔融態電解質。(4)閉合電路。二、電解池的工作原理：以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）⑴陽極：１.離子的放電順序活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵陰極：Ag+>

Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+①活潑金屬電極：本身失去電子。（除金、鉑以外的金屬）②惰性電極：溶液中的陰離子失去電子。溶液中的陽離子得電子。2、電解池的電極的判斷①電子、電流、離子的流動方向②反應類型③電極現象1、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是A

.鉛筆端作陽極，發生還原反應

B

.鉑片端作陰極，發生氧化反應C

.鉛筆端有少量的氯氣產生

D

.a點是負極，b點是正極abD沙場練兵1鞏固與訓練2.如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是（）

A、X是正極，Y是負極

B、X是負極，Y是正極

C、CuSO4溶液的pH逐漸減小

D、CuSO4溶液的pH保持不變AC用惰性電極進行溶液中的電解時各種變化情況簡析類型電極反應特點實例電解對象pH電解液復原電解水型分解電解質型放H2生堿型放O2生酸型陰：4H++4e-=2H2↑陽：4OH--4e-=2H2O+O2↑電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水水電解質電解質電解質和水電解質和水增大增大增大增大減小減小不變水水水氯化氫氯化銅氯化氫CuO或CuCO3②當陽極為活性電極（銀以前金屬）時，陽極金屬失電子3.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加的是（）電解液的pH減小的是（）電解液的pH升高的是（）電解液的pH不變的是（）兩極都有氣體產生的是（）A.CuSO4B.AgNO3C.KClD.H2SO4E.NaNO3F.CuCl2鞏固與訓練ABFABDCFECDE三、電解原理的應用1、氯堿工業：電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反應：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2.電鍍銅陽極：銅片陰極：待鍍鐵制品CuCu2++2e－

Cu2+＋2e－CuCuSO4溶液的濃度保持不變。實驗結果：在鐵制品上鍍上了一層銅利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程叫電鍍。電鍍電鍍的目的：（1）增強防銹抗腐能力；（2）增加美觀和表面硬度。陽極——鍍層金屬:MMn＋＋ne-陰極——鍍件:Mn＋ne-＝M電解液:含鍍層金屬陽離子的鹽溶液電鍍槽特點（1）陽極本身溶解；（2）電解液濃度保持不變。3.銅的電解精煉粗銅純銅CuSO4溶液陽極：粗銅陰極：純銅薄片電解質溶液：CuSO4溶液Cu=Cu2++2e－比銅活潑的雜質也會同時失去電子而溶解：Zn=Zn2+

+2e－Fe=Fe2+

+2e－

Ni=Ni2+

+2e－

比銅不活潑的雜質（Au、Ag）不會溶解而從陽極上脫落下來而形成陽極泥。Cu2+＋2e－=Cu提煉金、銀等貴重金屬。4、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉。陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

有關電解的計算原則:電化學的反應是氧化一還原反應,各電極上轉移電子的物質的量相等,無論是單一電池還是串聯電解池,均可抓住電子守恒計算.關鍵:①電極名稱要區分清楚.②電極產物要判斷準確.③各產物間量的關系遵循電子得失守恒.1、（08全國Ⅱ卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現象正確的是（

）感悟高考DA．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色2、（07年全國理綜一）以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質量為（）

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12gB3、（09全國Ⅰ28

題15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；正4OH--4e-=O2↑+2H2O16堿性增大，水量減少、氫氧化鈉濃度增大酸性增強，水電離出的OH-放電生成氧氣和H+酸堿性不變化，因為硫酸鉀是強酸強堿鹽，濃度增大不影響溶液的酸堿性V=2.8L4、（09全國Ⅰ28題15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什