424323222222344243232222223432223第11講金及化物考一

金單及化物性與用下列品主要分其途應正的選

ABCD用主成用

SO化

NaHCO干劑

光池

O涂解：NaHCO無吸水性，不能作干燥劑；其他個選項都正確。．列質用說正的A．酸溶呈性可熱純堿液去物污．和的金常下液，用原反堆的熱劑C．溫，硝不鐵生學反，用制器裝硝D．表易成密氧膜鋁制皿長間放菜腌食解選熱純堿溶液可除去的是動物油脂和植物油脂而不是礦物A項錯；鐵在濃硝酸中“化”“鈍化”不是不反應，項錯誤；鋁制容器長時盛放咸菜等腌制食品，會發生腐蝕，項錯誤。．列組質互應，終沒白沉生的A．量BaOH液入礬液．NaO投FeCl液中C．NaAlO溶液通過COD．飽NaCO溶液通過量CO

2解：BA項會生成白色BaSO沉；B中生成FeOH紅褐色沉淀；項會生成白色AlOH3

沉淀D項中通入CO后發生反應CO＋H＋CO↓，

232224323232324322223222432323232432222233222222222有3

白色晶體析出。．下裝不達相實目的是A．甲裝證：煤<鈉ρ水．乙裝制FeOHC．丙裝制金錳D．丁裝比NaHCONaCO的熱穩性解：D甲可證明，密度ρ煤油<鈉<ρ水，正確FeOH容易被空氣中的O氧，所以制備時利用煤油隔絕空氣，時將膠頭滴管插入eSO溶液中滴加溶液，正；丙是利用鋁熱反應制單質的C正確；丁的實驗中外試管的溫度比內試管的溫度高，即NaHCO3

分解，也不能證NaHCO比CO的穩定性差，不合理，應將Na

CO放在外試管中而NaHCO放在內試管中。．列組質X是體物，Y是量質，Z是除雜質要入試，其所試正的組選XYZ

AFeCl溶FeClCl

BFeCl溶CuCl

CAlNaOH液

DSO溶COHCl溶解：選CA項，Cl===2FeCl，除去了主體物質；B項，＋，CuCl＋＋，體物質和雜質均被消耗；C項＋2NaOH＋2H2

O===2NaAlO＋3H↑，NaAlO易溶，過濾即可；D項NaCO＋2HCl===2NaCl＋

↑HO，引入了新的雜NaCl。考二

金單及化物轉與斷一定件，中化常物甲乙間在下化系乙

232222333222232222333222234A．HClC．

．FeClD．NaHCO解：由甲乙發生復分解反應可知，甲、乙為化合物則不會通過化合反應生成A不選；若乙為FeCl，甲→的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲→乙發生復分解反應，不選；若乙，過化合反應生成，則甲為KO而KO不會通過復分解反應生成，C不選；若甲為CO，與少量鹽酸發生復分反應生成乙NaHCO，碳酸鈉水、二氧化碳發生化合反應生成NaHCO，故選。．列質轉在定件不能現是A．NaAlO錯誤!錯誤錯!誤!誤錯!誤錯誤錯!誤錯!

－

1

AlSO溶中逐滴入mol·L

－

NaOH溶液實驗測溶

olAlSO，則溶液中含有23

＋

、3molSO誤，向溶中逐滴加入BaOH溶液時發生的反應為Al＋＋－===AlOH↓錯!Ba2↓當Al3

完全沉淀時，消耗BaOH2

，此時3SO

34432323222222222223443232322222222222錯!全反應，生成2AlOH和沉淀，mol因此在整個反應過程中BaSO的物質的量始終大AlOH的物質的量，正確；再加入BaOH溶液時發生反應：AlOH＋OH－===AlO錯誤＋，沉淀的量將逐減少，因點沉淀量達到最大，b～d段AlOH沉淀逐漸溶解轉化為BaAlO，由于AlO錯誤的水解是微弱，故在～段AlO誤的物質的量大于Ba

＋，正確；點時AlOH3

沉淀恰好完全溶解，此時溶液中存在BaAlO22

，繼續加入BaOH，當de段入的BaOH的物質的量等于BaAlO的物質的量時，溶液中2與OH的物質的量相等，正確。銅兩常的化和Cu某習組0.98精天測CuOH固加，銅氧物成其量溫變如所：外，同繪了條表金氧物其含屬素質的系線如所示則下分正的A．1中，A到的過中mol電子生轉．整過中生g水C．2三條線中表CuO和其所素量系曲是AD．1中A和B化式別CuO和解：由CuOH可知其物質的量為，若全部生成CuO則質量為×80－10.8，以A點是CuO；若全部生Cu

2

，則質量為×－1，所以B點是Cu

2

O，項錯誤；據反應式4CuO錯!電子生了轉移A項錯誤；根據化學方程式CuOH錯誤錯!，質量為×18－1＝g，項正確；CuO和其中所含Cu素的質量關系以CuO的量為g計算為～g8觀察圖知B曲線符合上述質量關系，表示的是，C項錯誤。

＋＋22＋222－－3443－222222223＋＋22＋222－－3443－22222222323222222⊙查合移用力的質．班學如實探2、3回下問：分別一量氯鐵氯亞固，配成mol·L

－

1

的液在溶液需加少鐵，目是。甲組學2mL溶液加幾氯，加滴KSCN溶液溶變，說Cl可將氧化FeCl溶與水應離方式________________乙組學為甲的驗夠謹該組學2mLFeCl溶液先入mL煤油再于液面下依次加入幾氯水和滴KSCN溶液，溶液變，煤油的作用是。丙組學10mL1KI溶，入6mLmol·LmL此溶液支管進如實：

FeCl溶混。別①一試中入1mLCCl充分蕩靜置CCl層紫色②二試中入1滴K溶，成色淀③三試中入1滴KSCN溶，液紅實②驗離是填子號實①③明在I過的況，液仍有________填子號由此以明氧還反為_______。丁組學盛HO溶液試中入滴化溶液溶變棕色發反的子程為______________________________；段間，液中氣出，放，后紅色淀成產氣的因是________________________；生沉的因_用衡動理釋解：1Fe

＋

具有很強的還原性，易被空氣中O2

氧化為

＋，在FeCl溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2＋氧化。2Fe＋

被氧化為Fe3＋，被原為Cl

－

，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl===2Fe＋＋－

。難溶于煤油，加入煤油能隔絕空氣，排除O對實驗的影響。4KI溶液與FeCl溶反應的離子方程式為2I－

＋2Fe

＋2＋。K是檢驗Fe＋的試劑。實驗③液變紅，說明溶液中仍存在Fe＋，由此可說明該氧化還原反應為逆反應。酸化FeCl溶與HO反應，Fe

＋

被氧化為Fe3，HO被原為HO，反應的

222222＋222222＋＋2243＋－22離子方程式為HO＋＋＋2H＋

＋

＋2H。Fe3＋對HO的解起催化作用，當反

應

一

段

時

間

后，

會

發

生

反

應：

2HO

錯!

錯!7.8×－＝1.2。答：1三頸瓶22NOO銅片解溶液藍＋錯!4H錯!＋3Mn2＋2H4HClHSO堿石考一金單及化物性與用查看《課前自測診斷卷》考點一有哪些題目做錯，為課堂找到努力方向！考定錯定

基送考對物的質記不，會用質析用，理清質用途關。忽視應用量反條等反產的響如不能用質的別行質制與離純如入，Fe與Fe3＋

反，起到雜效，會主物FeCl的少．一：屬質其合中的錯正確的打“√，錯誤的打“×將Na放水，生體Na＋O===Na＋

＋H↑×

3224243224323223432322322424322432322343232234224紅熱鐵在足氧中燒成氧二×在過化與水反中每成mol氧氣，移子目×只滴氨可鑒NaCl、AlCl、MgCl、Na種液氫氧鋁作胃的和√室溫，能將HSO盛放敞鐵容中√將FeNO樣品于H后滴KSCN液察液否紅檢FeNO晶是已化質常溫，Cu既能FeCl溶液應能濃硝反√、、Cu的單放在氣中只成化×用絲取少某液行色應火呈色該液定鈉溶液．一：質顏與名區分種質的色O淡色；FeO：紅色Fe：色；CuO：色AlOHFeOH：色FeOH：紅褐；、O紅。熟記種物質俗CO：純蘇；NaHCO：小蘇；KAlSO·12HO明；CuSO·5HO：礬礬．一：型屬素其合物特性1Na、、、四元的質中①與劇反的__________，反的子程式；②與NaOH溶液反的應離方程_______________________其作化的________________________________________________；③Cu在潮的氣被蝕化方程：；④氧反條不，應物同是________。上述種屬的化中①用供劑是___________，寫出個學程：______________________；②既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是__________子方程式別為，上述種屬的氧物：①在氣被化是_________，現___________________________________反的學程為；②有性是_______________________________________________。上述種屬形的離共________，其既表還性，能現化

＋＋－22－2222232222222＋＋－22－22222322222222＋＋222－2222233＋＋222Fe＋＋22322的________，驗2

的法________________________________________________其氧性強是________，它蝕屬的子程式_。答：①Na2NaO===2Na＋＋↑②Al＋2OH

＋O===2AlO錯!＋3H↑

HO③＋＋＋OHCO④、①NaOO＋2CO===2NaCO＋或2NaO＋2H＋↑②AlOAl＋6H===2Al

＋OAl＋2OH錯!HO①FeOH2HO===4FeOH②AlOH

白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色

＋O＋Fe、Cu

先KSCN溶液顯色再加HO溶液紅

＋＋

＋Cu===2Fe＋Cu考一

金單及化物性與用．列應，應固物增重是A．氣過熱CuO粉末．氧碳過NaO粉C．與O發生熱應D．鋅投CuNO溶解：四選項的反應方程式及固體物質質量變化如下：A

．

H

＋

CuO

錯!

錯!

錯!

錯

錯!

錯!

、

r

溶

液

的

－222322333222－2－－222322333222－2－223320.4gol·L的積生CO的物的的系是

1

稀酸列像正表加鹽解選C算出NaOH和CO的物質的量均為mol確鹽酸先與NaOH反應，再與NaCO分兩步反應生成CO氣體；根反應方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2

、CO＋HCl===NaClNaHCO、＋HCl===NaClCO↑HO，可出加入L鹽酸時開始產生氣0.3L鹽酸時生成氣體最大且不再變化合圖像，做出正確判斷。向100mLNaOH液通一量CO氣體，分應再所溶中滴加mol·L

1

的酸產CO的體與加酸積之的系如所。列斷確是A．NaOH液濃為mol·L．入CO的積mLC．得液溶成的質量之為NaOHCO＝1∶3D．得液溶成的質量之為NaHCO∶nCO＝∶

223Oaab23Oa223Oaab23Oaab2Oaab233解：D因加入鹽酸0mL時沒有氣體生成，從mL開加鹽酸生成CO，共消耗鹽酸mL－25mLmL，兩個過程消耗的鹽酸的體積為1，則NaOH溶液通入一定量CO

2

反應后溶液中溶質的物質的量的系是nCO∶NaHCO＝∶，D正確，C錯；由HCl～～NaOH，則NaOH物質的量為0.1Lmol·L

－1＝mol，原溶液的物的量濃度為mol÷0.1＝mol·L

－1，故A錯誤；由碳原子守恒可通入CO2誤。

的物質的量為L×mol·L

－1，其在標準狀況下的體為336mLB錯備錦

依圖特判溶成的法若a圖像從原點開始若V＝V即Oa段與段消耗鹽酸的積相同

溶液中的溶質為NaHCO3溶液中的溶質為CO若VV即段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積

溶液中的溶質

CONaOH的混物若VV即段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積

溶液中的溶質為CO和考二

氫化圖的析計鋁與堿液應像解流

－－4－－4424422向有mLmol·LAlSO溶的杯滴LNaOH溶，沉物的隨NaOH溶體變化意如：寫出m點應的子程：________________。若在NH液改

－

1

BaOH溶液充分應溶中生沉的質量________mol。

－32＋＋＋－2＋－2＋－32＋＋＋－2＋－2＋－3－3－32232．含Al3、Mg2NH錯誤、H如，寫不階的子程：

1NH錯!OH===NHO的合液逐加溶，應像OA段：___________________________________________________________；AB段____________________________________________________________________BC段；段：______________________________________________________________。答：H＋OH===HOMg2OH===MgOH↓Al3

＋3OH===AlOH↓NH錯誤＋OH===NH·HOAlOH＋OH===AlO誤!＋O、MgCl、NHCl、NaCO、KCl的幾種質往溶中滴入NaOH溶，產生淀物質量與入NaOH液體的關系圖示回下問：溶液一含的質填化式溶液一不含的質________填學。溶液可含的質填名，斷物是存的驗法

3423342＋－3－3222233423342＋－3－322223＋＋－22232224222222，現是_。分別出AB、段發的子程：①AB段______________________________________________________________；②BC段。解據圖像特點不難推出一定含有HClAlClNHCl一定不MgClNaCO，可能含有KCl答：1HCl、AlCl、NHCl2MgCl、CO氯化

焰反透過色玻觀火是為色①Al3＋3OH===AlOH↓②NH錯!OH===NH·HO．列述確是A．屬質Na、、一條下水應生H和應堿．白和礬常于理來，者作原不同C．通CaClO溶液可成CaSO沉D．FeCl溶液通Cl，反的子方式2＋Cl＋解：B與水蒸氣在溫條件下反應生成FeO和H，A不確；漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒，明礬是用Al

3

水解生成的AlOH3

膠體吸附水中懸浮雜質，二者凈水原理不同，正確2

通入CaClO溶液，被氧化成SO錯誤，ClO－

被還原成Cl－，溶液中會生成CaSO

沉淀，C正確；該離子方程式中電荷不守恒，不正確。．列述和均確且因果系是選ABC

敘Ⅰ純是堿酸不鋼合O是堿性化

敘Ⅱ用堿液清油不鋼潮環中易腐O可作色漆涂D

NO是棕氣

常下用與硝制NO

2解：ACO溶顯堿性，純堿溶液可溶解油污，A符合題意；不銹鋼容易被腐蝕，不符合題意；Fe是堿性氧化物與用作紅色油漆和涂料，無因果系C不合題意；

2

是紅棕色氣體與可用銅和濃硝酸取NO，因果關系，D不符合題意。．溫，列組質，Y既與X反又與Z反的

3222332223222233222232322222322233222322223322223232222223223223243244序①②

XNaOH液KOH液

YAlOHSiO

Z稀酸濃酸③

O

N

2

H④

FeCl溶

Cu

濃酸A①C．④

．④D．③解：AlOH顯兩性，既能與酸反應成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水，①正確；2

與鹽酸不反應，②誤N與O在電條件下反應生成NON在溫、高壓及催化劑存在條件下與H2

反應生成，在常溫時N與O、H均反應③誤；根據方程式：＋2FeCl3

===CuCl＋2FeClCu＋濃=＋＋2HO知，④確。．學美處在下是質間生學應顏變，中質ab、、對正的選ABCD

物CuCOCuOCuCuOH

物bBaOHNaAlOBaClBaNO

物FeOHOO和CuFeOH

物d酚溶紫石溶酚溶紫石溶解：D稀硫酸與FeOH反得到的SO溶呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液顯無色，A、項錯誤；稀硫酸與

O反應得到的FeSO溶液呈黃色B項錯誤；稀硫酸與CuOH2

反應得到的CuSO溶液呈色硫酸與反得到BaSO是白色沉淀，稀硫酸與FeOH2

反應得到的FeSO溶液呈淺綠色稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅D項確。．圖W、、Y、Z為種物，箭表能步化常反，中溫能現示化系是

332322224323322223223222233323222243233222232232222322223332324322433333選

W

X

Y

ZA

N

2

NO

2

BC

OFeCl

NaOHFeOH

NaClFeClD

Al

AlCl

3

NaAlO

AlSO解：D常溫下N不直接轉化為、、HNO，A項誤；常溫下與O反生成NaO而是NaO，項錯誤；常溫Fe不能一步化為FeOH，和氣在點燃時發生反應生成FeCl3

，項錯誤；Al與酸反應轉化為AlCl，與NaOH溶液應轉化為與硫酸反應轉化為AlSO，AlCl與過量NaOH液反應轉化為，NaAlO與過量硫酸反應轉化為AlSO，AlSO與BaCl溶液反應轉化為AlCl，項正確。．無礦資生部材，其品程意如。列關法正的A．取璃同產CO氣體，取硅生的體物CO．產純、、及璃過中涉氧還反應C．硅高硅，純氯硅可多蒸的法D．銅冶銅產的可于產酸FeO可用冶鐵原解：制取玻璃時是分別與NaCO、CaCO在高溫下反應，不是氧化還原反應。．甲液緩滴乙液反應成淀質如所，中合像一是選ABC

甲AlCl、MgNO、HNOCO、NHSONOAlNO、、

乙NaOHBaOHNaOH

22422222224222222＋＋＋2＋2＋DNaAlO、氨、H解：C項，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時，圖像中間一段沉淀質量不的反應不存在，與圖像變化不符B項，向甲溶液中緩慢滴加BaOH2

溶液時，不存在沉淀部分溶解的反應，與圖像變化不C項，甲溶液中加入NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反應沒有沉淀生成隨后Al＋Fe＋始沉淀當兩種離子沉淀完全后－和NH錯!反應，此時沉淀質量不變最后OH－與AlOH3

反應，沉淀部分溶解與圖像變化符D項，向甲溶液中加硫酸時，最終沉淀全部溶解，與圖像變化不符。．FeO、、、、Al中幾物組的合末取品行列驗部產略。于合末組判正的A．定CuO和C．定O、CuO和CC．定CuO和C，一不D．體Z為凈解：A能與O、Fe、、C、物質反應產生兩種氣體的濃酸不能是濃鹽酸；若是濃硫酸，在加熱時可與、、Al單發生氧化還原反應，濃硫酸被還原為，被氧化為CO，和Al被氧化為＋Al＋

；若是濃硝酸，則兩種氣體是CO

2和NO

，Fe和Al被氧化為Fe3

＋和Al＋。由流程圖可知，溶液X的成中一定有銅離子，物質中一定有。合物和濃酸之間反應，能得到兩種氣體，則一定有單質C，其余的物質都無法判斷是否存在，即質中一定含有、C。．NaO逐加含H、MgAl

、NH錯!混液并熱產生淀和體物的與入Na物質量mol關如所，原液的MgAl3

、NH錯!質量別

2233＋＋