第一節弱電解質的電離第1課時強弱電解質水溶液中的離子平衡酸酸甜甜的西紅柿，是很多人喜歡吃的。它既可以當水果吃，也可以烹調。除可以吃外，我們還可以利用它來做試驗，把銅片和鋁片插在西紅柿里，連接一個小燈泡或一個靈敏電流計。會發現燈泡亮，電流計指針發生偏轉，說明西紅柿能導電。西紅柿為什么能導電呢？因為西紅柿的汁液本身就是電解質溶液，這些汁液是酸性的還是堿性的？學完本節后，我們就知道如何測定溶液的酸堿性了！

1．了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。2．認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系。3．了解常見的強、弱電解質及電離方程式的書寫。4．了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。強弱電解質1．電解質與非電解質(1)電解質：在______________能導電的化合物。(2)非電解質：在____________都不導電的化合物。答案：(1)熔融狀態或水溶液中(2)熔融狀態或水溶液中2．強電解質和弱電解質(1)強電解質①定義：在水溶液中__________的電解質。②常見的強電解質：____、____、和____________。(2)弱電解質①定義：在水溶液中________的電解質。②常見的弱電解質：____、____和水。答案：(1)全部電離強酸強堿大多數的鹽(2)部分電離弱酸弱堿綜合拓展一、電解質的強弱與離子化合物、共價化合物之間的關系：1．離子化合物都是強電解質。中學中常見的離子化合物主要包括：強堿如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；絕大多數鹽如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金屬氧化物或過氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2．部分具有極性鍵的共價化合物是強電解質，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強酸。3．部分具有極性鍵的共價化合物是弱電解質，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱堿，Al(OH)3、Zn(OH)2等兩性氫氧化物，水，HgCl2等少數的鹽。4．部分具有極性鍵的共價化合物是非電解質，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、離子化合物和共價化合物類電解質的電離條件的區別：1．離子化合物的電離條件。離子化合物本來就是由離子組成的，離子化合物無論是熔化狀態還是溶于水，都是以離子形式存在，而不存在分子，所以離子化合物無論溶于水還是受熱熔化都能完全電離為自由移動的離子。2．共價化合物分子的電離條件。含有共價鍵的電解質是由分子組成的，受熱熔化時破壞的只是分子間的作用力，未發生電離，故熔融狀態的共價型電解質不導電；但是當該類電解質溶于水，在水分子的作用下，某些極性鍵被破壞發生電離，如H2SO42H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融狀態下的電離更能體現離子鍵和共價鍵的電離條件的差異：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4Na＋＋HSO4-(熔融狀態下)。嘗試應用1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：選項中的四種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，水溶液理應能導電；Cl2和SO2水溶液能導電，是因為它們與水反應的生成物均為電解質，故溶液也導電(Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3)。電解質和非電解質都屬于化合物，Cl2是單質，它既不是電解質又不是非電解質，因此只有SO2為非電解質。答案：D強弱電解質電離方程式的書寫電離：電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動離子的過程。電離不需要通電，且一般為吸熱的。電離方程式的書寫如下：1．強電解質電離，符號用“________”，如HCl______________________CH3COONH4_________________Ba(OH)2______________________答案：完全H＋＋Cl－

CH3COO－＋NH4+

Ba2＋＋2OH－2．弱電解質(1)____電離，符號用“____”。如CH3COOH___________NH3·H2O______________________________(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2CO3：______________________

____________________(3)多元弱堿用一步電離表示，如：Cu(OH)2_________答案：(1)部分CH3COO－＋H＋NH4+＋OH－

(2)H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

(3)Cu2＋＋2OH－特殊物質電離方程式的書寫1．強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽在水中表示方法不同，例如：綜合拓展嘗試應用3．寫出下列電解質的電離方程式：(1)HClO_____________________________________(2)H3PO4_____________________________________(3)NaHSO4溶液________________________________(4)NaHSO3溶液________________________________(5)熔融NaHSO4溶液____________________________答案：一、強弱電解質的判斷

下列物質中，屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是______。A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖E．H2S

F．硫酸氫鈉G．NH3·H2O

H．液氧I．氫氧化鈉溶液解析：抓住電解質、非電解質的概念區別。化合物——不導電(即不電離)，是非電解質，故B、C、D為非電解質。強電解質、弱電解質本質區別：電解質——全部電離(即強酸、強堿、鹽)為強電解質，故A、F為強電解質，而E、G為弱電解質。答案：AF

EG

BCD名師點睛：電解質和非電解質均為化合物，如Cl2為單質，既不是電解質，又不是非電解質。強弱電解質的本質區別在于電解質能否完全電離，完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。變式應用1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(

)ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析：鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質；B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質；磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；H2O是弱電解質，D項錯誤。答案：C二、電解質強弱和水溶液導電性強弱

下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是(

)A．強電解質在溶液中完全電離B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不一定相同D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電解析：電解質溶液導電能力的強弱主要取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶的電荷數，一般來說，溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數越多，溶液的導電性越強。而強弱電解質主要取決于電解質是否能完全電離，完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質。答案：B名師點睛：強電解質的稀溶液導電性可能較小，弱電解質的濃溶液導電性可能較大。若強電解質為共價化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液態時不導電，因此，也可利用化合物在熔融狀態下能否導電來區分是共價化合物還是離子化合物。2．（雙選題）把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(

)A．自來水B．0.05mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化銨解析：電解質溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強。本題中要求導電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項自來水是加入NaOH后離子濃度發生顯著變化。C選項醋酸為弱電解質，反應前離子濃度較小，加入NaOH發生CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O反應后，生成強電解質CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D的選項中，原溶液中溶質本來就是強電解質，加入HCl、NH4Cl后發生了化學反應，但溶