418204182022322021屆江西省南昌市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分元的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物23

，它氣態(tài)氫化物的化學(xué)式()

B.

3

C.

2

D.

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說法正確的

分子式

，具有弱酸性B.C.D.

分子中只含有羥基一種官能團(tuán)該分子不存在順反異構(gòu)與濃溴水只發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

含相同分子數(shù)的

和一具有相同的

原子個(gè)數(shù)

B.

體積

C.

質(zhì)量

D.

物質(zhì)的量

下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?

配制一定濃度的??B.

除去氯氣中C.

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.

觀察的生成

下列說法錯(cuò)誤的

42424442424422

用惰性電極電解

24

溶液，當(dāng)電轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入水復(fù)B.

用惰性電極電解溶當(dāng)加入恢復(fù)電前濃度時(shí)路中轉(zhuǎn)移了4C.D.

用惰性電極電解和??的混合溶液，溶液的先小后增大要想實(shí)現(xiàn)稀的應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且為極

如圖所示的酸堿溶液恰好完全中和，則下列敘述正確的

實(shí)驗(yàn)的混合溶液可能呈酸性B.

若

，則說明為酸為酸C.

因?yàn)閮煞N酸溶液相等，一定等D.

若實(shí)驗(yàn)中，，則混合液

短周期元素、、、、五元素原子序數(shù)依次增大，其中與、與分為族元素。原子半原的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)的外電子數(shù)之和與、核外電子數(shù)之和相。下列說法不正確的是

、、的單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.屬共價(jià)化合物，各原子均滿電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.

、分別與均可形成

與22

型化合物，且

22

均有較強(qiáng)的氧化性D.

由、、形成的化合物能、、形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，11.0分

苯胺是要的化工原。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：和3

相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用基苯制取苯胺的反應(yīng)原理244

有物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：物質(zhì)

熔點(diǎn)沸溶解性

密

3苯胺

微溶于水，易溶于乙醚

硝基苯乙醚

溶于水，易溶于乙醚34.6微于水

0.7134Ⅰ比苯胺與氨氣的性質(zhì)將別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因______Ⅱ制苯胺往圖所裝夾持裝置略，下同的凝管口分批加入濃酸過量，置于熱水浴中回流，硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定溶，至溶液呈堿性。圖中凝管的水口_。填“””滴加溶的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式_____Ⅲ提苯胺圖所裝置中的三頸燒瓶改裝為如所示的裝置進(jìn)行汽提加熱裝置省略裝置用產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶用收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。所水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。并苯胺和乙醚萃取液，固干燥，蒸餾后得到苯??。裝置無(wú)用到溫度計(jì)，理由_。操作，在蒸餾完畢后，為了防止中液體倒吸，合理的操作。該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_。請(qǐng)述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的驗(yàn)方案。三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，47.0分

2244322232222443222322242742

硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑量析中的還原代硫酸得，裝置如所．

可亞硫酸鈉和硫粉通過合反應(yīng)制223已知：

223

在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如所示，???制備：222步驟：圖連接好裝置后，檢、裝氣密性的操作是_．步驟：入藥品，打、閉，加熱．裝、中藥品可選用下列物質(zhì)中______填編號(hào)溶濃

C.酸性溶飽溶液步驟：中合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．中溶液的______時(shí)，打開、閉并止加熱中液要控的因．步驟：中混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾、過濾______、烘干，得到產(chǎn)品．(2)??性的驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少

23

溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，常223

溶液測(cè)定廢水中濃度，步驟如下：取廢2，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?27

溶液沉淀濾后量鹽酸溶解全轉(zhuǎn)化為??

；再加過溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，???的

223

溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗

23

溶液部分反應(yīng)的離子方程式為：227

1432

3

2

22

23

則該廢水中??的質(zhì)的量濃度為．

22??22??222222??22??222222222210.是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控和治、是決室溫應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。如是，條下2量變化示意圖。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方屏式。

和反生和過程中能工上正在研究利

2

來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是

2

2???2

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組??和??充入一容積為??，密閉容器溫度、壓強(qiáng)保持不，測(cè)得的質(zhì)的量時(shí)間變化如中線所圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐。該應(yīng)內(nèi)

的平均反應(yīng)速率_____?。該應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。僅變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)2

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如中線所示。與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)，線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)，、和的大小關(guān)系是______。有者設(shè)想以如所裝置用電化學(xué)原理將它們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若為，為，為

，則負(fù)極反應(yīng)式為。

2211.鈦被稱繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：在素周期表中，鋯元素與鈦元素同族，則鋯元素位______。??

能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若陽(yáng)離子所帶電荷，該離子中鈦原子數(shù)_____超導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛氮化鋁晶體與金剛石類似，每子與_個(gè)原子相連與同一個(gè)原相連的??子構(gòu)成的立體構(gòu)型_氮鋁晶體屬于______體。??

可形成配位數(shù)為的種配合物晶體一種是紫色，一種是，組成皆????

?6向有??綠配合物晶體的水液中加入過量硝酸銀溶液生??淀則色配合物晶體的化學(xué)式為。硼鋁同族，硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連含硼的晶體中有_氫。圖中所示最外層已達(dá)原子結(jié)構(gòu)的原子_填元素符號(hào)，

晶體中原個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比_____。12.反己醛是種重要的合成香料列合成路線是制的方法之一根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知：

的名稱是_；分中含有的官能_____；的子式為______為機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____能發(fā)生的反應(yīng)有_填序聚反應(yīng)

加成應(yīng)

消反應(yīng)

取反應(yīng)??的分異構(gòu)與有全相同的官能團(tuán)，寫所可能的結(jié)包順反異構(gòu)______．以為主要原料制備己目標(biāo)化合物，在橫向上將合成路線的后半分補(bǔ)充完整．

目綜合物路中第一步反應(yīng)的目的是______．

2318202??2318202??、、??????參考答案解析1.

答：解：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

的最高正價(jià)為價(jià)明原子最外層有個(gè)子，最低化合價(jià)價(jià)，形成的氫化物，故選：。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫物的化學(xué)式。本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和。2.

答：解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物知識(shí)的應(yīng)用能力，為高考常見題型，難一般，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)。有機(jī)物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧反應(yīng)，以此解答該題。根有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得出分子式為

，含有酚羥基，具有弱酸性，故A正確；含羥、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)；C.碳碳雙鍵同一碳原子上連接不的原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，故錯(cuò)誤；含酚羥基，酚羥基的鄰位可濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選：。3.

答：解：：者的分子數(shù)相等，但二氧化碳和氨氣子中含有的原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子個(gè)數(shù)不等，故A錯(cuò)；二的子數(shù)相等其物質(zhì)的量相等體摩爾體積未知法斷體積是否等誤；C.二者的分子數(shù)相等，其物質(zhì)的相等，二氧化碳的摩爾質(zhì)量、氣的摩爾質(zhì)量是??，二者的摩質(zhì)量不等，其質(zhì)量不等，故錯(cuò)；根故選．

知，二者的分子數(shù)相等，其物質(zhì)的量相等，故D確；根據(jù)

????????

再結(jié)合分子構(gòu)成來(lái)分析解答．

2224，242本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.

答：解：：睛應(yīng)與凹液面的最低處相平，圖中為視，故A錯(cuò)誤；氯與反應(yīng)生????與酸氫鈉反應(yīng)，不能除，可選飽和食鹽水、洗氣，故B錯(cuò)；C.氨氣極易溶于水，不能排水法集，故誤；植油可隔絕空氣，可防止氫化亞鐵被氧化，圖中裝置可制備并觀的生成，故D正確；故選：眼應(yīng)與凹液面的最低處相平；氯與反應(yīng)生????與酸氫鈉反應(yīng)；C.氨氣極易溶于水；植油可隔絕空氣，可防止氫化亞鐵被氧化。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。5.

答：解解用性電極電解??

2

4

溶液當(dāng)電解水：

2

?電解

2

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗水，有2??電轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗水，可加入水復(fù)到原狀態(tài)，故A正確；用性極電解??溶，電解反應(yīng)為

42

?電解

2242當(dāng)

全被還原成銅時(shí)，生成，移電子的物質(zhì)的量為2??若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加氧化銅的物質(zhì)的量；現(xiàn)需加入恢復(fù)電解前濃度，說明還有水發(fā)生了電反應(yīng)

2

?電解

2

可知反轉(zhuǎn)電時(shí)水，當(dāng)有水電解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2，以整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了，正確；C.陽(yáng)離子在陰極得電子能力

，陰離子在陽(yáng)極失電子能

；所以用惰性電極電解和??的合溶液，陰極電極反應(yīng)

2+

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2子；陽(yáng)極電極反應(yīng)??，2

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移子，根據(jù)電子守

2222222222222222222222222恒規(guī)律，陽(yáng)極電極反應(yīng)還有+2，移電，消耗

的物質(zhì)的量為，液中的氫離子的物質(zhì)的量增，以電解后溶液的減，故C錯(cuò)；D.與硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)稀，需在電解池中進(jìn)行連電源的正極上做陽(yáng)極，銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正；故選：。用性電極電解溶，實(shí)質(zhì)為電解水，根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗水的物質(zhì)的量；需入恢電解前濃度相當(dāng)于和守恒分析；

，合電子C.陽(yáng)離子在陰極得電子能力

子在陽(yáng)極失電子能

時(shí)陰極電極反應(yīng)：2+??

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電極電極反應(yīng)

??2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)電，根據(jù)電子守恒規(guī)律，陽(yáng)極電極反應(yīng)還有，此分析溶液變；銅稀硫酸不反應(yīng)，若要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，則需在電解池中進(jìn)行，銅化合價(jià)升高，說明銅失去電子做陽(yáng)極。本題考查電解原理應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6.

答：解：：能為強(qiáng)酸或弱酸，恰好完全中和時(shí)生成的可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸堿鹽，所以實(shí)的混合溶液等或大，液不可能呈酸性，故A錯(cuò)；若

，則酸的濃：，離程度，所以酸性，一為弱酸，可能為酸性略強(qiáng)的酸，也可能為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)；C.若和均強(qiáng)酸或電離程度相當(dāng)?shù)娜跛釙r(shí)恰好完全中和溶時(shí)一等于若和的弱不同，則酸的濃度同一定不等，故C錯(cuò)；若驗(yàn)，的度，完全電離使溶液，為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，

，電荷守恒關(guān)系

(，D正；故選：A.可能為強(qiáng)酸或弱酸，恰好全中和時(shí)生成可為強(qiáng)酸強(qiáng)堿或弱酸強(qiáng)堿鹽；若

，則酸的濃度：，性；C.若和中一弱酸，則酸的濃度不同，中和等時(shí)消耗體積不相等；

161653若驗(yàn)，的度為酸，反應(yīng)后溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系式分析。本題考查酸堿混合的定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，注意弱電解質(zhì)的判斷和電荷守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。7.

答：解：題析原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)則應(yīng)是第三周期元素是元素，與為同族元素，作是氧元素、的核外電子數(shù)之和與核外電子數(shù)之和相等，因此根據(jù)原子序數(shù)的相對(duì)大小可知，是，是??。與同族，且的子序數(shù)和原子半徑最小，所以應(yīng)是氫元素A正確不確分中氫原子不能滿電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C正雙氧水和過氧化鈉均具有強(qiáng)氧化性；D正確，氫氧鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，答案選B考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具化學(xué)問題的能力。8.

答胺點(diǎn)高揮發(fā)

或

652

蒸出物為混合物，無(wú)需控制溫度取燒瓶前應(yīng)先打開止水，再停止加2熱60%加稀鹽酸分除去硝基苯再加入溶液分液去水層后加入固干燥，過濾解：用胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)觀不到白煙原是苯胺沸點(diǎn)1比高，不易揮發(fā)，故答案為：苯胺沸點(diǎn)，比較高，不易揮發(fā)；圖裝包含了品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，故答案為：；

656656526552滴溶的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

或65

652

，2故答案為：

或

652

；2因蒸餾出來(lái)的是水和苯胺的混合物，故無(wú)需溫度計(jì)，故答案為：蒸出物為混合物，無(wú)需控制溫度；操中分離混合物燒前打止水夾止加熱論得到苯，則65

～～～～～～～4.65123該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率

故答案為：取出燒瓶前應(yīng)先打開止水夾，停止加熱；在合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往溶液中溶析苯胺，分液后用固干燥苯胺中還含有的少量水分，濾固，即可得較純凈的苯胺，故答案為入稀鹽酸液除去硝基苯加溶液去水層后固干燥，過濾。題信息苯胺沸分；為獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理，冷凝管是下進(jìn)水，上口出水；根題中信息，滴溶的主要目的是析出苯胺，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；在溶或不溶于水的有機(jī)物中，通入水蒸氣共熱，使有物和水蒸氣一起蒸餾出來(lái)分析；已硝基苯用5，3

，可計(jì)算硝基苯的理論質(zhì)量，蒸餾后得到苯，據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率；“加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與??溶反應(yīng)，成可溶于水的，65而硝基苯則不能溶液反應(yīng)，且不溶于水，據(jù)此作答。

212121、212121、222223，故溶液中0.018×本題以苯胺的性質(zhì)、制備、分離提純、產(chǎn)率計(jì)算等實(shí)驗(yàn)情境為載體，全面檢測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知、基本技能，考查學(xué)生信息獲取、分析推理、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力，題難度中等。9.

答：閉打開，在中水淹沒導(dǎo)管末端，用毛巾或雙手捂住燒瓶接近或不小于

硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定冷卻結(jié)晶

洗滌

??22322解：步：用氣體熱脹冷縮質(zhì)，檢驗(yàn)裝置氣密性操作為故案為關(guān)打開，中水淹沒導(dǎo)管末端用熱毛巾或雙手捂住燒瓶中管有氣泡冒出，冷卻后形段水柱，說明氣密性良好，步驟：、的用是進(jìn)行尾氣處理，止尾氣中二氧化硫污染空氣，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收氧硫能與氫氧化鈉溶液酸鈉溶液反應(yīng)被吸收選；步驟：代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，應(yīng)控制溶液為弱性，可以控制溶液??接或不小于，步驟：溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品，故答案為：關(guān)閉打開，中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶；接或不小于；代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定；冷卻結(jié)晶、洗；由目信息可知223

被氯水氧化反應(yīng)生成

22

，氯氣被還原為??，應(yīng)方程式為：

，223222故答案為：

；223222由意可知

用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為??

，由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式：

～～～

消耗的

22

為.018??×

1??3

??，故答案為：．步：用氣體熱脹冷縮性質(zhì)，檢驗(yàn)裝置氣密性；步驟：、的用是進(jìn)行尾氣處理，止尾氣中二氧化硫污染空氣；步驟：代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，應(yīng)控制溶液為弱性，即控制溶接近或不小于；步驟：溶液中獲得晶體，需要加熱濃縮，趁熱過濾，再濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品；

4474733222144747332221222故答案為：32221由目信息可知3

被氯水氧化反應(yīng)生成、，氣還原為??；由意可知4

用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為??

，由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式：

～～～

結(jié)合消耗

3

利用關(guān)系式計(jì)算溶液

，進(jìn)而計(jì)

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，涉及氣密性檢驗(yàn)、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置及步驟的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提、氧化還原反應(yīng)滴定，中注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，難度等．10.

答：

0.375

?(

升溫

4

解：：(1)

368)，故答案為：

(；該應(yīng)內(nèi)

的平均反應(yīng)速率

eq\o\ac(△,??)??eq\o\ac(△,??)

822

0.375，故答案為：；化平衡常3?

，3

；根圖知，改變條時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)，改變的體積是升高溫度；改變條??時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則于原來(lái)溫度、??和來(lái)溫度相同，所以存在??1

，故答案為：升溫；

；根圖知，通入二氧化硫的電極為負(fù)極、通入氧氣的電為正極，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，負(fù)極反應(yīng)式

4

，故答案為：

4

。(1)(134368)；該應(yīng)內(nèi)

的平均反應(yīng)速率

eq\o\ac(△,??)??eq\o\ac(△,??)

；化平衡常等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪積的比；

222222222根圖知，改變條時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率減小且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡逆向移動(dòng)；改變條??時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)縮短，說明化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是氫氣轉(zhuǎn)化率增大且初始?xì)錃馕镔|(zhì)的量不變，平衡正向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平常數(shù)減小；根圖知，通入二氧化硫的電極為負(fù)極、通入氧氣的電為正極，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響、原電池原理，側(cè)重考查圖象分析判斷知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理及原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大。11.

答：??正面體原?解：在素周期表中，鋯元素與鈦元素同族位第四周期第族屬區(qū)，所以鋯也位于區(qū)，故答案為：；根圖知，每??原子連接原個(gè)2，??、子個(gè)數(shù)之比：，化學(xué)式為2

2????

，若陽(yáng)離子所帶電荷，該陽(yáng)離子中含有個(gè)??原，故答案為：??；

為金剛石晶胞結(jié)構(gòu)，氮化鋁晶體與金剛石類似，每??原與個(gè)原子相連，與同一原子相連原構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，原子晶體熔沸點(diǎn)較高，該晶體熔點(diǎn)很高，所以為原子晶體，故答案為：；四面體；原子晶體；配物中只有外界的離子能被電離，向含??色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液產(chǎn)生沉根原子守恒知綠配合物中外界中有兩個(gè)氯離子氯離子在內(nèi)界因其配位數(shù)是，以個(gè)水分子位于內(nèi)界個(gè)水分子為結(jié)晶水分子所其化學(xué)式為?，故答案為：?；

個(gè)酸分子形成個(gè)鍵但每個(gè)氫鍵是個(gè)酸分子共用含硼酸的晶體中有氫鍵；硼原子最外層只個(gè)子，與氧原子形對(duì)共用電子對(duì)，每原形個(gè)共用電子對(duì)、每個(gè)原形個(gè)用電子對(duì)所最外層已達(dá)原結(jié)構(gòu)的原子元素

分子中形成個(gè)