2222高化預猜卷高版山地專可用的對子量HC12O23ClFe一選題本共10小題，小2分，20。小只一選符題要。古代文中蘊含許多化學知識，下列說法正確的()成水石穿中發生了物理變化俗“鹵水點”中鹵”的是氯水C.“從南溟來，遺我泉客”中珍珠的主要成分是碳酸鈣D.“丹砂(燒之成水銀，積變又還成丹砂，過程涉及可逆反應下列有化學用語表示正確的()乙乙酯、甲醛和淀粉的實驗式都為HO甲二代物CH的子式為C.中子數為和的碳原子的結構示意圖都為純溶液呈堿性的原因：

2HO

2OH3

下列說錯誤的()水化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價鍵P和SO分子間作用力大小不同導致熔點不同5C.基態碳原子核外有三種能量不的電子區晶體Ni和晶體Ni最可靠的科學方法是X-射衍射法下列反的離子方程式書寫錯誤的()NaS溶液中加入稀硫酸：SO

2H

SOO泡滅器工作原理：Al

3COC.使用K

檢驗Fe2

3Fe

酸條件下，碘化鉀溶液久置黃：2H

2I

3O

2HIO

5.G是食品防腐劑，其分子模型如圖所示。

22下列說法錯誤的)A.G易氧化且遇FeCl溶顯色3

B.1最能消耗3molH

2最多能與mol反

D.G分中碳原子只采用1種化方式過氧化

是一種白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，溶于酸。利用反應HO8HO222法正確的是()

CaOO2NH制過氧化鈣的裝置如圖所示。下列說22儀Y名稱為長頸漏斗可是NHCl，過加熱提反應所需的

NH

C.儀器X作用是導氣，并防止發生倒吸現象為快反應速率和提高產率，將冰水混合物改為溫水浴加熱與N均大氣污染物可過反應CONO2反應歷程的關系如圖所示。

轉為無害氣體其對能量與22

已知CO與NO在催化劑表面進行如下兩步反應：2第一步：Fe

OFeO2

N

2第二步：

CO

2下列敘述錯誤的)

FeO

是反應的中間產物

兩反應的均于C.該反應的速率主要由第二步反決定

為沒有催化劑條件下總反應的活0化能短周期族元素、X、Y的子序數依次增大，甲、乙、丙是由這些元素中或種元素組成的化合物溫乙、丙間的轉化關系如圖所示。

丙溶液的氣體乙能使濕潤的紅色石蕊紙變藍、下列說法正確的)A.X的單氫化物的熱穩定性比Y的C.化合物甲屬于共價化合物

B.X、Y、簡離子半徑大小為化物XY與量丙的水溶液反應可生成兩種鹽如圖為二次電池充電時的工作原理示意圖程實現鹽溶液的淡化說正確的()充時a極為電源負極充時電解質溶液的pH不變C.放電時，每生成molBi消

NaTi32

4

3放時，負極反應式為

BiO

2210.苯酚具有殺菌消炎的用如路線合成。下列說法正確的)物A環上的一溴取代物有4種

反②于消去反應C.物質B與物質C均與液發生反應

D.物質與

互為同系物二選題本共小，每題分，分。小有個兩選符題要，部對分選但全得分有錯得0分11.氫氟酸是芯片加工的要試劑。常見制備反應為CaF23

4

△

PO2

4

2

已知

Ca4

溶液顯酸性，N為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的()A

Ca4

溶液中微粒濃度大小順序：243

4

的空間構型為正四面體形C.已知CaF晶胞中每個Ca被8個F包，則的位數是82由HF分間能形成氫鍵，所以熱穩定性HF>HCl12.下列實驗能達到預期的的()選項ABCD

實驗內容NaOH液中滴入滴0.1向mL0.2molmol溶，產生白色沉淀后，再滴加滴mol溶液，又生成紅褐色沉淀3向NaSiO溶中滴入稀鹽酸，邊滴加，邊振蕩3等的兩種一元堿溶液混合后，pH不用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色

實驗目的證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)Fe(OH)制備硅酸膠體證明兩種堿均為強堿證明氨水顯堿性13.制取純凈CuCl生產過程：用粗含量鐵溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過濾，得到CuCl(含的溶液Ⅰ，對該溶液按下列步驟進行提純：

2323下列說法錯誤的)加的氧化劑X最選用H溶液，發生反應的離子方程式為2FeO2H2

2FeO2加的質Y可是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種C.溶液Ⅲ在干燥的HCl圍中加熱可獲得較純凈的晶體uCl2可KSCN溶檢驗溶液Ⅰ中的2是完全轉化為Fe

314.NSR技術能降低柴油發動在空氣過量條件下NO的放，其工作原理如圖所示。下列說法錯x誤的是)降排可以減少酸雨的形成x儲過中NO被還原xC.還原過程中消耗mol

Ba

轉移的電子數為N(A

N為阿伏加德羅常數的值A通和

3

2

的相互轉化實現的儲存和還原x15.工業生產上用過量燒溶液處理某礦物（含AlO、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO溶液處理，測得溶液和生的量隨加入溶液體積變化的曲線如圖，下列有關說法不正確的是()

22生沉淀的離子方程式為

AlO

HO

Al(OH)

原

液中c233

/LC.點液中存在：2a點的電離程度大于b水的電離程度三非擇：題小題，60分16.分無水是機合成的催劑，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，下圖是某學生設計的制備裝置。(1)儀器X的名稱_________________________。(2)B、C試劑瓶中放置的試劑分別為濃硫酸、飽食鹽水，則實驗裝置連接的先后順序是___________________(小寫字母表)(3)若儀器X中放的是KMnO，則其中反應的離子方程式是_____________________。(4)儀器Y中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣，其作用_________________________________________________________________________________________。(5)當裝置中滿黃綠色氣體時，再點燃裝置處精燈，原因________________________________________________________________________________(6)室溫時溶液中滴加溶溶pH=3時Fe3

3

_______________(填是或否)沉淀完全，理由___________________________________________________________________________________。[已知的溶度積常數K，離子濃度小1時即可認為該離子sp沉淀完全]17.（分是見的大氣污染物，處NO有助于減少霧霾天氣的形成。xx1已知：Ⅰ.CO(g)(g)2

(g)Δ21Ⅱ.

Δ

Ⅲ.

(g)2CO(g)

2323回答下列問題：ΔH

kJ。(2)若在某絕熱恒容密閉容器內進反應Ⅲ，下列圖像能表示該反應到達平衡狀態的填標號)。T時在容積為2L的閉容器，加入molNO和mol發生反應Ⅲmin后反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的倍①(NO)。②C時該反應的平衡常數K________________________如果這時向該密閉容器中再充入2molNO和2molN，此時vv(填”“<或”)2正逆(4)在某恒容密閉容器中進行反應2NO(g)O2NO(g)H。已知該反應的2正

c正

，逆

c逆

(k正

、

逆

分別為正、逆向反應速率常。①加入催化劑，該反應的填增”減”或不”。②該反應的lg

1kk正逆

1隨溫度變化的曲線如圖所示，_______示隨度變化的曲線。正18.（分七水硫酸鎂

)在印染、造紙和醫藥等領域中有重要的用途。硼鎂泥是硼2鎂礦生產硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO，含有MgOFeFeO、MnO、AlO、23SiO等質，工業上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：2

已知：①MnO不溶于稀硫酸。②CaSO和MgSOO在不溫度下的溶解(數據如下表所示：4

0.210.210.212

35.540.845.6—(1)硼鎂泥用硫酸溶解之前，先將鎂泥粉碎，其目的。(2)該流程涉及多次過濾，實驗室過濾后洗滌沉淀的操作_____________________(3)煮沸的的是__________________________。(4)若濾渣B的要成分為Al(OH)和F，則加入發生氧化還原反應的子方程式為3____________________________________。(5)流程中操作蒸發濃縮、趁熱過濾，這樣既可得到CaSO，防止____________________________(6)獲取

4

的操作中不需要的操作填標)(7)取24.6gMgSOO熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：2溫度/℃質量/g

則780時所得固體的化學式_______________________(標號。A.MgOB.MgO3

4

2

C.MgSO

223222322212-319.（分元素H、N、O、之可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態原的價層電子排布式為；最外層電子的電子云形狀為________________________。O三元素的第一電離能由大到小的順序_______________下列狀態的O，最容易失去最外層電子的是______________________(填號)。1s

1s2s

C.1s2s2p

1s2p(3)寫出一種與SO互為等電子體的微粒的化學式_，NH的空間構型__________。4(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強最弱的_______________(化學符號表示，用表氫，△4號)。

O，轉化為NH的過程中，沒有發生變化的__________(填序343鍵

粒的間構型

C.雜化軌道類型(5)已知單質鐵有如圖所示的三種積方式的晶胞結構：①晶胞a屬于________________堆積②用含有的子表示出晶胞b的空間利用率_；③若晶胞c的度為，鐵的原子半徑r。(用含N的子表A示，表阿伏加德羅常數的)。A20.（分托來普隆化合物是種用來治療失眠的藥物，其合成路線下：

已知：

。②NH易氧化。回答下列問題：(1)A→B所的試劑和條件為__________________。中含官能團的名稱__________(2)由生F的學方程式為_______________________________________________________。(3)由B生的應類型D的構簡式為______________________。(4)化合物的分異構體中能同時滿足以下三個條件的種含苯環結構；(5)設計由選)。

(ii)能發生銀鏡反應；和乙醇制備

(iii)苯環上只有取代基。的合成路線：___________________(機試劑任

2---222---222021高考化學預猜題卷新高考版山東地區專參答案一選題答案：解析水滴石穿的程中CO溶于水后與

反應生成了溶于水的

使石頭逐漸溶解，該過程中不止發生了物理變化，還發生了化學變化A項誤“鹵水是解質溶液，溶質主要是氯化鎂，豆漿屬于膠體，電解質溶液能使膠體發生聚沉，鹵可豆漿變為豆腐，B項錯誤珠為貝類內分泌作用形成的含碳酸鈣的礦物珠粒主成分是CaCO項確；在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，稱為可逆反應燒之成水銀的過程需要加熱“積又還成丹則在常溫下即可發生，兩者不是同時發生，因此不是可逆反應，項誤。答案：解析酸乙酯的實驗式為CHO的實驗式為HO，A誤F45

的電子式為

，B錯；碳元素的核電荷=核外電子=，正確；CO水解的離子方程式應為2CO+HO2

HCO+OH、HCOOHCOOH，錯。22答案：A解析：水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價鍵A項誤；和SO均于分5子晶體，分子間作用力大小決定熔點高低，而分子間作用力的大小取決于相對分子質量的大小B項正確；基態碳原子的核外電子排布式1s，占三能級，所以有三種能量不同的電子C正確；區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射法D項確。答案：解析：S溶中加入稀硫酸，生成氧化硫和硫單質A項確；泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式正確B項正確使用K應的子方程式為

3Fe

項正確；酸性條件下，碘化鉀溶液久置變黃是因為生成了I，應的離子方程式為

2I2H，D項誤。答案：

2323解析G有酚羥基，易被空氣中O氧化，可與氯化溶液發生顯色反應A項確G含基和苯環酯基不能與氫氣加成環與

H

2

發生加成反應B項確個分中含一個酚羥基、一個醇酯基molG最消耗mol氫化鈉項確中苯環和酯基中碳原子采用p雜化，—CH中原子采用sp雜，項誤。23答案：解析A項儀器Y是液漏斗，錯誤B項，加熱NCl分產生的NHHCl稍會重新化合3為NHCl，能用于取氨氣，錯誤；項氨氣極易溶于水，使用X可防止倒，正確D項，溫水浴可以加快反應速率，但是會促進H的解，不能提高產率，錯誤。答案：解析：由兩步反應原理可知，第一步反應F

被消耗，第二步反應中e

又生成，說明e

是反應的催化劑，而FeO應的中間產物，故A正；根據反應歷程圖，可知兩步反應的生成物的總能量均低于對應反應反應物的總能量，則兩步反應均為放熱反應，均小于，故B正確；根據反應歷程圖，第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，活化能越大，反應速率越慢，則總應速率主要由第一步反應決定，故C錯誤；在沒有催化劑條件下總反應活化能是E，故D0正確。答案：解析選A由非金屬性O>N熱穩定性ONHA說錯誤選B，

、O

、Na

均為10電結構的離子，原序數越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為X>Y>Z，B說錯誤項CNaN是Na組的離子化合物說法錯誤項DNO與NaOH32溶液反應生成NaNO和兩鹽，說正確。2答案：解析：由圖知充電時Bi的合價升高，Bi電極為陽極，則與其相連的極為電正極，A錯；陽極反應式為BiHO2

BiOCl，陰極反應式為NaTi2

4

3

NaTi3

2

4

3

，有成，故電解質溶液pH減，B錯誤；由得失電子數相等及電極反應式知正；放電時負極反應式為NaTi3

2

4

3

NaTi

2

4

3

2Na

，錯。10.答案：C解析：物質A苯環上的一溴取代物有A錯誤；反是苯甲酸在催化劑作用下經過氧化反應轉化為苯酚的過程，不屬于消去反應B錯；物質B中含有羧基，物C中有酚羥基，者均

可以與溶發生反應，正；物質是類，物質系物，D錯。二、選擇題11.答案：

是醇類，二者不互為同解析：

溶液顯酸性，故

H

的電離程度大于水解程度，所以溶液中c44

正

的中心原子子的價層電子對數為4所以采取3雜化，空間構型為正四面體形，B正；

;CaF

晶胞中每個Ca

2

被8個F

包圍，根據化學式可知每個被個Ca包圍即的位數是，錯誤；分子的熱穩定性與分子間氫鍵無關，D錯。12.答案：解析：向mLmolNaOH溶中滴入滴0.1molMgCl溶，NaOH過，再滴加22滴mol溶液，又生成紅褐色沉淀A錯；制備硅酸膠體應用酚酞作指示劑，然后將鹽3酸加入到Na溶中，邊加邊振蕩，至液紅色變淺并接近消失時停止，靜置B錯；根據3弱堿的電離常數的表達式相的兩種一元堿溶液混合后，能證明兩種堿均為強堿錯；能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性D正。13.答案：解析流圖可知氧化劑X的用是將Fe

氧化為Fe

除原則的化劑為HO，因此發生反應的離子方程式為

2

O2H2

2Fe

3

2HO，A項確物質Y的用是2消耗H，Fe3轉為氫氧化鐵沉淀在溶液中3發生水解：

3H

Fe(OH))，因此可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種物質B項正確；由于銅離子易水解，因此為得到uCl晶，可在HCl氛中加熱氯化溶液項確；無論e2完全轉化為Fe3，要有3成，加入KSCN溶后，溶液就變為紅色D項誤。14.答案：BC

是否解析：可形成硝酸型酸雨降低NO排放可以減少酸雨的形成A選項正確儲過程中xx

x中元的化合價升高，被氧化，選錯誤；還原過程中，

中元化合價從+價降低為，消耗mol

3

2

轉移的電子數為

A

，選錯；由圖示可知，通過BaO和Ba

3

2

的相互轉化可實現

NO

的儲存和還原，選正確。15.答案：

22解析強制弱酸原理可以出離子方程式HCO

AlO

HO

Al(OH)

正；加入40mLNaHCO溶時沉淀最多沉淀為，前8mLNaHCO溶和氫氧化鈉反應（

CO

HO）不生成沉淀，后NaHCO溶與偏鋁酸鈉反應（

Al(OH)）生成沉淀，則原溶液物質的量濃度c

0.032mol0.032L

，原NaHCO溶中的物料守恒為

，B誤a點偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據電荷守恒可以寫出：合液，b為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點于b點，錯。三、非選擇題16.答案：(1)圓底燒瓶（1分(2)a、f、、b、c、、、h（分）2MnO16H5ClO（）422(4)防止后面裝置中的水分進入瓶與eCl反（2分(5)防止裝置中的空氣與鐵發生反1分(6)否（1分；溶液中c

3

3

Ksp

1.1

molmol，有沉淀完全（3分）解析：(1)儀器X的稱是圓底燒瓶(2)該實驗是先利用固液不加熱的裝置制取氯氣，然后進行除雜、干燥，與鐵發生反應，最后進行尾氣處理，實驗儀器連接的先后順序是、f、g、b、d。(3)若儀器X中放的是KMnO

，則制取氯氣的離子方程式為2MnO

4

10Cl

2

O因為三氯化鐵易溶于水并且有強烈的吸水性，2儀器Y中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣，可防止面裝置中的水分與三氯化鐵反應。(5)當裝置中滿黃綠色氣體時，再點燃裝置處精燈，可防止裝置中空氣與鐵發生反應。

222(6)當溶液pH為3時溶液中c

，由于K

sp

3

，所以溶液中

3

3

Ksp

mol

，所以沉淀不完全。17.答案：（2分）(2)AB（分）(3)①0.16

（）②160（）；>1分(4)①不變（1分）②m（2）解析：(1)觀察題給熱化學方程式，可知反應Ⅰ反應Ⅱ可得反應Ⅲ，故H745.5kJ。(2)反應Ⅲ正向為放熱反應，隨著應的進行，容器內溫度升高，K減小，當K不時，說明反應達到了平衡狀態項確著應的進行應物的轉化率增大反應物的轉化率不變時，說明反應達到平衡狀態，B項確；氣體密氣體質量氣體體積，為一定值錯誤；隨著反應的進行，減至不變D項誤。正(3)設達到平衡時，N的質的量濃度為xmol，列三段式可得：22NO(g)2CO(g)(g)(g)22起始/

100轉化/平衡/

2

2

2平衡時體系壓強是起始壓強的倍衡氣體總物質的量濃度氣體總物質的量濃=，即):20.8，解得。①v(NO)

0.8mol

0.16mol。②時該反應的平衡常數K

c2c0.20.2

160；時向該密閉容器中再充入molNO2N時Q2

c20.822c(CO)

衡正向移動。正逆(4)①催化劑能同等程度地增大正逆反應速率，即同等程度地增大正、逆反應速率常數，加入催化k劑，該反應的正不變。k

31②升高溫度，放熱反應的速率常數增大得少，即lg隨度升高減小得少m表示正正變化的曲線。18.答案：(1)增大反應物接觸面積，加快學反應速率，提高原料的利用率1分(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉，靜置，待水自然流下，重復（分(3)防止生成Al(OH)和膠，易沉淀分離（分3

隨溫度

2Fe

2

2H

2Fe

3

O（分2(5)析出MgSO（分2(6)cd2分(7)B（1分解析：(1)硼鎂泥粉碎能增大固體的表面積，使固體與溶液充分接觸，加快反應速率，提高原料的利用率。(2)過濾后洗滌沉淀的操作為沿玻棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復2~3次(3)加入MgO的的是沉淀

、Al

但Fe

、Al

易發生水解生成膠體此熱沸的目的是防止生成和F膠，易沉淀分。3(4)若濾渣B的要成分為Al(OH)和F，向濾液中加入將Fe氧化為Fe3O。發氧化還原反應的離子方程為lO2H2

3

，則加入(5)根據溶解度表，可知的解度基本不受溫度影響，的解度受溫度影響較2大，溫度越高溶解度越大，流程中操作為蒸發濃縮趁熱過濾，這樣既可得到，防止析出。(6)結合溶解度表數據(5)中分析，可知獲取MgSOO操作2為蒸濃縮、冷卻結晶、過2濾、洗滌，故不需要的操作為cd。n

O

24.6g246g

，根據Mg元守恒可知剩余固體中素為0.1若得固體的化學式為3

4

2

1則質量為0.1mol280g3

若所得固體的化學式為O，則質量為13.80溫度為150℃；若所得固體的化學式為，質量為12.00溫度為200)若所得固體的化學式為MgO，則質量為g(溫度為℃)。據此可確定78時所得固體的化學式為MgO

，故選B19.答案：

4s

（1分）；球形1分（1分；C（1分