333222223332222222222021屆天津市和平區高考化學一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

下列關于溶液和膠體的敘述，不正確的)B.

“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關欲制備膠體，溶水，攪即可C.

23

、都溶溶和鹽酸中D.

一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

有四組同族元素的物質，時定它們的沸如表示：第一組

268.8

249.5

第二組

33.62

2第三組

第四組

60.22

42.0

2下列各項中正確的是、、的學式分別為、??、第組物質只表現氧化性，不表現還原性C.第三組物質中的點最高，是因為分量最大第組中各化合物的穩定性順為

B.

C.

D.

3.

化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的

維生素具還原性，應密封保存B.

用

2

處工業廢水中

、等金屬離子C.D.

的精能使蛋白質變性，可用于醫用消毒酸性潔廁靈與堿性“消液”共用，可提高清潔效果4.

能正確表示四種基本反應類型與氧化還原反應關系的示意圖

323323322232332332222324B.C.D.5.

下列指定反應的離子方程式正確的

2

沉水體中的汞鹽2

+2

B.

溶液中加入濃鹽酸產氣：

+222

C.

溶中加入過：

326.

D.難溶中依次加溶液制取2342利用如圖所示的有機可產誘素.下列說法正確的是

342223223322342223223322234B.C.D.

既可以??溶發生顯色反，又可使酸溶褪色與量溶反應，最多消耗最多能加成可發生氧化、取代、酯化、聚、縮聚反應7.

將足量通下列溶液中，能生渾濁的

2

溶液

2

溶液③溶④

溶液

溶液

B.

C.

D.

8.

某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是B.C.

將裝置中換也制氣體如撤去置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低只需稱量裝置反應前后的質量確定該物質的組成9.

D.裝置的用是防止空氣中、下關于元素周期律的敘述正確的

等進入裝置中B.C.D.

隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是到出隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價到，負價到重復出現隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大發生周期性變除有氣體外元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及主要化合價的周期性變化10.

濃為?的鹽酸跟過量的鋅片反應快應速率影響生成氫氣的總量，可采用的方法是C.

加入數滴氯化銅溶液加入適量蒸餾水

B.D.

加入適量的??的酸加入適量的氯化鈉溶液11.

常溫下，將通

溶中，向其中滴鹽。溶液的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的)

43343333

點溶液中)??

4

B.

點液中

C.D.

點，加入的小通入，的電離程度減小

12.

一定條件下對于可逆反應3

若的起始濃度分別

均不為到衡時的度分別為則下列判斷正確的是B.

、、，C.D.

、的轉化率不相等二、實驗題（本大題共1小題，18.0分13.

堿式碳酸銅又名孔雀石要分

3

綠一具有廣泛用途的工產品。某化學小組探究制備堿式碳酸銅的反應條件并制備少量堿式碳酸銅。試劑：???

3

溶液、????

溶、

3

溶液各實驗：與和溶配比取三種反應溶液，以下表的比例混合，條下進行實驗，并觀察現象。編號

3

??3

沉淀數量

沉淀顏色

藍色藍色淺綠色淺綠色注：“”多表示沉淀的相對量越多實驗：究反應溫度

112112按上述實驗得到的合適反應液用量，在不同溫度下進行實驗，并觀察現象。反應溫室溫實驗：備堿式碳酸銅

沉淀數量

沉淀顏色藍色藍色淺綠色綠色綠色少黑按最佳物料比取???

2

溶液、??

溶和相應積的1

2

溶液，在最佳反應溫度下進行實驗，待反應完全后，靜置，過濾、洗滌、干燥后，得產品。請回答下列問題：本驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外有。制堿式碳酸銅時)2

、和溶液的最佳物質的量之比為，佳反應溫度為，本實驗的加熱方式為。請出本實驗制備堿式碳酸銅的化學方程式______。實驗中反應生成的沉淀中有少量黑色的物質，產生該物質的原因可能是______。簡實中滌沉淀的操作。計本實驗的產保留三位有效數字______。三、簡答題（本大題共3小題，46.0分14.Ⅰ能與形成

2

配離子寫

的核外電子排布式(2)

與形個離子，新形______個Ⅱ有物三聚氰胺結構如圖所示分中各元素的電負性由大到小的順序______已該分子可溶于水，推測并說明原______分原的化類型______分中所有原子______在同一平面填是”或“否

Ⅲ.物要能發生水解需同時具備有能接受孤電子對的空軌道空軌道的能量與最外層電子所占據的原子軌道能量相近原有能接受來自水提供的孤電子對的空軌道有、能相近的道，所??

4

易發生水解．請釋

4

不能水解的原因．15.闊苞酮是種植物生長抑制劑，其中一種合成路線如圖。回答下列問題：??含氧官能團的名稱為______。的結構簡式為______。碳子上連個同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。中含有個性碳。(4)的反應類型是。??于取代反應，寫出另一種有機產物的名稱：。與二酸一定條件下反應得到高聚酯的化學方程式：______。寫符合下列條的同分異構體的結構簡式、。任寫兩含環；核磁振氫譜有四組峰，峰面積之比：：：。參上述合成路線，設計以

和

為原料，制備

的合成路線無試劑任選。16.甲醇一種可再生能源廣泛的開發和應用前景上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應：

反應??：

下表所列數據是反應在同溫度下的化學平衡常

溫度在定條件下和

充入的閉容器發生反，分后測得，算此段時問

反應速率為_???

。由中數據判eq\o\ac(△,)

填“”、“”；反

+eq\o\ac(△,)??和表示。恒恒容時，下列措所可提高反??中轉率的是_____選編。充，使體系總壓強增大C.充入，體系總壓強增大

將從系中分離使高效催化劑寫反??的學平衡常數表達式；保持恒溫恒容條件下將反??的衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平移填正向”“逆向“或“不，衡常數______填變大”、“變小”或“不變。

參考答案解析1.

答：解：題考查了膠體的制備、性質；鋁及其化合物的性質?？諡槟z體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成；故A正確；飽氯鐵溶液滴入沸水中加熱得到紅褐色膠體，故B錯；C.

，3，化鋁和氫氧化鋁3是兩性氧化物和兩性氫氧化物，可以和酸以及強堿反應，故正；膠具有丁達爾現象，一束光分別通過膠體時，出現光亮通路，溶液無此性質，故D正；故選。2.

答：解：題分析：第一組物質為稀有氣體的單質，都是單原子分，為，而不是，A錯誤；氟元素一般無正化合價，只表現氧化性，不表現還原性，但氯、溴、碘都有正化合價，因此、、既能表現氧化性，又能表現還原性，故B錯誤；的相對分子質量最小，但其沸點卻最高，因為子間存在氫鍵，故誤；非金屬性：，金屬性越強，該元素的氣態氫化物越穩定，故D正?？键c：考查物質結構和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差異性、遞變性分析、判斷素及其化合物的組成和性質。3.

答：解：：生素具有還原性，易被空氣中氧氣氧，應隔絕空氣密封保存，故A正確；用

處工業廢水中

、

等重金屬離子，生成、，故B正；C.的精能使白質變性，具有殺菌消毒作用，可用于醫用消毒，故C正；潔靈成分為鹽酸消毒液”成分為次氯酸鈉者應生成氯氣氣毒人有害，故錯誤；故選：維素具有還原性，易被空氣中氧氣氧化；銅子汞離子結合硫離子會生成難溶的硫化物沉淀除去；

323323323323C.的精能使白質變性，具有殺菌消毒作用；潔靈成分為鹽酸，消液”成分為次氯酸鈉，二者反應生成氯氣，氯氣有毒；本題考查了化學知識在生產生活中的應用，題目難度不大?？疾閷W生運用所學化學知識綜合分和解決實際問題的能力。增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。4.

答：解：、分解反應一定不屬于氧化原反應，則不會出現交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，則應為包含，部分的化合與分解反應屬于氧化還原反應，則不能是包含，應為交叉關系故A錯；B復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不會出現交叉，故B錯誤；C有質生成的分解反應屬于氧化還原反應分反應與氧化還原應的關系為交叉不是全包含，故誤；D、換應一定屬于氧化還原反應，則是包含關系，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則不是包含也不是交叉關系，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質參加的化合反應屬氧化還原反應，則化合、分解反應與氧化還原反應都是交叉關系，故D正；故選．置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質生成的分解反屬于氧化還原反應，有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應．本題考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確四種基本反應類型中是否有元素的化價變化是解答的關鍵，明確包含與交叉的意義即可解答．5.

答：解用

2

處含

2

的廢水生硫化汞沉淀的離子方程式為

2

2

，A錯誤；溶中加入濃鹽酸產生??氣體，離子方程式為：

2

2

，故誤；C.溶中加入過反應生成亞硫酸鋇和水，反應的離子方程式

23

2

，C正；D.

3

難中依次加入22

溶液應

3

2

2

22

2

，將2得22

3

2，錯；2故選：。

322222322222硫鈉為易溶于水的強電解質，應拆寫，硫離子與汞離子生成硫化汞沉淀；方式右得失電子、電荷不守恒；C.溶液中加入過量溶反應生成亞硫酸鋇和水；堿溶液不能一步反應生成酸

3

難溶中次加入、22

溶液，根據依次發生的反應

3

2

22

24分。24本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大。6.

答：解：中有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不含酚羥基，所以不能和化鐵溶液發生顯色反應，故A錯誤；B.中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應，含個羧基，則最多消耗，故B錯；C.中與氫氣發生加成反應的碳碳雙鍵、苯環以個基，則最能加成，C錯誤；D.中有羰基碳雙鍵羧醇基肽酯基酚基氨具酮烯羧醇二肽、酯、酚、胺的性質，所以能發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，故D確。故選：本題考查有機物的官能團及其性質，注意有機物的結構和性質的關系，熟悉常見的官能團及醇烯烴、羧酸、酯的性質即可解答，題目難度不大，選項為解答的難點．7.

答：解：能溶反應：

，??23232

，所以足量的二氧化硫無沉淀生成，故不選；鹽酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鈣不反應，無渾濁，故不選；二化硫與硫化氫反應生成單質硫，硫不溶于水，有沉淀，故選；二化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故選；酸亞硫酸大于硅酸，則反應生成硅酸沉淀，故選；故選：。本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性及發生的氧化還原反應為答的關鍵，題目難度不大。8.

答：

2222解：本題考查了實驗基本操作、實驗過程分析判斷等，裝置和試劑的作用是解題關鍵，題目難度中。裝置中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝氫還原紅色物質，裝置吸收生成的水氣，最后裝防空氣中水蒸氣、二氧化碳進入影響測定結果，碳鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面阻止反應進行，不可制氣，故A錯誤；撤裝，水蒸氣進吸，測定生成水的質量偏大，導致該物質含氧量測定結果偏高，故錯誤；C.稱量裝反應前后的質量只能確定生成水的質量，不能確定紅色物質組成，還需要測定裝反應前后質量，結合氧元素和銅元素質量變化確定化學式，故錯；裝是定氫氣還原紅色物質生成的水蒸氣質量，裝中石灰的作用是防止空氣中

、

2

等進入裝置中影響測定結果，D正；故選。9.

答：解：A.從到，外層電子數的化，故A項錯；元的低負價價最高正價價隨著元素原子序數的遞增，一般情況下元素的最正價從到，負價到重出現，故B錯；C.隨元素原子序數的遞增，同周期元素原子半徑從大到小，整體上原半徑從大到小發生周期性變化，故項錯；元性質的周期性變化是指原核外電子排布、原子半徑及主要化合價的周期性變化，正確。10.

答：解：加氯化銅溶液置和鹽酸構成原電池，加快反應速率，因為稀鹽酸的物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A確；加適稀鹽酸，稀鹽酸的物質的量增大，導致生成氫氣總量增加，故B錯誤；C.加入適量蒸餾水，氫離子濃度低，反應速率降低，故C誤；加適量氯化鈉溶液，氫離子度降低，反應速率降低，因為稀鹽酸物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯；故選A．

4444???增大反應速率但不影響生成氫氣總量，因為稀鹽酸的量一定，可以通過改變濃度、溫度、反應接觸面積都方法實現目的，但加入物質時不能和稀鹽酸反應生成鹽等物質．本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積、原電等都影響化學反應速率，注意題干中限制性條件“增大反應速率、生成氫氣總量不變”，題目難不大．11.答：解：：、點

根據，以溶液)4，A正；B點示的溶液呈堿性據荷守恒以有，正確；4C氨和氯化氫反應生成氯化銨化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性恰反應時溶液應該呈酸性，點液呈堿性，說明氣過量，故正確；D溶中滴入酸溶液發生酸堿中和反應成水解的鹽和水的離程度增大以，水的電離程度增大，故D錯；故選：A根據溶液中水的離子積表達式來計算；B從溶液呈堿性和電荷守恒的角度分析；C、

溶呈酸性來分回答；D、溶中滴入酸溶液發生酸堿中和反應，生成鹽和水，水的電離程度增大，隨著堿的減少，鹽的增多，促進水電離程度增大。本題考查酸堿滴定原理，根據圖象判斷出溶液一直呈堿性是解題的關鍵，牢牢把握溶液中的守思想此分析離子濃度之間的關題需要仔細分析查合分析問題的能力目度中等12.

答：解：項A設轉的濃度，初始：轉化：

所以??

平衡：：，A錯；

111111選項、衡時，正逆反應速率相等，和的成速率之比：，錯誤；選項、反應前后、氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同故C錯；選項、應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，?，反應向逆反應分析進行，則?

0.14?????

1

，故有???

???

1

，故D正確。故選擇13.

答：頭滴管量瓶：：水浴加熱

堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅向濾器中加入蒸餾水沒過沉淀，蒸餾水自然流下后，重～次解解實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯璃棒以外有膠頭滴管容瓶，故答案為：膠頭滴管容瓶；由1表格數據可知，當硝酸銅，氫氧化鈉，碳酸鈉物質的量之比：，反應溫度為時，堿式碳酸銅的產率最高，且溫度不，對產物的影響不同，所以應采取恒溫加熱的方式，即水浴加熱，故答案為：：；；浴加熱；由入的反應物及其比例可知制備堿式碳酸銅的化學方式

，故答案為：

(

；實中反應生成的沉淀中有少量黑色的物質，產生該物質的原因可能是堿式碳酸銅受分解生成黑色的氧化銅，故答案為：堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅；實中滌沉淀的操作向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀餾自然流下后操作～次故答案為：向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀，蒸餾水自然流下后，重～次由應方程

可知，理論上生成堿式碳酸銅的物質的量

，量為.0125????，本實驗的產率

????

，故答案為：。

83833由實驗圖數據綜合分析可知反應物的比例及溫度不同入?

3

溶液、???

溶?

3

溶液后，產物可能由氫氧化鐵，堿式碳酸銅以及氧化銅，當硝酸銅，氫氧化鈉，碳酸鈉物質的量之比：，且反應溫度時，堿式碳酸銅的產率最高，方程式為：

3333

，溫度過高，堿式碳酸銅分解，有氧化銅產生；堿碳酸銅不溶于水，用蒸餾水洗滌次即可；按最佳比例求出理論產量，再根據實際產量計算產率本實驗以堿式碳酸銅的制備為背景，結合圖表的形式考查了學生對于反應條件對生成物的影響涉及物質分離提純，產率計算，考查范圍較廣，難度適中。14.

答：；；；三聚氰胺分子與水子間能形成氫鍵和；是原上沒有道來接受來自水的孤電子對解：原子核外電子數鎳原子失去最外個子變成基態33或，基態的核外電子排布式為33或；故答案為：

根據構造原理知，??

能與形]配子子與之間形個位鍵鍵屬于鍵則

形成個離子，新形鍵故答案為：；Ⅱ.元的非金性越強，則電負性越強，則三聚氰胺分子中元素非金屬性關系為，所以各元素的電負性由大到小的順序是，故答案為：；分中含的合能與水分子間形成氫鍵，所以三聚氰胺能與水分子間形成氫鍵，使三聚氰胺能溶于水，故答案為：三聚氰胺分子與水分子間能形成氫鍵；由機物三聚氰胺結構圖可知子原形成的化學鍵和形時原子中含個層電子對雜化類型

成時子中含個層電子對類型

3

，故答案為：和；由機物三聚氰胺結構圖可知，六元環上原子都是以形存在，屬空間構型為平面形，所以分子中所有原在同一平面上；故答案為：是；

雜化，分子的

Ⅲ物要能發水解需同時具備有接受孤電子的空軌道該空軌道的能量與最外層電子所占據的原子軌道能量相近；由碳原子的電子排布可知，原上沒有道來接受來自水的孤電子對，所

4

不能水解，故答案為：原上沒有軌道來接受來自水的孤電子對．Ⅰ鎳子核外子數，原子失去最外層個子變成基，據構造原理書寫基態

的核外電子排布式；根配離子中配位鍵數判斷；Ⅱ元的非金性越強，則電負性越強；分中含的合能與水分子間形成氫鍵，根據氫鍵對物理性質的影響分析；根原的價層電子對數判斷；根原的雜化類型判斷，分子的空間構型；Ⅲ根題目信中物質要能發生水解的條件，結合碳的原子結構分析．本題考查了物質結構和性質，涉及電子排布式、配位鍵、原子的雜化方式、氫鍵算等知識點，些知識點都是高考熱點，會根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構型，難度中．15.

答：基、羰基或酮基

氧化反應甲醇解：：根據的構簡式，其含有的官能團為羥基、羰基和碳碳雙鍵，故含氧官能團的名稱為羥基、羰基或酮基，故答案為：羥基、羰基或酮基；分可知的構簡式為故答案為：；

，??

中標注的碳原子連有個不同的原子或基團時，為手性碳原，個數，

33故答案為：；對的構簡式中碳雙鍵中一條化學鍵斷開，引個羥基，的應類型為氧化反應，故答案為：氧化反應；??于取代反應，生和，稱為甲醇，3故答案為：甲醇；中有個基，與乙二酸一定條件下反應得到高聚酯，化學方程式為，故答案為：

；的子式為，同分異構體含苯環，核共振氫譜有組峰，峰面積之比為：：1218：，其為對稱結構，峰面積，個效3

，峰面積為，個效的，環上個原等效，則結構簡式為，

、、、

任兩種故答案為：；；；

任兩種；根合成路