（人教版）選修3第一章《原子結構與性質》基礎過關試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、不定項選擇題（每小題2分，每小題只有一個或兩個選項符合題意，共40分）1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是(C)A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p22．下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（D）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ3.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（C）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4.下列有關晶體的說法中正確的是(B)A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強,熔點越高C.冰融化時分子中共價鍵發生斷裂D.分子間作用力越大,分子越穩定5．氣態中性基態原子的原子核外電子排布發生如下變化，吸收能量最多的是(B)A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16．等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（A）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47.下列說法正確的是(A)A.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C.ⅥA族的氣態氫化物一定比ⅤA族的穩定性強D.原子晶體的熔點一定比離子晶體的高解析:同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,A項正確;同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,陰離子半徑也符合該規律,B項錯誤;第ⅤA族NH3的穩定性大于第ⅥA族的H2S,C項錯誤;原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高,如氧化鎂為離子晶體,其熔點高達2800℃,而SiO2的熔點只有1600℃,D項錯誤。8．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（C）A.半導體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導材K3C609.下列性質適合于離子晶體的是(D)A.熔點-218℃,難溶于水B.熔點3900℃,硬度很大,不導電C.難溶于水,固體時導電,升溫時導電能力減弱D.難溶于水,熔點高,固體不導電,熔化時導電解析:離子晶體液態時能導電,難溶于非極性溶劑,熔點較高、質硬而脆,固體不導電,故A、C兩項均不符合離子晶體的特點;B項中熔點達3900℃,硬度很大,不導電,應是原子晶體,故只有D項符合題意。10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為(A)A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y311.科學家發現釔鋇銅氧化合物在90K時即具超導性,該化合物的晶胞結構如圖所示:該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經研磨燒結而成,其原料配比為(B)A.1∶1∶1 B.1∶4∶6C.1∶2∶3 D.2∶2∶312．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此下列正確判斷是（AC）A.原子序數：A＜B B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素13．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是(A)A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s214.硼和鎂形成的化合物具有超導性。如圖所示的是該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一個鎂原子,6個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為(B)A.MgBB.MgB2 C.Mg2BD.Mg3B2解析:位于頂點的鎂原子為6個六棱柱共有,位于面心的鎂原子為2個六棱柱共有,故含鎂12×+2×=3,6個硼原子位于棱柱內,只為一個晶胞共有,所以鎂原子數與硼原子數之比為1∶2,即化學式為MgB2。15.下列說法中正確的是(B)①所有基態原子的核外電子排布都遵循構造原理②同一周期的主族元素從左到右,元素的第一電離能、電負性都是逐漸增大的③所有的化學鍵和氫鍵都具有相同的特征:方向性和飽和性④所有的配合物都存在配位鍵,所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥所有離子晶體中都含有離子鍵⑦所有金屬晶體的熔點都高于分子晶體的熔點A.①②⑦ B.⑥C.③④⑤ D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外電子排布都遵循構造原理,因為全充滿、半充滿或全空狀態的軌道能量較低,原子較穩定。②對于同一周期的主族元素而言,元素的第一電離能在總體上呈現增大的趨勢,但如第ⅤA族元素處于半充滿狀態,較穩定,第一電離能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金屬鍵不存在方向性和飽和性。④配合物中都存在配位鍵,但存在配位鍵的化合物不一定是配合物,如NH4Cl。⑤含有極性鍵的分子如果立體結構對稱,就是非極性分子,如CO2、CH4等。⑥含有離子鍵的晶體就是離子晶體,因此所有離子晶體中都含有離子鍵,正確。⑦金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體,如常溫下汞為液態,而分子晶體硫則為固態。16.下列說法中正確的是(D)A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子,電子定向運動C.分子晶體的熔、沸點很低,常溫下都呈液態或氣態D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合17．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（AB）A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數為8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑；D.砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子。18．據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是（BC）A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O319.用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面,熔化了的石蠟成橢圓形,這是因為(D)A.云母是熱的不良導體,傳熱不均勻B.石蠟是熱的不良導體,傳熱不均勻C.石蠟具有各向異性,不同方向導熱性能不同D.云母具有各向異性,不同方向導熱性能不同解析:云母是晶體,具有各向異性,在不同方向的導熱性能不同,使得熔化的石蠟成橢圓形。20.下列數據是對應物質的熔點表,有關的判斷正確的是(D)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8e-結構C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高解析:金屬晶體中含有金屬陽離子,但不屬于離子晶體,A項錯誤;在含有氫原子的共價化合物分子中氫原子形成2個電子的穩定結構,B項錯誤;CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體,C項錯誤;Na的熔點低于AlCl3,D項正確。班級：高二班姓名：學號：成績：一、二選擇題：123456789101112131415三、填空題（共60分）21.（5分）判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說明它違反了什么原理？（1）Al：1s22s22p63s13p2______________（2）Cl：1s22s22p63s23p5______________（3）S：1s22s22p63s33p3_______________（4）K：1s22s22p63s23p63d1______________(5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2_________________________【答案】（1）能量最低原理（2）正確（3）泡利不相容原理（4）能量最低原理（5）正確22.（8分）第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是_________________________________________；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。【答案】(每小題2′，共8′)⑴見上圖（右）⑵從上到下依次減小； ⑶第三周期，ⅤA族；⑷因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵23．（8分）根據周期表對角線規則，回答下列問題：（1）寫出Be(OH)2與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式：_____________________________,__________________________________________。（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑______________加以鑒別，依據的實驗現象是_______________________________________________________。【答案】（1）Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（2）NaOH溶液加入過量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。24．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是_________________（填字母代號）。（2）下表是一些氣態基態原子的第一、二、三、四級電離能（kJ·mol－1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量②表中Y可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的電子式___________________。（3）根據構造原理，用電子排布式表示e的特征電子構型（4）以上13種元素中（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。【答案】（1）acdefh（2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩定結構，此時再失去一個電子很困難②fNa2O和Na2O2（(電子式)（3）3d24s2（4）m25.(12分)原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:(1)這四種元素中電負性最大的是(填元素符號),第一電離能最小的是(填元素符號)。

(2)C所在的主族元素氣態氫化物中,沸點最低的是(填化學式)。

(3)B元素可形成多種單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為。

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如圖,該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)。

①極性鍵②非極性鍵③配位鍵 ④金屬鍵(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下:D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀已知D的硫化物為黑色難溶性物質,請書寫第⑤反應的離子方程式:。

【答案】:(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)①②③(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O【解析】:氫的原子序數為1,A為氫元素;原子核外電子的運動狀態互不相同,故B為碳元素;CCl4為正四面體結構,C是氯元素;D是銅元素。(1)氯是這幾種元素中電負性最大的元素。銅為金屬,容易失去電子,第一電離能最小。(2)第ⅦA族中,因HF分子間可以形成氫鍵,導致其沸點最高,其他氫化物沸點隨著相對分子質量的增大而增大,故HCl的沸點最低。(3)該單質為層狀正六邊形結構,故碳原子采取sp2雜化。(4)(CH3COO)2Cu中CH3COO-離子中存在非極性鍵、極性鍵,CH3COO-與Cu2+之間存在配位鍵。(5)結合圖示和Cu2+能夠形成[Cu(NH3)4]2+,其轉化關系為Cu→CuCl2→CuCl2溶液→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]Cl2→CuS沉淀。則離子方程式為[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2OCuS↓+2N+2NH3·H2O。26.(15分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。(1)S單質的常見形式為S8,其環狀結構如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是。

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為。

(3)Se原子序數為,其核外M層電子的排布式為。

(4)H2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為,S離子的立體構型為。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋:①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:;

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:

。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為g·cm-3(列式并計算),a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為pm(列式表示)。

【答案】:(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強平面三角形三角錐形(5)①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子②H2SeO3和H2SeO4可分別表示為(HO)2SeO