第二章第三節第1課時基礎鞏固1．下列反應一般認為是不可逆反應的是eq\x(導學號68732242)(D)A．SO2溶于水 B．H2與I2反應生成HIC．Cl2溶于水 D．Na與H2O的反應解析：Na與H2O反應程度很大，是不可逆反應。2．化學反應H2(g)＋I2(g)=2HI(g)是一個可逆反應，在持續加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2蒸氣，充分反應后，該密閉容器內eq\x(導學號68732243)(D)A．2molH2已耗盡 B．3molI2已耗盡C．HI的物質的量等于4mol D．HI的物質的量少于4mol解析：該反應為可逆反應，不能進行到底，充入2molH2和3molI2蒸氣時，I2過量，應根據H2計算，若H2完全反應時生成4molHI，因H2不能完全反應，故生成HI的物質的量少于4mol。3．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內反應。下列說法正確的是eq\x(導學號68732244)(C)A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為kJB．有無催化劑該反應放出的熱量都為kJC．反應放出的熱量始終小于kJD．若再充入1molH2，到達平衡時放出的熱量應為kJ解析：該反應為可逆反應，正向不可能進行到底，所以1molN2和3molH2反應放出的熱量始終小于kJ，C正確。4．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是eq\x(導學號68732245)(C)A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度解析：催化劑不能提高產率，但能縮短生產周期，提高生產效率，A項正確；可逆反應中哪種物質也不可能100%全部轉化，B項正確；達到平衡時，SO2和SO3的濃度不變，但不一定相等，C項不正確；提高O2的濃度，平衡向右進行，SO2的轉化率提高，D項正確。5．對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是eq\x(導學號68732246)(A)A．點a的正反應速率比點b的大 B．點c處反應達到平衡C．t1時刻和t2時刻c(N2)不同 D．t1時刻和t2時刻N2的轉化率不相同解析：物質的量濃度越大，反應速率越大，所以以a點正反應速率大于b點，故A項正確。6．對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為eq\x(導學號68732247)(C)A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態解析：斷開N≡N鍵與生成N—H鍵是同一反應方向，A不對；平均相對分子質量Mr＝eq\f(m,n)，反應過程中m始終不變，若Mr不變，則n不變，說明反應已達平衡。密閉容器混合氣體密度始終不變。7．在200℃時，將amolH2和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器內，發生反應I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0eq\x(導學號68732248)(1)反應剛開始時，c(H2)等于__eq\f(a,V)mol·L－1__，c(I2)等于__eq\f(b,V)mol·L－1__，而c(HI)等于__0__，所以化學反應速率__v正__最大而__v逆__最小(為0)；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)__減少__，c(I2)__減少__，而c(HI)__增大__，從而化學反應速率v正__減小__，而v逆__增大__；(3)當反應進行到v正與v逆__相等__時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將__不變__。8．乙酸和乙醇可以發生酯化反應，CH3COOH＋HOC2H5eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2Oeq\x(導學號68732249)(1)對于上述可逆反應，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段時間后，分子中含有18O的物質有(C)A．1種 B．2種C．3種 D．4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對分子質量為(C)A．16 B．18C．20 D．22(3)下列描述，能說明乙酸和乙醇的酯化反應已達到平衡狀態的有__②④⑤。①單位時間內，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間內，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間內，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化解析：由反應CCH3eq\a\vs4\al(18O)18OH＋HOC2H5eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CCH3eq\a\vs4\al(18O)OC2H5＋Heq\o\al(18,2)O可知該反應為可逆反應，含有18O的物質有乙酸、乙酸乙酯和水3種，生成的水的相對分子質量為20，達到平衡狀態時，v正＝v逆，各物質的濃度不再變化，②④⑤的描述能說明反應已達平衡。素能拓展1．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應。下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是eq\x(導學號68732250)(C)解析：C項說明三種物質共存，是可逆反應。2．一定溫度下，對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是eq\x(導學號68732251)(A)A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化B．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化D．單位時間內斷裂amolN≡N鍵，同時斷裂6amol解析：反應物、生成物均為氣體，在恒容容器中質量不變，體積不變，密度不變。3．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是eq\x(導學號68732252)(A)①原混合氣體的體積為L②原混合氣體的體積為L③反應達到平衡時氣體A消耗掉L④反應達到平衡時氣體B消耗掉LA．②③ B．②④C．①③ D．①④解析：設起始A和B的體積分別為aL、bL，A＋3B2C起始的體積(L)ab0轉化的體積(L)10%V平衡時體積(L)a－b－10%Va－＋b－＋10%V＝V，a＋b＝。4．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是eq\x(導學號68732253)(D)A．反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段解析：A項反應達到平衡時v(正)＝v(逆)，c點v(正)最大，但未達到平衡；B項隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，故a點反應物的濃度大于b點的；C項反應初始階段，隨著反應的不斷進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量；D項隨著反應的進行，SO2的轉化率逐漸增大，故b～c段SO2的轉化率大于a～b段。5．如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是eq\x(導學號68732254)(D)A．t1時，只有正方向反應 B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應不再進行 D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化解析：根據v－t圖象，對于該可逆反應t1時刻正、逆反應都在進行，0～t1時段v正>v逆，c(Z)在增大；t2時刻v正＝v逆，說明反應達到化學平衡狀態；t2～t3時段，反應仍在進行，但由于v正＝v逆，所以各物質的濃度不再發生變化。6．對于密閉容器中進行的反應：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是eq\x(導學號68732255)(C)A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等解析：混合物中各組分濃度不再發生變化，說明已達到平衡。7．下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是eq\x(導學號68732256)(C)A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成解析：A項描述的都是正反應速率，體現不出v正、v逆的關系，故A項錯誤；B項同樣描述的都是正反應速率，故B項錯誤；D項同A、B項，只有C項體現v正＝v逆，故C項正確。8．可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是eq\x(導學號68732257)(A)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：①單位時間內生成nmolO2的同時必消耗2nmolNO2，①能說明反應已達平衡；②描述均是正方向，無法判斷；③無論反應是否達平衡，均有此關系；④NO2為有顏色的氣體(紅棕色)，顏色不變能說明NO2濃度一定，已達到平衡；⑤因ρ＝eq\f(m,V)，反應前后，m、V均不變，ρ也不變，不能說明反應達到平衡；這是一個不等積反應，⑥⑦均能說明反應已達平衡。9．在某一容積為5L的密閉容器內，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如